2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 大題一 電化學(xué)基礎(chǔ) 金屬的腐蝕與防護(hù).doc

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大題一　化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合與探究 1．[2018山東省適應(yīng)性練習(xí)] 實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備H2S氣體，并探究H2S的有關(guān)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，檢查裝置氣密性的方法是________________________________________________________________________。 (2)若裝置不漏氣，加入裝置中的藥品為_(kāi)_______(填字母)。 a．FeS和稀硫酸　　　　　　　　b．Na2S和稀硫酸 c．ZnS和稀硝酸 d．CuS和稀鹽酸 該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (3)打開(kāi)彈簧夾使反應(yīng)發(fā)生，將生成的H2S氣體通入1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到有淺黃色固體析出。為探究實(shí)際參與該反應(yīng)的微粒種類，設(shè)計(jì)如右圖裝置： 若A裝置中加入1.0 mol/L的FeCl3溶液，并測(cè)其pH＝1，則B裝置中加入的試劑是________；實(shí)驗(yàn)觀察到A、B中均有淺黃色固體析出，則H2S與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，使反應(yīng)停止的操作是________；此時(shí)反應(yīng)停止的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)常溫下，以Na2S為樣品，選擇合理的儀器和試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①證明氫硫酸為二元弱酸②測(cè)量并估算氫硫酸的Ka2(H2S)，則需要的主要計(jì)量?jī)x器為電子天平、容量瓶、________、________。 2．[2018遼寧省部分重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體模擬]亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料： ①SO2和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx和H2SO4 ②3NO＋2H＋===2NO↑＋NO＋H2O ③NO＋Ag＋===AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀) Ⅰ.亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn) (1)儀器a的名稱為_(kāi)___________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)B裝置中多孔球泡的作用是________________________________________________________________________。 (3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2：1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是________________________________________________________________________。 (5)請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO產(chǎn)生：________________________________________________________________________。 (限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液) Ⅱ.亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn) 已知：NO＋MnO＋H＋―→NO＋Mn2＋＋H2O (6)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過(guò)結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品m g，溶解后稀釋至250 mL，分別取25.00 mL用c mol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為V mL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含c、V、m的式子表示)。 3．[2018南昌市高三第二次模擬]某實(shí)驗(yàn)小組模擬受熱時(shí)H2與Ca3N2反應(yīng)制取CaH2?；卮鹣铝袉?wèn)題。 已知：Ca3N2、CaH2都可以與水反應(yīng)。 (1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是____________________。 (2)實(shí)驗(yàn)中，先通入氫氣，然后________，再加熱。 (3)裝置連接順序?yàn)閍、________、h(某些裝置可以重復(fù)使用)。其中干燥管的作用是干燥氫氣、________________________________________________________________________。 (4)H2與Ca3N2制取CaH2隨著溫度不同，生成的氣體也不同。若取集氣瓶中的水溶液，滴加酚酞顯紅色，則制取CaH2的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。 (5)反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管中的固體有CaH2：__________________。 4．[2018天津市第一中學(xué)月考]煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(羰基硫)，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。 ①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 ②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 ③已知：H2、COS、H2S、CO燃燒熱依次為－285 kJ/mol、－299 kJ/mol、－586 kJ/mol、－283 kJ/mol：H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)＋COS(g)===H2S(g)＋CO(g)，該反應(yīng)的ΔH＝________ kJ/mol。