必修2 期中測(cè)試題含答案

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1、學(xué)習(xí)方法報(bào) 全新課標(biāo)理念，優(yōu)質(zhì)課程資源 必修2 期中測(cè)試 （時(shí)間：60分鐘 滿分：100分） 第Ⅰ卷（選擇題 共40分） 一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是 （ ） A．倡導(dǎo)開(kāi)私家車(chē)的人乘公交車(chē)上下班 B．國(guó)家減免小排量轎車(chē)的購(gòu)置稅 C．政府鼓勵(lì)科研和生產(chǎn)部門(mén)開(kāi)發(fā)、利用太陽(yáng)能 D．加快開(kāi)發(fā)石油以緩解能源緊張問(wèn)題 2．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的

2、是 （ ） A．氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 C．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變 3．與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說(shuō)法正確的是 （ ） A．質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素 B．中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同 C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素

3、 D．質(zhì)量數(shù)不同，互稱(chēng)為同素異形體 4．下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是 （ ） A．電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 B．植物的光合作用使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能 C．由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量高 D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 5.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中正確的是（ ） A. 化學(xué)鍵指的是化合物中相鄰原子或分子之間強(qiáng)烈的相互作用 B. 兩個(gè)原子間所形成的相互作用叫做化學(xué)鍵 C. 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 D. 陰、陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的吸引作用稱(chēng)

4、為離子鍵 6．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是 （ ） A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸 C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 7．如圖所示的裝置，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，正確的是 （ ） A．M上有氣體放出 B．N為負(fù)極，M為正極 C．稀硫酸中SO42-移向M極 D．導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N

5、8．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．第2周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱 B．第3周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大 C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng) D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng) 9．下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是(　　) A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋H2O====HCl＋HClO

6、 D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 10．已知，反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量 B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 11．下列可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A．1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3 mol H-H鍵斷裂 B．1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3 mol H-H鍵生成 C．消耗

7、1 mol氮?dú)獾耐瑫r(shí)，消耗3 mol氫氣 D．生成2 mol氨氣的同時(shí)，消耗3 mol氫氣 12．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵且屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A．H2O B．SO2 C．NaOH D．Cl2 13．下列說(shuō)法中，正確的是 （ ） A．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅作正極 B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱 C．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量

8、表示 D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，且能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率 14．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是 （ ） 金屬（粉末狀）/mol 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度 A Mg 0.1 6 mol·L-1硝酸 10 mL 60 ℃ B Mg 0.1 3 mol·L-1鹽酸 10 mL 60 ℃ C Fe 0.1 3 mol·L-1鹽酸 10 mL 60 ℃ D Mg 0

9、.1 6 mol·L-1鹽酸 10 mL 60 ℃ 15．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是 （ ） A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D

10、 D．B＞D>C＞A 16．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．穩(wěn)定性：SiH4＞CH4 B．離子半徑：O2―＜F― C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng) D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 17．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是 （ ） A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O C．原子半

11、徑：Na＜Mg＜Al＜F D．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4 18．短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半徑：丙＜?。嘉? B．金屬性：甲＞丙 C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚? D．最外層電子數(shù)：甲＞乙 第Ⅱ卷（非選擇題 共64分） 二、非選擇題（本題包括6小題，合計(jì)64分） 19．（12分）（1）已知，下列反應(yīng)： A．氫氧化鈉與硫酸 B．一氧化碳與氧氣 C．碳酸鈣的分解

12、 D．金屬銅與硝酸銀 其中（用字母填空）： ①屬于放熱反應(yīng)的是 ； ②能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是 。 （2）在一個(gè)小燒杯里加入20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問(wèn)題： ①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。 ②玻璃片上的水會(huì)“結(jié)冰”，“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)________（

13、填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。即斷開(kāi)舊化學(xué)鍵________（填“吸收”或“放出”）的能量________（填“＞”或“＜”）形成新化學(xué)鍵________（填“吸收”或“放出”）的能量。 ③該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說(shuō)明：___________________ 。 20．（8分）在一密閉容器中充入1 mol I2和1 mol H2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生放熱反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) （1）保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應(yīng)速率___________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。 （2）保持容器容積

14、不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率_________。 （3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率___________。 （4）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率_______。 21．（14分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、D三種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示；B、C兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。 A B D 回答下列問(wèn)題： （1）A為　 ；B為　 ；C為　 。（填寫(xiě)相應(yīng)的元素符號(hào)） （

15、2）D元素在周期表中的位置為 。 （3）淡黃色固體甲的電子式為 　　　　　　　。 （4）A、B兩元素形成的化合物屬于 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。 （5）寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 22．（6分）在2 L密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，分別充入0.020 mol H2和0.030 mol I2，n(H2)隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5 n(H2)(mo

16、l) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ⑴ H2的平衡濃度c（H2）= 。 ⑵用HI表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（HI）= 。 （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 a．2v(H2)=v(HI) b．容器內(nèi)I2的物質(zhì)的量保持不變 c．2v?(I2) 逆=v (HI) 正? d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 23．（10分）下表給出了四種元素的相關(guān)信息。 元素 相關(guān)信息 A 在常溫、常壓下，其單質(zhì)是密度最小的氣體 B 地殼中含量最高的元素

