2019年高考化學(xué)大串講 專(zhuān)題06 氧化還原反應(yīng)教案.doc
《2019年高考化學(xué)大串講 專(zhuān)題06 氧化還原反應(yīng)教案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)大串講 專(zhuān)題06 氧化還原反應(yīng)教案.doc(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專(zhuān)題06 氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng)基本概念 1.概念 本質(zhì):凡有電子得失或共用電子對(duì)偏移的一類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)氧化還原反應(yīng),得失電子數(shù)相等。 特征:是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。 2. 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 ①雙線橋法: ②單線橋法: 3. 重要的氧化劑和還原劑 物質(zhì)在反應(yīng)中是作氧化劑還是作還原劑,表觀上可通過(guò)元素的化合價(jià)來(lái)判斷。一般來(lái)說(shuō),元素處于最高化合價(jià)時(shí),只能作為氧化劑;元素處于最低化合價(jià)時(shí),只能作還原劑;元素處于中間化合價(jià)時(shí),既可作氧化劑,也可作還原劑。 ⑴ 常見(jiàn)的氧化劑 物質(zhì)類(lèi)型 舉例 對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物 活潑的非金屬單質(zhì) X2(鹵素) X- O2 O2- 、H2O 、OH- 元素處于高化合價(jià) 時(shí)的化合物或離子 氧化物 MnO2 Mn2+ 含氧酸 濃硫酸 SO2 HNO3 NO、NO2 鹽 KMnO4 Mn2+ Fe3+ Fe2+ 過(guò)氧化物 Na2O2 、H2O2 H2O 常見(jiàn)氧化劑的氧化性順序?yàn)椋? Fe3+ >Cu2+>H+ >Fe2+ >Zn2+ ⑵ 常見(jiàn)的還原劑有 物質(zhì)類(lèi)型 舉例 對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物 活潑的金屬單質(zhì) Zn Zn2+ 活潑的非金屬單質(zhì) H2 H2O C CO 、 CO2 元素處于低化合價(jià) 時(shí)的化合物或離子 氧化物 CO CO2 SO2 SO3 、H2SO4 酸 H2S S HCl、HBr 、HI Cl2、 Br2 、 I2 H2SO3 H2SO4 鹽 Fe2+ Fe3+ SO32- SO42- 常見(jiàn)還原劑的還原性順序?yàn)椋? S2-(H2S) >SO32- (SO2、H2SO3)>I- >Fe2+ >Br - >Cl- 例1已知氧化還原反應(yīng): 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A. 當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10mol B. 反應(yīng)中KI被氧化 C. I2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物 D. 當(dāng)1molCu(IO3)2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I—為2mol 例2已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O===4HCl+SO2↑+3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A. S2Cl2中S的化合價(jià)為-2 B. H2O作還原劑 C. 每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子 D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3∶1 【答案】C 【解析】A.由化合物中正負(fù)化合物的代數(shù)和為零可知,S2Cl2中氯元素化合價(jià)為-1,則硫元素的化合價(jià)為+1,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B.在該反應(yīng)中,H2O中的氫和氧的化合價(jià)反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化,故H2O既不是氧化劑,也不是還原劑,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C.在該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由+1價(jià)上升到+4價(jià),則每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子,故C說(shuō)法正確;D.在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物是S,二者的物質(zhì)的量之比是1︰3,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。 二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法和依據(jù) 氧化性→ 得 電子性(填“得”或“失”),得到電子越容易→氧化性越 強(qiáng) ; 還原性→ 失 電子性(填“得”或“失”),失去電子越容易→還原性越 強(qiáng) 。 與得失電子的多少 無(wú) 關(guān)。如:還原性:Na>Mg>Al ,氧化性:濃HNO3>稀HNO3 1. 根據(jù)元素在周期表中的位置 同周期元素: 從左至右,金屬性( 還原 性)逐漸減弱 ,非金屬性( 氧化 性)逐漸增強(qiáng); 同主族元素: 從上至下,金屬性( 還原 性)逐漸增強(qiáng) ,非金屬性( 氧化 性)逐漸減弱 。 2. 根據(jù)金屬活動(dòng)順序 3. 根據(jù)非金屬活動(dòng)順序 非金屬的活動(dòng)順序一般為:F O Cl Br I S 氧化性逐漸減弱 ; F— O2— Cl— Br— I— S2— 還原性逐漸 增強(qiáng) 。 4. 依據(jù)反應(yīng)式中的反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系 氧化劑 的氧化性 > 氧化產(chǎn)物 的氧化性 還原劑 的還原性 > 還原產(chǎn)物 的還原性 5. 氧化性、還原性的強(qiáng)弱與溫度、濃度、酸堿性的關(guān)系 ⑴溫度:升高溫度,氧化劑的氧化性增強(qiáng),還原劑的還原性也增強(qiáng)。 如:熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng) 。 若不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)發(fā)生反應(yīng)時(shí),所需溫度高低不同,則溫度低的氧化性(或還原性)強(qiáng),反之則弱。 