恒溫恒容條件下，密閉容器中將氣體按n(H2)：n(COS)＝2：1混合發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。 a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 b．n(H2)與n(COS)的比值不變 c．CO的體積分?jǐn)?shù)不變 d．形成2 mol H—S鍵的同時(shí)形成1 mol H—H鍵 ④用活性α－Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下H2S的產(chǎn)率(未達(dá)到平衡)如圖所示； 由圖可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為_(kāi)_______，H2S的產(chǎn)率在后期下降的原因是__________________。 (2)煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的SO2，可以被氨水吸收。已知25 ℃時(shí)，NH3H2O的Kb＝1.810－5，H2SO3的Ka1＝1.310－2，Ka2＝6.210－8。將SO2通入氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)溶液中的＝________。此時(shí)溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椋篲_________________。 5．[2018武漢市模擬]硼酸三甲酯用作檸檬類水果的熏蒸劑。實(shí)驗(yàn)室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下： 硼酸三甲酯 甲醇 溶解性 與乙醚、甲醇混溶，能水解 與水混溶 沸點(diǎn)/℃ 68 64 硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點(diǎn)為54℃ Na2B4O710H2O＋2H2SO4＋16CH3OH2NaHSO4＋4[(CH3O)3B＋CH3OH]＋17H2O 實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①在圓底燒瓶中加入44.8 g甲醇和19.1 g Na2B4O710H2O (硼砂，式量為382)，然后緩慢加入濃H2SO4并振蕩；加熱燒瓶中的液體；通過(guò)分餾柱回流一段時(shí)間。 ②先接收51～55 ℃的餾分，再接收55～60 ℃的餾分。 ③將兩次餾分合并，加入氯化鈣進(jìn)行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，分離。 ④精餾得高純硼酸三甲酯19.2 g。 回答下列問(wèn)題： (1)圖中儀器a的名稱為_(kāi)_______；直形冷凝管冷卻水應(yīng)從________(填“b”或“c”)接口進(jìn)入。 (2)本實(shí)驗(yàn)加熱方式為_(kāi)_______，優(yōu)點(diǎn)是____________________。 (3)加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是________________________________________________________________________。 (4)U型管中P2O5的作用是________________________________________________________________________。 (5)步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號(hào))，應(yīng)收集________ ℃的餾分。 (6)本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________。 6．[2018邯鄲市第二次模擬]某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)驗(yàn)證文獻(xiàn)上用乙烯氣脫除氮氧化物。回答下列問(wèn)題： (1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取純凈的乙烯氣體和NO。 ①設(shè)計(jì)的制備C2H4裝置如下圖所示： 　裝置B中盛放的試劑為_(kāi)_______(填小寫(xiě)字母)。 a．KMnO4溶液 b．Br2/CCl4溶液 c．濃NaOH溶液 d．濃硫酸 裝置C的作用是__________________________________。 ②設(shè)計(jì)右圖裝置制備NO氣體 裝置D燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________； 裝置E盛放的常見(jiàn)試劑是______________。 (2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO并選用下列裝置進(jìn)行催化反應(yīng)，并檢驗(yàn)乙烯的氧化產(chǎn)物CO和CO2(部分裝置可重復(fù)使用，已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物，酸性高錳酸鉀可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。 ①各裝置的連接順序?yàn)椤鷂_______→H→G→________→M。(按順序填一個(gè)或多個(gè)字母) ②酸性高錳酸鉀溶液的作用是__________________________________。 ③證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________________________________________________________________________； 若NO還原為N2，乙烯氧化為CO，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 7．[2018山東第三次模擬]某課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與NO2的反應(yīng)。甲同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物是MgO和N2；乙同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物，并測(cè)定其組成。 (1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉止水夾后打開(kāi)彈簧夾，再打開(kāi)分液漏斗活塞，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，打開(kāi)止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點(diǎn)燃酒精燈。這樣做的目的是________________________________________________________________________。 (2)裝置B中的試劑可以選用________(填字母序號(hào))。 A．濃硫酸 B．無(wú)水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰 (3)裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：__________________________。 (4)為保證生成體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是：①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②________________________；③__________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)。說(shuō)明乙組同學(xué)推測(cè)正確，請(qǐng)寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (6)若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應(yīng)后，收集到N2體積為448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是________。 8．[2018唐山市第一中學(xué)模擬]苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理： 實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100 ℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。 已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122 ，熔點(diǎn)122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。 (1)操作Ⅰ為_(kāi)_______，需要用到的主要玻璃儀器為_(kāi)_______；操作Ⅱ?yàn)開(kāi)_______。 (2)無(wú)色液體A是________，定性驗(yàn)證A的試劑是________，現(xiàn)象是__________________________。 (3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130 ℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將白色固體B加入水中，加熱溶解，________________ 得到白色晶體和無(wú)色溶液 ② 取少量濾液于試管中，________________ 生成白色沉淀 濾液含Cl－ ③ 干燥白色晶體，____________ ________________ 白色晶體是苯甲酸 (4)純度測(cè)定：稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 mL溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.4010－3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。 大題一　化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合與探究 1．答案：(1)夾緊彈簧夾，往長(zhǎng)頸漏斗中加水至漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間后，液面差保持不變，證明氣密性良好，否則氣密性不好 (2)a　FeS＋2H＋＝H2S↑＋Fe2＋ (3)濃度分別為3.0 molL－1和0.1 molL－1的KNO3—HCl混合溶液　2H2S＋Fe3＋＋NO＝2S↓＋Fe2＋＋NO↑＋2H2O (4)用彈簧夾夾緊橡皮管　夾緊彈簧夾后，裝置中產(chǎn)生的H2S難溶于稀硫酸，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將稀硫酸壓回長(zhǎng)頸漏斗使FeS固體和稀硫酸分離而停止反應(yīng) (5)酸式滴定管　pH計(jì) 解析：(1)檢查裝置的氣密性原理通常是想辦法造成裝置不同部位有壓強(qiáng)差，并產(chǎn)生某種明顯現(xiàn)象，如氣泡的生成，水柱生成，液面升降。對(duì)本裝置檢查氣密性方法是：用彈簧夾夾緊橡皮管，往長(zhǎng)頸漏斗中加水至漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間后，液面差保持不變，證明氣密性良好，否則氣密性不好；(2)制取硫化氫氣體，F(xiàn)eS和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，且硫化亞鐵不溶于水，a可以；Na2S和稀硫酸也能反應(yīng)生成硫化氫氣體，但硫化鈉易溶于水，無(wú)法控制硫化氫氣體產(chǎn)生的速度，所以b不符合實(shí)驗(yàn)裝置要求；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將－2價(jià)的硫氧化，不產(chǎn)生硫化氫氣體，所以c不可以；CuS與稀鹽酸不反應(yīng)，所以d不可以；FeS和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑；(3)H2S氣體通入1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到有淺黃色固體析出，F(xiàn)e3＋與NO都能夠與H2S反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，F(xiàn)e3＋與NO有氧化性，A裝置中加入1.0 mol/L的FeCl3溶液，并使溶液的pH＝1，確定是否是Fe3＋引起的，因此B中應(yīng)該驗(yàn)證是否是NO在酸性(pH＝1)條件下引起的，B中可以加入濃度分別為3.0 molL－1和0.1 molL－1的KNO3—HCl混合溶液，即：B裝置中加入的試劑是濃度分別為3.0 molL－1和0.1 molL－1的KNO3—HCl混合溶液；A、B中均有淺黃色固體析出，則H2S與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的離子方程式為2H2S＋Fe3＋＋NO===2S↓＋Fe2＋＋NO↑＋2H2O；(4)利用啟普發(fā)生器制取氣體的原理，關(guān)閉啟普發(fā)生器的活塞，產(chǎn)生的氣體將液體壓回漏斗中，固體與液體分離，反應(yīng)停止，所以本實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，使反應(yīng)停止的操作：用彈簧夾夾緊橡皮管；此時(shí)反應(yīng)停止的原因是：夾緊彈簧夾后，裝置中產(chǎn)生的H2S難溶于稀硫酸，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將稀硫酸壓回長(zhǎng)頸漏斗使FeS固體和稀硫酸分離而停止反應(yīng)；(5)用電子天平稱取一定質(zhì)量的Na2S樣品，配制成0.001 