2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 非選擇題（3）（含解析）新人教版.doc

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2019高考化學(xué)一輪練 非選擇題（3） 李仕才 1．已知反應(yīng)Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJmol－1 反應(yīng)Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJmol－1 則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。 答案　SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJmol－1 解析　已知反應(yīng)Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJmol－1， 反應(yīng)Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJmol－1。 2．已知：①H2的熱值為142.9 kJg－1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133 kJmol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJmol－1 催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 答案　4H2(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ 4H2O(g)　ΔH＝－ 1 100.2 kJmol－1 解析　已知：①H2的熱值為142.9 kJg－1，則 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJmol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH2＝＋133 kJmol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44 kJmol－1；根據(jù)蓋斯定律由①4－②－③4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝(－285.8 kJmol－1)4－(＋133 kJmol－1)－(－44 kJmol－1)4＝－1 100.2 kJmol－1，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 100.2 kJmol－1。 3．一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。 在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。 (1)A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是________________；壓強(qiáng)：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反應(yīng)速率：v逆(A)________v逆(B)。 (2)在C點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；在C點(diǎn)，若再按物質(zhì)的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，當(dāng)其他條件不變，達(dá)到新的平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案　(1)KA＞KB＝KC?。尽。肌?2)75%　增大 解析　(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點(diǎn)溫度相同，故KB＝KC；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，因此升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，KA>KB，故A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA>KB＝KC；反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；分析圖像知壓強(qiáng)：p1>p2；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比壓強(qiáng)顯著，故逆反應(yīng)速率：v逆(A)b>c　(2) 解析　(1)反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故a＞b＞c。 5．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 答案　 molL－1min－1　60% 解析　反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)需要時(shí)間為10 min，H2的變化物質(zhì)的量為2.0 mol－0.8 mol＝1.2 mol，則用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為＝ molL－1min－1；至平衡時(shí)CO的變化物質(zhì)的量為1.0 mol－0.4 mol＝0.6 mol，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%＝60%。 6．下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。 列出R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp＝________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計(jì)算結(jié)果) 答案　 解析　R點(diǎn)總壓強(qiáng)為35 MPa，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%， 　　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g) ??2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol　5　 15　　　　　0 變化物質(zhì)的量/mol　n 3n 2n 平衡物質(zhì)的量/mol　5－n 15－3n 2n NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%＝100%，解得：n＝，則N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%＝，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1－－＝，R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp＝。 7．某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表 項(xiàng)目 CaWO4 Ca(OH)2 －lg c(陰離子) 4 2 －lg c(Ca2＋) 6 4 將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 WO(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq) 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。 答案　100 解析　已知CaWO4(s)??WO(aq)＋Ca2＋(aq)， Ksp(CaWO4)＝c(WO)c(Ca2＋)＝110－4110－6＝110－10； Ca(OH)2(s)??2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)， Ksp[(Ca(OH)2)]＝c2(OH－)c(Ca2＋)＝(110－2)2110－4＝110－8； 則WO(aq)＋Ca(OH)2(s)??CaWO4(s)＋2OH－(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) ＝Ksp[(Ca(OH)2)]Ksp(CaWO4)＝(110－8)(110－10)＝100。 8．NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素－3價(jià))，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水] 答案　NaCN＋ H2O2＋ H2O===NH3↑＋ NaHCO3 9．用如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定亞氯酸鈉樣品的純度。 亞氯酸鈉樣品純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的化學(xué)反應(yīng)方程式為ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－、I2＋2S2O===2I－＋S4O (1)該測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的指示劑為_(kāi)_______________。 (2)為測(cè)定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的________(填字母)。 A．亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g) B．過(guò)量的碘化鉀晶體的質(zhì)量(b g) C．稀硫酸的濃度(c molL－1)和體積(D mL) D．指示劑的加入量(d mol) E．標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(e molL－1)和消耗體積(V mL) 用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaClO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 答案　(1)淀粉溶液　(2)AE　% 解析　(1)有碘單質(zhì)參與的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液作指示劑。(2)為測(cè)定亞氯酸鈉樣品純度，肯定需要用到亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)，故A正確；過(guò)量的碘化鉀未參加反應(yīng)，無(wú)需知道碘化鉀晶體的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；稀硫酸只是酸化溶液，無(wú)需知道其濃度和體積，故C錯(cuò)誤；指示劑只是為了判斷滴定終點(diǎn)，無(wú)需知道其體積，故D錯(cuò)誤；滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積(V mL)及其濃度(e molL－1)可用于計(jì)算樣品中亞氯酸鈉的含量，故E正確。答案為AE；根據(jù)：ClO～2I2～4S2O可知ClO的物質(zhì)的量為V10－3Le molL－1＝Ve10－3 mol，樣品中NaClO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%＝%。