例:已知 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O, 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 4HCl+O2 2Cl2 + 2H2O, 則KMnO4 、MnO2 、O2 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?KMnO4 > MnO2 > O2 ⑵ 濃度 一般情況下,同種氧化劑(或還原劑)濃度越大,氧化性(或還原性)越強(qiáng)。 如:濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng) ;濃H2SO4的氧化性比稀H2SO4強(qiáng);濃鹽酸還原MnO2生成氯氣,而稀鹽酸不與MnO2反應(yīng),說(shuō)明還原性:濃鹽酸>稀鹽酸。 ⑶ 酸堿性 溶液的酸性增強(qiáng),氧化劑的氧化性增強(qiáng),很多氧化劑在酸性溶液中能氧化某些物質(zhì),在中性溶液中就不一定能氧化了。 如:中性環(huán)境中NO3- 不顯氧化性,酸性環(huán)境中NO3- 顯氧化性;KMnO4、KClO3能氧化濃HCl中的Cl-,而不能在NaCl溶液中氧化Cl- ;KMnO4氧化Fe2+ 也要在酸性條件下進(jìn)行。 6. 根據(jù)氧化還原程度的大小 ⑴相同條件下,不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng),使還原劑氧化程度大的(價(jià)態(tài)高的)氧化性強(qiáng)。 例如:2Fe +3Br2 2FeBr3 , Fe +S FeS ,說(shuō)明氧化性:Br2 > S。 ⑵相同條件下,不同的還原劑使同種氧化劑還原程度大的(價(jià)態(tài)低的)還原性強(qiáng)。 例如:8HI+H2SO4(濃)= H2S↑+4I2+4H2O,2HBr+H2SO4(濃)= SO2↑+Br2+2H2O 說(shuō)明還原性;HI 大于 HBr。 7. 根據(jù)元素化合價(jià)高低比較 ⑴ 同一元素的陽(yáng)離子高價(jià)態(tài)的氧化性大于其低價(jià)態(tài)的氧化性。 如氧化性: Fe3+ > Fe2+,Sn4+> Sn2+ ⑵ 含氧酸的比較 在濃度相同時(shí),具有可變化合價(jià)的同一元素在組成不同含氧酸時(shí),該元素價(jià)態(tài)較低者氧化性強(qiáng)。 如氧化性:HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 8. 根據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)判斷 在原電池中,作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng) 。 9. 根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷 如:Cl- 失去電子的能力> OH-,還原性:Cl- > OH- 。 例3SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng): ①SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe 2++4H+; ②Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A. SO2發(fā)生氧化反應(yīng) B. 若有13.44 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.4mol K2Cr2O7 C. 氧化性:SO42- < Fe3+ < Cr2O72- D. 每0.2 mol K2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA 【答案】B 例4將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W?、?Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O ②,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7 C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH- 三、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律 1. 守恒規(guī)律: 得 電子總數(shù) = 失 電子總數(shù) (1)質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變。 (2)電子守恒:即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù),也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。 (3)電荷守恒:離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意滿足電荷守恒,如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+(錯(cuò)誤) ,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(正確)。 2. 價(jià)態(tài)規(guī)中規(guī)律: 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng),元素化合價(jià)靠近不交叉;相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原。 如:H2S + H2SO4(濃)→S + SO2 + H2O (或SO2 + H2O) Fe3+ + Fe → Fe2+ , Fe3+ + Fe2+ 不反應(yīng)。 3. 強(qiáng)弱規(guī)律: ① 兩強(qiáng)→兩弱: 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物 ② 先強(qiáng)后弱:當(dāng)幾個(gè)氧化反應(yīng)均可發(fā)生時(shí),氧化性或還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先反應(yīng)。 如:Cl2與FeBr2反應(yīng),Cl2先氧化Fe2+ ,再氧化Br— ;Cl2與FeI2反應(yīng),Cl2先氧 化 I— ,再氧化Fe2+ 。 例5已知M2On2-可與R2- 作用,R2-被氧化為R單質(zhì),M2On2-的還原產(chǎn)物中,M為+3價(jià);又知 c(M2On2-)=0.3 molL-1的溶液100 mL可與c(R2-)=0.6 molL-1的溶液150 mL恰好完全反應(yīng),則n值為 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】D 【解析】分析題意知M2On2—是氧化劑,M顯+(n?1)價(jià),對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中M為+3價(jià),有關(guān)系式,R2—是還原劑,對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物是R單質(zhì),有關(guān)系式,已知n(M2On2—)=0.3mol/L0.1L=0.03mol,n(R2—)=0.6mol/L0.15L=0.09mol,因?yàn)榍『梅磻?yīng),根據(jù)電子得失守恒有:0.03mol(2n-8)e—=0.09mol2e—。