mol/L溶液，用pH計(jì)測(cè)定其溶液的pH，pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，證明Na2S發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)：S2－＋H2OHS－＋OH－說(shuō)明H2S是弱酸；再配制0.001 mol/L H2SO4的稀溶液，取0.001 mol/L Na2S溶液20.00 mL于錐形瓶中，用0.001 mol/L H2SO4溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳? mL 0.001 mol/L硫酸溶液時(shí)，此時(shí)溶液中S2－與HS－的濃度基本相同，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，通過(guò)換算確定Ka2，Ka2＝c(S2－)c(H＋)/c(HS－)≈c(H＋)，因此，以Na2S為樣品，選擇合理的儀器和試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①證明氫硫酸為二元弱酸②測(cè)量并估算氫硫酸的Ka2(H2S)，則需要的主要計(jì)量?jī)x器為電子天平、容量瓶、酸式滴定管和pH計(jì)。 2．答案：(1)分液漏斗　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行 (3)7SO2＋6HNO3＋4H2O===4NO＋2NO2＋7H2SO4 (4)如果pH<7，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降 (5)取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO生成 (6)(345cV/2m)%或3.45cV/2m 解析：(1)儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；(2)B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行；(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2：1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2＋6HNO3＋4H2O===4NO＋2NO2＋7H2SO4；(4)根據(jù)已知信息可知如果pH<7，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降；(5)取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO生成；(6)消耗酸性KMnO4是0.001cV mol，根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cV mol，因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝%。 3．答案：(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 (2)檢驗(yàn)氫氣純度 (3)c－b－g－f－d－e－g－f　防止Ca3N2和CaH2水解 (4)6H2＋Ca3N23CaH2＋2NH3 (5)灼燒固體，若有水珠生成，則含有固體CaH2 解析：(1)啟普發(fā)生器制備氫氣，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(2)由于氫氣是可燃性氣體，需要驗(yàn)純，則實(shí)驗(yàn)中，先通入氫氣，然后檢驗(yàn)氫氣純度，再加熱。(3)根據(jù)以上分析可知裝置連接順序?yàn)閍－c－b－g－f－d－e－g－f－h(huán)，其中干燥管的作用是干燥氫氣，同時(shí)也防止Ca3N2和CaH2水解。(4)若取集氣瓶中的水溶液，滴加酚酞顯紅色，說(shuō)明生成物是氨氣，則制取CaH2的反應(yīng)方程式為6H2＋Ca3N23CaH2＋2NH3。(5)CaH2中含有氫元素，固體灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生水，所以反應(yīng)后證明試管中固體有CaH2的實(shí)驗(yàn)方法是灼燒固體，若有水珠生成，則含有固體CaH2。 4．答案：(1)①O===C===S?、贑OS＋4Br2＋12OH－===CO＋SO＋8Br－＋6H2O?、郏?85　bcd　④140～150 ℃均可　催化劑中毒或發(fā)生副反應(yīng)(平衡逆向移動(dòng)相關(guān)描述一律不給分) (2)2.24　c(NH)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－) 解析：(1)①COS的結(jié)構(gòu)式為O===C===S。②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為COS＋4Br2＋12OH－===CO＋SO＋8Br－＋6H2O。③H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)＋COS(g)＝H2S(g)＋CO(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－285－299－(－586)－(－283)＝＋285 kJ/mol。恒溫恒容條件下，密閉容器中將氣體按n(H2)：n(COS)＝21混合，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；n(H2)與n(COS)的比值不變，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；CO的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；形成2 mol H－S鍵同時(shí)形成1 mol H－H鍵，表明正、逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確。④由圖可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度處于140℃～150℃之間，H2S的產(chǎn)率在后期下降是由于催化劑中毒或發(fā)生副反應(yīng)。(2)當(dāng)將SO2通入氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，而根據(jù)溶液中電荷守恒有，c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，由于溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)代入電荷守恒有c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，即＝＝＋1，而＝＝＝＝0.62，因此＝20.62＋1＝2.24，此時(shí)溶液中各離子濃度大小為c(NH)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)。 5．