17、 C 植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種為紅棕色 D 室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 根據(jù)上述信息填空： （1）C在元素周期表中的位置為_(kāi)_________ 。 （2）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________ 。 （3）CA3的電子式為_(kāi)___________________。 （4）元素B、D分別與A元素可形成化合物A2B、A2D，穩(wěn)定性：A2B A2D（填“>”或“<”）。 （5）C與A形成的化合物C2A4能和C與B形成的化合物C2B4一起用作火箭助推劑，寫(xiě)出兩者發(fā)

18、生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：_______________________________。 24．（14分）（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡產(chǎn)生，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，可觀察到銅片上________（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，其中負(fù)極為_(kāi)__ ___，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。 （2）如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol·L-1稀硫酸，構(gòu)成鋅銅原電池，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2

19、 L的氫氣（假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失）時(shí)，則通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為 ，此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為（溶液體積變化忽略不計(jì)）__________________________。 （3）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_______________，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_(kāi)_______________。 參考答案 一、選擇題 1．D 2．B 3．A 4．A 5．C 6．D 7．C 8．D 9．A 10． A 解析

20、X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量，但X的能量不一定低于M，Y的能量不一定低于N；吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行；反應(yīng)吸熱，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。 11．B 解析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是v正=v逆，B項(xiàng)表示的是正、逆反應(yīng)速率相等。 12．B 13．A 解析 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 14．D 15．B 解析 金屬與稀硫

21、酸組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H+在正極表面得到電子生成氫氣，電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極到正極。題中金屬活動(dòng)性順序，由①知：A＞B；由②知C＞D；由③知A＞C；由④知D＞B。綜合以上信息可知，金屬活動(dòng)性順序是A＞C＞D＞B。 16．C 解析：C的非金屬性強(qiáng)于Si，CH4比SiH4穩(wěn)定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，O2―半徑比F―的大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；P的非金屬性強(qiáng)于As，H3PO4酸性比H3AsO4強(qiáng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 17．A 解析：氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：F＜Al＜Mg＜Na，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸

22、性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 18．C 解析 同周期主族元素原子半徑依次減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素金屬性自上而下逐漸增強(qiáng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)堿的堿性也逐漸減弱，C選項(xiàng)正確；同周期元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題 19．（1）①ABD ②BD （2）①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+10H2O+2NH3↑ ②吸熱 吸收 > 放出 ③有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也能發(fā)生 20.（1）增大 （2）不變 （3）減小 （4）增大 21．（1）C

23、 O Na （2）第3周期ⅥA族 （3） （4）共價(jià) （5）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 解析 D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則D為硫元素。根據(jù)元素周期表中的位置關(guān)系可知，A為碳元素，B為氧元素。B、C兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲，則C為鈉元素。 22．⑴3.5×10-3mol·L-1 （2）6×10-3 mol·L-1·s-1 （3）bc 解析 （1）當(dāng)H2的物質(zhì)的量不再減少時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，n(H2)= 0.007mol，物質(zhì)的量濃度為3.5×10-3 mol·L-

24、1；（2）0~2s 內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率3×10-3 mol·L-1·s-1，HI的化學(xué)反應(yīng)速率6×10-3 mol·L-1·s-1；（3）2v?(I2) 逆= v (HI) 逆=v (HI) 正?，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 23．（1）第2周期第ⅤA族 （2） （3） （4）> （5）2N2H4+N2O43N2+4H2O 解析 在常溫、常壓下，單質(zhì)是密度最小的氣體的元素為氫元素；地殼中含量最高的元素為氧元素；氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)三要素，NO2為紅棕色，C為氮元素；單質(zhì)氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰的元素為硫元素。 24．（1）沒(méi)有 有 鋅片

25、 2H＋+2e－==H2↑ （2）6.02×1023 c(H2SO4)=1 mol·L-1、c(ZnSO4)=1 mol·L-1 （3）2Fe3++Cu==2Fe 2++Cu 2+ Cu 解析：（1）銅片插入稀硫酸中時(shí)，二者不反應(yīng)，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，但當(dāng)把銅片和鋅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中時(shí)，會(huì)構(gòu)成原電池。銅作為原電池正極，電極反應(yīng)為2H＋+2e－==H2↑；鋅作為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e－==Zn2＋；電池總反應(yīng)為Zn+2H＋==Zn2＋+H2↑。 （2）當(dāng)收集到11.2 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即0.5 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 mol×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1023，消耗的H2SO4為0.5 mol，生成的ZnSO4為0.5 mol，c(H2SO4)==1 mol·L-1，c(ZnSO4)==1 mol·L-1。 （3）FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2與CuCl2，其離子方程式為2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，負(fù)極材料失去電子，根據(jù)離子方程式可知應(yīng)為Cu。 8