（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律學(xué)案.doc
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第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)__化學(xué)鍵 教材復(fù)習(xí)——打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高 原子結(jié)構(gòu) 同位素 1．構(gòu)成原子的微粒及作用 原子(X) 2．原子(離子)中構(gòu)成微粒之間的等量關(guān)系 (1)原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)； (2)原子核中：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)； (3)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)； (4)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。 3．符號(hào)中各數(shù)字的含義 (1)并不是所有微粒均會(huì)有中子和電子。有的微粒不一定有中子，如1H；有的微粒不一定有電子，如H＋。 (2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。 (3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH與OH－等。 4．同位素 核素 (1)“三素”概念辨析 (2)同位素的特征 ①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。 (3)常見的重要核素及其應(yīng)用 核素 U C H H O Co60 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 放射治療 (1)同位素的“六同三不同” (2)同位素之間的轉(zhuǎn)化，不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。 (3)同位素是指同一元素的不同“原子”間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同“單質(zhì)”間的關(guān)系。 (4)同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成36＝18種水分子，相對(duì)分子質(zhì)量不同，它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同?！ ? [對(duì)點(diǎn)練習(xí)] 1．金屬鈦對(duì)人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是( ) A．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素 B．48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素 C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素 D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體 解析：選A 48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是Ti元素的不同核素，互稱同位素，A正確。 2．(2017海南高考)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是( ) A．18O3 B．2HO2 C．14N16O2 D．14C16O2 解析：選D 18O3中含有的中子總數(shù)為(18－8)3＝30，故A錯(cuò)誤；2HO2中含有的中子數(shù)為(21＋29)＝20，故B錯(cuò)誤；14N16O2中含有的中子數(shù)為7＋28＝23，故C錯(cuò)誤；14C16O2中含有的中子數(shù)為8＋28＝24，故D正確。 3．據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，锎252(98Cf)是癌癥的“克星”。在患癌癥部位注射約幾微克锎252，它放出的中子就能有效地殺死癌細(xì)胞，而對(duì)周圍健康細(xì)胞的危害卻比其他放射療法要小得多。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．锎252和锎245既是同位素，也是相同的核素 B．锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252 C．锎252原子的核外電子數(shù)為154 D．锎252原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為56 解析：選D 锎252和锎245是锎的同位素，屬于不同的核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；缺少锎的不同核素在自然界中所占的百分比，無法確定其相對(duì)原子質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由98Cf可知其核電荷數(shù)為98，故Cf原子核外有98個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；98Cf的中子數(shù)為252－98＝154，故中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為154－98＝56，D項(xiàng)正確。 4．假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W g Rm－所含中子的物質(zhì)的量為( ) A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)mol C.(A－x＋m)mol D．(A－x－m)mol 解：選C 根據(jù)n(Rm－)＝≈ mol，因Rm－的質(zhì)子數(shù)為(x－m)，則中子數(shù)為A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物質(zhì)的量為(A－x＋m)mol。 原子核外電子排布和等電子微粒 1．原子核外電子排布 (1)電子層的表示方法及能量變化 (2)核外電子排布規(guī)律 [注意] 核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子。 (3)原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖 鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為； 氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (4)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 ①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。 ②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。 ③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。 2．1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)歸納 (1)原子核中無中子的原子：。 (2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。 (3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：；最外層電子數(shù)是次外層3倍的元素：；最外層電子數(shù)是次外層4倍的元素：。 (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：。 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。 (10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：。 (11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。 (12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：。 3.尋找10電子微粒和18電子微粒的思維方法 (1)10電子微粒 (2)18電子微粒 [對(duì)點(diǎn)練習(xí)] 1．以下說法正確的是( ) A．電子在原子核外排布時(shí)，總是先排在能量最高的電子層里 B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2，所以鉀原子的M層有9個(gè)電子 C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以這些元素一定不存在化合態(tài) D．在1～18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種 解析：選D 在1～18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al，共3種，D項(xiàng)正確。 2．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是( ) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 解析：選D H3O＋的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11－1＝10，OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9＋1＝10，二者所含電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，二者所含電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；HNO2的質(zhì)子數(shù)為24，電子數(shù)為24，NO的質(zhì)子數(shù)為23，電子數(shù)為23＋1＝24，二者所含電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；CH的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9－1＝8，NH的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11－1＝10，二者所含電子數(shù)不同，故D正確。 3．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(y≠0)。請(qǐng)回答： (1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。 (2)當(dāng)y＝8時(shí)，該粒子可能為(不少于5種)__________________________。 (3)寫出x＋y＝12與x＋y＝16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________。 解析：(1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該粒子為原子。 (2)y＝8時(shí)，核外電子數(shù)為18，即為18電子粒子。 (3)根據(jù)題意有 解得即該元素為Na。 解得即該元素為Al。 答案：(1)原子 (2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－、P3－(任寫5種即可) (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 4．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 請(qǐng)回答： (1)C－的電子式是______________________。 (2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：____________________、____________________。 (3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式__________________。 解析：因A＋、C－、D、E均為10電子粒子，且A＋＋C－===D＋E↑，則A＋為NH，C－為OH－，E為NH3，D為H2O，進(jìn)而推知B＋為H3O＋。 答案：(1)[H]－ (2)NH＋H2ONH3H2O＋H＋ H3O＋＋NH3===NH＋H2O (3)CH4、Ne 5．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。 (1)則4種元素的元素符號(hào)依次是A________，B________，C________，D________。 (2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。 (3)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。 (4)B的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。 (5)A單質(zhì)與濃H2SO4共熱的化學(xué)方程式為________________________。 解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，A的核電荷數(shù)為28＝16，為硫元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)2＝20，為鈣元素；根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。 答案：(1)S Cl K Ca (2) (3) (4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 化學(xué)鍵 1．化學(xué)鍵 (1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，稱為化學(xué)鍵。 (2)分類 化學(xué)鍵 2．離子鍵與共價(jià)鍵的比較 離子鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵 極性鍵 概念 陰、陽(yáng)離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 成鍵 粒子 陰、陽(yáng)離子 相同原子 不同原子 成鍵 方式 得失電子形成陰、陽(yáng)離子 形成共用電子對(duì)，不偏向任何一方 形成共用電子對(duì)，偏向一方原子 形成 條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵 同種元素原子之間成鍵 不同種元素原子之間成鍵 存在 離子化合物 非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物 共價(jià)化合物或離子化合物 3．離子化合物與共價(jià)化合物 離子 化合物 構(gòu)成粒子：陰、陽(yáng)離子 類別：強(qiáng)堿、金屬氧化物，大部分鹽 存在的化學(xué)鍵：一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵 共價(jià) 化合物 構(gòu)成粒子：原子 類別：酸、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、弱堿等 存在的化學(xué)鍵：只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵 4．化學(xué)鍵的表示方法——電子式 (1)電子式 電子式是在元素符號(hào)周圍用“”或“”來代表原子最外層電子的式子。 (2)電子式的書寫方法 ①原子：把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍。 ②金屬陽(yáng)離子：金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。 ③非金屬陰離子：將得到的電子也都標(biāo)在元素符號(hào)周圍，并將符號(hào)用“[ ]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。 ④共價(jià)化合物分子(或共價(jià)單質(zhì)分子)：書寫時(shí)將共用電子對(duì)標(biāo)在兩原子之間，每個(gè)原子的未成鍵電子也應(yīng)寫出。 ⑤離子化合物：分別寫出陰、陽(yáng)離子的電子式，同種離子不相鄰。 ⑥在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“===”號(hào)，只能用“―→”；“―→”前是原子的電子式，“―→”后是物質(zhì)的電子式。 [對(duì)點(diǎn)練習(xí)] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力() (2)所有分子中都含有共價(jià)鍵() (3)由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物() (4)共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵(√) (5)根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵() (6)CaCl2的電子式： () 2．下列說法中正確的是( ) A．KOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物 B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵 C．MgCl2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 D．NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物 解析：選A N2含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；MgCl2中只含有離子鍵，C錯(cuò)誤；NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤。 3．某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列有關(guān)Q的說法中正確的是( ) A．Q一定能與鹵素形成共價(jià)鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵 C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D．Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵 解析：選C Q是H、Li、Na中的一種，H元素與鹵素形成共價(jià)化合物，Li、Na元素與鹵素形成離子化合物，A、B錯(cuò)誤；H元素與O元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵，C正確；H2中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。 [基礎(chǔ)過關(guān)練] 1．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是( ) A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．3He和4He互為同位素 C．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D．4He的最外層電子數(shù)為2，與鎂相同，故4He與鎂的化學(xué)性質(zhì)相似 解析：選B 4He的質(zhì)子數(shù)為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3He和4He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，B項(xiàng)正確；3He的中子數(shù)為3－2＝1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；4He的最外層電子數(shù)為2，為稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，而Mg為第ⅡA族元素，性質(zhì)活潑，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機(jī)理等。下列說法正確的是( ) A．D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個(gè)中子 B．1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同 C．3H2O與D2O互稱同位素 D．通過化學(xué)變化可以直接實(shí)現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化 解析：選B 氘(D)原子的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，A錯(cuò)誤；1HO的相對(duì)分子質(zhì)量是20，DO的相對(duì)分子質(zhì)量是20，B正確；具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互稱同位素，3H2O與D2O是分子，不能互稱同位素，C錯(cuò)誤；化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)原子核內(nèi)的變化，D錯(cuò)誤。 3．下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是( ) A．C6H6 B．HCN C．CO2 D．N2 解析：選C 氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2是單質(zhì)，不是化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2－，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為( ) A．A－N－2 B．A－N＋2 C．A＋N－2 D．A＋N＋2 解析：選B 對(duì)于離子R2－，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，所以該離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)＋所帶電荷數(shù)＝A－N＋2。 5．下列說法正確的是( ) A．非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 解析：選C 非金屬單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，A錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，B錯(cuò)誤；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH，C正確；溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如二氧化碳，D錯(cuò)誤。 6．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題： (1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為__________、__________、__________。 (2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有__________、__________。 (3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是__________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出X為H，由最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍推出Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O，可推出Z為Na；(2)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可知常見物質(zhì)NaOH、Na2O2中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵；(3)H2O2既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵；酸性條件下，高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣。 答案：(1)H O Na (2)NaOH Na2O2 (3)H2O2 5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 7．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍 (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式：_______________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為____________。 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：X元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，L層為6個(gè)電子，為氧元素；Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6，Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個(gè)電子，W為氮元素。 (1)N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)能說明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)如氫硫酸與O2反應(yīng)。 (3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強(qiáng)酸性應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)為NH4HSO4。 (4)H和O按原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物為H2O2共有18個(gè)電子，則H和N形成的18電子的化合物是N2H4，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋2H2O2N2＋4H2O。 答案：(1) (2)氧元素 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可) (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O 高考研究——把握考情，方向不對(duì)努力白費(fèi) 考 綱 要 求 高 頻 考 點(diǎn) 1.了解元素、核素和同位素的含義。了解原子核外電子排布規(guī)律。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。 2．了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3．了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 1.電子式的書寫 5年2考 2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系 5年3考 考點(diǎn)一 電子式的書寫 [高考這樣考] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)(2017江蘇高考)CaCl2的電子式： () (2)(2016江蘇高考)硫化鈉的電子式： () (3)(2015江蘇高考)氯分子的電子式： (√) (4)(2014江蘇高考)過氧化鈉的電子式： () (5)(2012海南高考)NH4Br的電子式： () 2．寫出下列化合物的電子式。 (1)(2016全國(guó)卷Ⅱ)聯(lián)氨分子的電子式為________。 (2)(2015全國(guó)卷Ⅰ)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為____________________。 (3)(2016上海高考)HClO的電子式為________。 (4)(2015天津高考)任選由H、C、N、O、S、Cl六種短周期元素組成的一種四原子共價(jià)化合物，其電子式為________。 [師說高考] 知考情 電子式是中學(xué)階段必須掌握的基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是高考的常見考點(diǎn)。本部分內(nèi)容在高考中往往以選擇題和填空題的形式出現(xiàn) 明學(xué)法 復(fù)習(xí)時(shí)在掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，牢記易錯(cuò)物質(zhì)的電子式，如：Na2O2、CO2、H2O2、NH3、NH4Cl等，區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物電子式的不同寫法 [備考這樣辦] 1．警惕書寫電子式需注意的4個(gè)問題 (1)陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子要加括號(hào)，并注明所帶電荷數(shù)。 (2)要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。 (3)不能漏寫未參與成鍵的電子對(duì)。 (4)無論何種粒子，其電子式都是以原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼。 2．警惕書寫電子式常見的6大誤區(qū) (1)漏寫未參與成鍵的電子，如N2誤寫為N??N，應(yīng)寫為N??N。 (2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫[ ]及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如NaCl誤寫為應(yīng)寫為HF誤寫為應(yīng)寫為 (3)書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)，如N2的電子式不能寫成更不能寫成 (4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的電子式為而非 (5)不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CH的電子式為而非 (6)不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫。如CaBr2、CaC2的電子式分別為 [過關(guān)這樣練] 1．下列電子式書寫正確的是( ) A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧ 解析：選C ②過氧根離子的電子式為錯(cuò)誤；④鈉離子的電子式為Na＋，錯(cuò)誤。 2．(2018江西階段診斷性聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是( ) A．NH4Cl的電子式： B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．二氧化碳的電子式： D．中子數(shù)為16的硫離子：S2－ 解析：選D NH4Cl的電子式應(yīng)為 A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖中圈內(nèi)應(yīng)為“＋17”，代表核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳的電子式應(yīng)為 C項(xiàng)錯(cuò)誤；S原子的中子數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為16＋16＝32，硫原子最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子，形成S2－，D項(xiàng)正確。 3．寫出下列電子式。 (1)Na2S：___________________________________________________________； (2)H2O2：____________________________________________________________； (3)CCl4：_____________________________________________________________。 4．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。 (1)MgBr2：_______________________________________________________； (2)H2O：_________________________________________________________； (3)H2：_________________________________________________________； (4)Na3N：____________________________________________________。 考點(diǎn)二 化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系 [高考這樣考] 1．(2015全國(guó)卷Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 解析：選B 由題意可推得a、b、c、d分別是H、S、Cl、K元素。A項(xiàng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯－2價(jià)、H元素顯＋1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性順序?yàn)镃l＞S＞H；B項(xiàng)，H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH；C項(xiàng)，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl；D項(xiàng)，H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為＋1價(jià)、＋6價(jià)和＋7價(jià)，最低化合價(jià)分別為－1價(jià)、－2價(jià)和－1價(jià)，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。 2．(2017江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是( ) A．原子半徑：r(X)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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- 通用版2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律學(xué)案 通用版 2019 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第五 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 元素周期律
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