答案：(1)分餾柱　c (2)水浴加熱　使物體受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度 (3)除去甲醇，避免精餾時(shí)形成恒沸物 (4)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，導(dǎo)致硼酸三甲酯水解 (5)b　68　(6)92.3% 解析：(1)圖中儀器a的名稱為分餾柱；為保證冷凝效果，采用逆流原理，因此直形冷凝管冷卻水應(yīng)從c接口進(jìn)入。(2)根據(jù)題給信息可知，硼酸三甲酯、甲醇的沸點(diǎn)均小于100 ℃，因此可以采用水浴加熱；其優(yōu)點(diǎn)是使物體受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度。(3)根據(jù)題給信息可知，加入氯化鈣進(jìn)行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，這樣就除去了甲醇，避免精餾時(shí)形成恒沸物。(4)硼酸三甲酯能夠發(fā)生水解，要避免和水接觸，因此U型管中P2O5的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入錐形瓶?jī)?nèi)，導(dǎo)致硼酸三甲酯水解。(5)蒸餾裝置中，溫度計(jì)測(cè)蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，要用直形冷凝管進(jìn)行冷凝，要用牛角管連接冷凝管，因此步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是b；要提純的是硼酸三甲酯，硼酸三甲酯沸點(diǎn)為68 ℃，所以溫度控制在68 ℃進(jìn)行餾分的收集。(6)44.8 g甲醇的量為1.4 mol,19.1 g Na2B4O710H2O 的物質(zhì)的量為19.1/382＝0.05 mol；根據(jù)Na2B4O710H2O＋2H2SO4＋16CH3OH2NaHSO4＋4[(CH3O)3B＋CH3OH]＋17H2O反應(yīng)可知，甲醇過(guò)量，按Na2B4O710H2O進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知；得到硼酸三甲酯的量為0.2 mol，質(zhì)量為0.2104＝20.8 g，本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是19.2/20.8100%＝92.3%。 6．答案：(1)①c　干燥乙烯氣體?、?Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　H2O(或水) (2)①G→I　J→L→G　②除去未反應(yīng)的C2H4和NO?、跮中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的澄清石灰水變渾濁　4NO＋C2H42N2＋2CO＋2H2O 解析：(1)①由于乙醇與濃硫酸反應(yīng)還可能生成SO2或CO2，因此，裝置B中盛放濃NaOH溶液用來(lái)吸收CO2以及SO2，裝置C則用來(lái)干燥乙烯氣體。②制備NO氣體，裝置D燒瓶中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，裝置E中盛放試劑為H2O。(2)①各裝置的連接順序?yàn)?。②酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去未反應(yīng)的C2H4和NO。③證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是L中黑色粉末變?yōu)榧t色其后的澄清石灰水變渾濁；若NO還原為N2，乙烯氧化為CO，則根據(jù)質(zhì)量守恒以及電子守恒，4NO＋C2H42N2＋2CO＋2H2O。 7．答案：(1)排除裝置中空氣，避免空氣干擾 (2)D　(3)吸收剩余NO2 (4)②調(diào)整量筒中液面與D中水平　③視線與液體凹液面相切 (5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ (6)4.8g 解析：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉止水夾后打開(kāi)彈簧夾，再打開(kāi)分液漏斗活塞，當(dāng)硬質(zhì)玻璃充滿紅棕色氣體后，打開(kāi)止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點(diǎn)燃酒精燈，這樣做是為了排除裝置中空氣，避免空氣干擾。(2)裝置B用來(lái)吸收NO2，選用堿石灰。(3)裝置C中盛放氫氧化鈉溶液用于吸收剩余NO2。(4)為保證生成體積準(zhǔn)確讀取量筒刻度應(yīng)使氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)，調(diào)整量筒中液面與D中水平，視線與液體凹液面相切。(5)由于生成氣體具有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，則生成氣體為NH3，化學(xué)方程式為Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。(6)初始加入鎂粉3.6 g，n(Mg)＝＝0.15 mol，生成N2的體積為448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(N2)＝＝0.02 mol，根據(jù)得失電子守恒，有Mg→Mg2＋，失電子0.152＝0.3 mol，NO2→N2，得電子0.0224＝0.16 mol，則NO2→Mg3N2，得電子0.3－0.16＝0.14 mol，n(Mg3N2)＝0.01 mol，根據(jù)Mg原子守恒n(MgO)＝n(Mg)－3n(Mg3N2)＝0.12 mol，m(MgO)＝0.12 mol40 g/mol＝4.8 g。 8．答案：(1)分液　分液漏斗、燒杯等　蒸餾 (2)甲苯　酸性KMnO4溶液　溶液褪色 (3)①冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 ②滴入2～3滴硝酸酸化的AgNO3溶液 ③加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)　熔點(diǎn)為122.4℃ (4)96% 解析：(1)有機(jī)物和水不互溶，分離操作是分液，互溶的有機(jī)物要得到純凈物一般方法為蒸餾。(2)從題干信息可知，A為甲苯，B為苯甲酸，檢驗(yàn)苯的同系物可以利用酸性高錳酸鉀來(lái)定性檢驗(yàn)。(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得白色晶體和無(wú)色濾液可知，①中操作為固液分離操作；②檢驗(yàn)Cl－應(yīng)用硝酸酸化的硝酸銀溶液；③由題干信息，應(yīng)該用檢測(cè)熔點(diǎn)來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)成分。(4) ，n()＝2.410－3mol＝9.610－3mol，則苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝96%。