2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練23.doc

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選擇套題滿分練23 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是(　　) A．聚氯乙烯塑料可用來制造包裝材料，如食品保鮮膜、農(nóng)用薄膜等 B．煤是復(fù)雜的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料 C．從牛奶中提取酪素，可用來制造食品和塑料 D．向海水中通入氯氣，并通過加萃取劑等操作，便可獲得大量溴單質(zhì) 答案　C 解析　聚氯乙烯塑料有毒，不可制造食品保鮮膜，A錯誤；煤干餾后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化工原料，而煤中沒有，B錯誤；海水中溴的總量雖然很大，但由于其含量太低，所以必須對海水濃縮富集，然后再用氯氣氧化、萃取劑萃取，D錯誤。 2．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯分子的電子式： D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH2Cl 答案　C 解析　A項，元素符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，該氯原子應(yīng)表示為Cl；B項，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項，氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CHCl。 3．茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是(　　) A．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原 B．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng) D．不能與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng) 答案　D 解析　分子中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、醛基，在一定條件下，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)被還原，A正確；分子中含有碳碳雙鍵、醛基等，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；含有苯環(huán)、烴基，在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；含有碳碳雙鍵，能與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤。 4．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 旋轉(zhuǎn)旋塞，放出分液漏斗中少量液體到試管中，再向試管中加入蒸餾水，振蕩 分液漏斗中液體分層，試管中液體不分層 分液漏斗上層液體與水互溶 B 向某紅色溶液中通入一定量的SO2 紅色溶液變?yōu)闊o色 SO2一定表現(xiàn)漂白性 C 向乙酸乙酯樣品中加入小顆粒鈉 產(chǎn)生大量氣泡 乙酸乙酯中一定含乙酸 D 向葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱 產(chǎn)生明亮的銀鏡 葡萄糖表現(xiàn)還原性 答案　D 解析　選項A，該實驗現(xiàn)象說明分液漏斗中的下層液體與水互溶，不正確；選項B，紅色溶液可能是品紅溶液，也可能是堿和酚酞的混合溶液，若紅色溶液為品紅溶液，則SO2表現(xiàn)漂白性，若紅色溶液為堿和酚酞的混合溶液，則SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，不正確；選項C，乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸，乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，不正確；選項D，銀鏡反應(yīng)中銀元素化合價降低，葡萄糖中碳元素化合價升高，葡萄糖表現(xiàn)還原性，正確。 5．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中b、c的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑，a、d同主族且二者均可形成常溫常壓下為氣態(tài)的氫化物，下列說法一定正確的是(　　) A．a(chǎn)、b的氫化物的化學(xué)鍵類型相同 B．簡單離子半徑：b>c C．a(chǎn)、d的最高化合價一定相同 D．b、c、d最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng) 答案　B 解析　b、c的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑，b、c只能為金屬，a、d同主族且二者均可形成常溫常壓下為氣態(tài)的氫化物，a、d均為非金屬，可分別為氟、氯或氮、磷。金屬的氫化物存在離子鍵，非金屬的氫化物存在共價鍵，A錯誤；a為氮或氟，則b、c只能為第三周期的鈉、鎂或鋁，且c的核電荷數(shù)大于b，因為鈉離子、鎂離子、鋁離子是核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡單離子半徑：b>c，B正確；若a為氟，氟元素沒有正價，氯元素最高價為＋7價，兩種元素最低價均為－1價，C錯誤；若b、c分別為鈉和鎂，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鎂，氫氧化鈉與氫氧化鎂不反應(yīng)，若b、c分別為鎂和鋁，氫氧化鎂與氫氧化鋁也不反應(yīng)，D錯誤。 6．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液由藍色逐漸變成淺綠色 D．a(chǎn)和b分別連接直流電源的正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動 答案　D 解析　a和b不連接時，發(fā)生置換反應(yīng)，A正確；a和b連接時，形成原電池，銅片作正極，溶液中Cu2＋先放電，B正確；無論a、b是否連接，都發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，C正確；a和b 分別連接直流電源的正、負極，a作陽極，銅片失去電子形成Cu2＋，Cu2＋向鐵電極移動，D錯誤。 7．室溫下，將0.1 molL－1的鹽酸滴入20.00 mL、0.10 molL－1氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示。已知pOH＝－lg c(OH－)。下列說法正確的是(　　) A．Q點消耗鹽酸的體積為20.00 mL B．N點所示溶液中c(NH)>c(Cl－) C．M點所示溶液中c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(Cl－) D．曲線上任意一點所示溶液中都存在：pH＋pOH＝14 答案　D 解析　Q點時，pH＝pOH，所示溶液呈中性，則加入的鹽酸的體積小于20.00 mL，A錯誤；N點所示溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒，可知c(NH)c(Cl－)，C錯誤；室溫下，曲線上任意一點所示溶液中，都有pH＋pOH＝14，D正確。