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選擇題（13）
李仕才
1、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—
B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4++OH—NH3↑+H2O
C．在海帶灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D．用濃硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O
【答案】C
【解析】A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+6H＋==I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；B、 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4++HCO3－＋Ba2＋＋2OH—NH3↑+2H2O＋BaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C、在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O，故C正確；D、用濃硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡3Ag+4H++NO3—==3Ag++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。
2、(2018桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬考試)有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A．X與Z形成的某種化合物可用來(lái)殺菌消毒
B．C極易溶于B中，溶液呈堿性
C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵
D．A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
答案 C
解析 根據(jù)B、C均為10電子分子可圍繞常見(jiàn)氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是H、X是O、Y是N。X與Z形成的化合物H2O2可用來(lái)殺菌消毒，故A正確；C是NH3，極易溶于B(H2O)中，溶液呈堿性，故B正確；Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵，也可能是N2H4，其中N—H是極性鍵，N—N是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。
3、(2018四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市高三第二次診斷考試)H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O
B．常溫下0.1 molL－1的NaHC2O4溶液顯酸性
C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2＝10－4.30
D．pH從1.30～4.30時(shí)，先增大后減小
答案 D
解析 隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度開(kāi)始逐漸增大，因此曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O，A正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根離子濃度達(dá)到最大值時(shí)，溶液顯酸性，所以常溫下0.1 molL－1的NaHC2O4溶液顯酸性，B正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根和草酸根離子濃度相等時(shí)pH＝4.3，所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正確。
4．(2017山東省師大附中高三第三次模擬考試)H2C2O4為二元弱酸。20 ℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)＋ c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 molL－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)> c(HC2O)
B．c(Na＋)＝0.100 molL－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 molL－1＋c(HC2O)
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＝2c(C2O)
答案 B
解析 A項(xiàng)，根據(jù)圖像知pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)
2c(C2O)，錯(cuò)誤。
5、(2018南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第三次模擬考試)某溫度下，向10 mL 0.1 molL－1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝310－25
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
C．該溫度下Ksp(CuS)＝410－36
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5molL－1的混合溶液中逐滴加入10－4 molL－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
答案 C
解析 CuCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離， b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對(duì)水的電離沒(méi)有作用，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝ c(Na＋)，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c(Cu2＋)＝210－18 molL－1，該溫度下Ksp(CuS)＝410－36 ，故C正確；Ksp(ZnS)＝310－25 大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5 molL－1的混合溶液中逐滴加入10－4 molL－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D錯(cuò)誤。
6．(2017新余市第一中學(xué)高三高考全真模擬考試)常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)＝0.005 molL－1
B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)
C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝ c(A2－)＋ c(B2－)＋c(HB－)
D．pH＝10的NaHB溶液中，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)
答案 B
解析 pH＝2的H2A稀釋100倍時(shí)溶液的pH變?yōu)?，說(shuō)明該酸完全電離，所以為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正確；根據(jù)物料守恒可知含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C錯(cuò)誤；pH＝10的NaHB溶液顯堿性，說(shuō)明HB－的電離程度小于水解程度，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D錯(cuò)誤；答案選B。
7、現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ ? mol-1
② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ ? mol-1
③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ ? mol-1
A．以上三個(gè)反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑
C．反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ ? mol-1
D．用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)
【答案】C
【解析】A．碳不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②的作用既可以為反應(yīng)③提供還原劑，同時(shí)反應(yīng)放熱，也提供能量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)（①+②+2③）/2即得到反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)＝Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ ? mol-1，C正確；D．用這種方法得到的是含有雜質(zhì)（碳或ZnS等）的鋅單質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。
8、(2018漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．第①步除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．第②步結(jié)晶出的MgCl26H2O可在HCl氣流中加熱分解制無(wú)水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第⑤步涉及的分離操作有過(guò)濾、萃取、蒸餾
答案 B
解析 選項(xiàng)中的試劑添加順序中，鋇離子最后無(wú)法除去，則加入的藥品順序?yàn)锽aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，故A錯(cuò)誤；步驟②中的MgCl26H2O在脫水過(guò)程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，故MgCl26H2O可在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2，故B正確；第③步將溴離子氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；第⑤步中，溴元素化合價(jià)從－1升高到0價(jià)，被氧化，生成的單質(zhì)溴溶于水，則萃取分液后蒸餾即可分離，不需要過(guò)濾操作，故D錯(cuò)誤。
9．(2017太原市高三第二次模擬考試)工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．在鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)
C．在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物
答案 B
解析 用鋁土礦制備較高純度Al，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過(guò)濾、向?yàn)V液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過(guò)濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；在制粗硅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)，銅由＋2價(jià)降為＋1價(jià)被還原得到Cu2S、氧由0價(jià)降至－2價(jià)得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。
10、(2018湖北省八校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考)分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )
A．5種 B．6種
C．7種 D．8種
答案 C
解析 分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體包括：(1)三碳的環(huán)，另有一個(gè)—CH2OH或—OCH3各一種，或一個(gè)—OH、一個(gè)—CH3有二種，共4種；(2)環(huán)氧乙烷，另有一個(gè)—CH2CH3或兩個(gè)—CH3，共有3種?？偣灿?種同分異構(gòu)體，故答案為C。
11．(2017孝感市高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試)分子式為C7H6O2且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目是( )
A．2 B．3 C．4 D．5
答案 D
解析 芳香族化合物的分子式為C7H6O2，說(shuō)明分子中含有苯環(huán)，同碳原子數(shù)的一元酸、一元酯、羥基醛為同分異構(gòu)體，所以該物質(zhì)有苯甲酸、甲酸苯酚酯、鄰羥基醛、間羥基醛、對(duì)羥基醛，共5種，故選D。
12、(2018凱里市第一中學(xué)、貴陽(yáng)一中高三5月高考適應(yīng)性月考)已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。a元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
a
c
A.b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性
B．原子半徑由小到大的順序：d
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