解得n=7,答案選D。 例6某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒,其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是 A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-,還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子 C. 水是生成物,且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 【答案】C 四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù)),根據(jù)這一原則可以對(duì)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。 1. 配平的基本步驟: (1)標(biāo)好價(jià):正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。 (2)列變化:列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。 (3)求總數(shù):求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù),確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (4)配系數(shù):用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (5)細(xì)檢查:利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒),逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。 2.配平的三大守恒原則 3.配平的四種方法技巧 (1)正向配平法:適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng),配平按以下4步進(jìn)行。 例如: (2)逆向配平法:適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例如: +KOH(熱、濃)——K2 化合價(jià)降低2+K2O3+H2O 化合價(jià)升高4 由于S的化合價(jià)既升又降,而且升降總數(shù)要相等,所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。 (3)奇數(shù)配偶法:適用于物質(zhì)種類(lèi)少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。如S+C+KNO3——CO2↑+N2↑+K2S,反應(yīng)物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù),而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù),故可將KNO3乘以2,然后用觀察法配平得:S+3C+2KNO3===3CO2↑+N2↑+K2S。 (4)缺項(xiàng)配平法:對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式,所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水;如果是離子方程式,所缺物質(zhì)往往是H+、OH-或水??梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫(xiě)出所缺物質(zhì),再用其他守恒法配平。如果無(wú)法確定所缺物質(zhì),可先依據(jù)元素化合價(jià)的升降相等原則將已知的物質(zhì)配平,然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例7 知在稀硫酸中,KBrO3和KI能發(fā)生以下反應(yīng)(均未配平):BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2O IO3—+H++ Br—Br2+I2+H2O (1)試比較在酸性條件下BrO3—、Br2、IO3—、I2氧化性的強(qiáng)弱:_____>_____>_____>_____。 (2)配平下列反應(yīng)的離子方程式:_____BrO3—+_____H++_____I— _____I2+ _____Br—+_____H2O,反應(yīng)中的氧化劑是__________;被氧化的元素是___________。 (3)以下離子方程式錯(cuò)誤的是______________(選填答案編號(hào))。 a.6I-+ BrO3-+ 6H + → 3I2 + Br-+ 3H2O b.IO3-+ Br-→I-+ BrO3- c.5I-+ 6BrO3-+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3-+ 3H2O d.5I-+ 2BrO3-+ 6H + → Br2 + IO3-+ 2I2 + 3H2O 【答案】BrO3-IO3-Br2I2166313BrO3-碘b 例8完成下列方程式的書(shū)寫(xiě)及配平。 (1) _____NaBO2+____SiO2+____Na+____H2=____NaBH4+____Na2SiO3;________ (2) _____P+____FeO+_____CaO _____Ca3(PO4)2+____Fe;________ (3) _____P4+_____KOH+_____H2O=_____K3PO4+_____PH3;________ (4) _____BiO3-+_____Mn2++_______=_____Bi3++_____ MnO4-+________;_______。 (5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。 (6)煙氣中含有SO2和NO,寫(xiě)出用NaClO2溶液將煙氣中NO轉(zhuǎn)化成NO3-的離子方程式:________________。 (7)一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4- (B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為_(kāi)_____________。 【答案】1 2 4 2 1 2 2 5 3 1 52 9 3 3 55 2 14H+ 5 2 7H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)4-- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué)大串講 專(zhuān)題06 氧化還原反應(yīng)教案 2019 年高 化學(xué) 串講 專(zhuān)題 06 氧化 還原 反應(yīng) 教案
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-6306004.html