2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí) 選擇題（14）（含解析）新人教版.doc

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人教化學(xué)2019高考一輪基礎(chǔ)選習(xí)：選擇題（14） 李仕才 1、(2017昌平區(qū)高三上學(xué)期期末)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng) ① ② ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 濃鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性： C>Si B 食鹽水 電石 溴水 乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng) C 濃硝酸 Al NaOH溶液 鋁和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 D 濃硫酸 Na2SO3 KMnO4酸性溶液 SO2具有還原性 答案　D 解析　濃鹽酸容易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，氯化氫也能使Na2SiO3溶液變渾濁，不能說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，也不能說明非金屬性： C>Si，故A錯(cuò)誤；電石與水反應(yīng)生成的氣體中往往混有硫化氫等雜質(zhì)氣體，也能使溴水褪色，不能證明乙炔是否可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；濃硝酸常溫下與鋁發(fā)生鈍化，沒有氣體放出，故C錯(cuò)誤；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。 2、(2017河北省名校高三上學(xué)期第二次省際聯(lián)合考試)2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們在“分子馬達(dá)”研究方面的成就。最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件是三蝶烯(如圖)。下列有關(guān)三蝶烯的說法正確的是(　) A．分子式為C20H14 B．屬于苯的同系物 C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) D．分子中所有原子可能在同一平面上 答案　A 解析　A項(xiàng)，根據(jù)有機(jī)物碳的成鍵特點(diǎn)，分子式為C20H14，故正確；B項(xiàng)，苯的同系物只含有1個(gè)苯環(huán)，且符合通式CnH2n－6，此有機(jī)物含有三個(gè)苯環(huán)，因此不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不含有碳碳不飽和鍵，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)，此有機(jī)物中有四個(gè)單鍵的碳原子上的所有原子不共面，故錯(cuò)誤。 3、下列關(guān)于苯的說法中，正確的是(　　) A．苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴 B．從苯的凱庫勒式看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴 C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng) D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同 解析　從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)遠(yuǎn)未達(dá)到飽和，應(yīng)屬不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色是由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵所致；苯的凱庫勒式并未反映出苯的真實(shí)結(jié)構(gòu)，只是由于習(xí)慣而沿用，不能由其來認(rèn)定苯分子中含有雙鍵，因而苯也不屬于烯烴；在催化劑的作用下，苯與液溴反應(yīng)生成了溴苯，發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)；苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其分子中6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同。 答案　D 4、(2017湖南省高考沖刺預(yù)測卷)濃差電池中的電動(dòng)勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．電池工作時(shí)，Li＋通過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū) B．電流由X極通過外電路移向Y極 C．正極發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑ D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl 答案　A 解析　加入稀鹽酸，在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑，為正極反應(yīng)，Y極生成Cl2，為負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為2Cl－－2e－===Cl2↑，原電池中電流從正極流向負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)，Li＋向a區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；電流由正極X極通過外電路移向負(fù)極Y極，B正確；在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑，C正確；Y極每生成1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移2 mol 電子，有2 mol Li＋向正極移動(dòng)，則a區(qū)得到2 mol LiCl，D正確，答案選A。 5、(2017廈門外國語學(xué)校高三適應(yīng)性考試)W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25 ℃時(shí)，W、X形成的0.1 molL－1化合物的水溶液pH＝1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．X、Y、Z一定位于同一周期 B．X與Y形成的化合物中各原子不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間一定能相互反應(yīng) D．W與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者 答案　C 解析　W、X形成的0.1 molL－1化合物的水溶液pH＝1，說明W、X形成的化合物是一元強(qiáng)酸，W是H元素、X是Cl元素；Y、Z原子半徑大于X，則Y、Z與X同周期，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z是Al元素；Y是Si、P、S中的一種；根據(jù)以上分析，X、Y、Z一定位于第三周期，故A正確；若Y是P元素，Cl與P可以形成PCl5，P原子沒達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故C錯(cuò)誤；同周期元素的氣態(tài)氫化物從左到右穩(wěn)定性增強(qiáng)，故D正確。 6、如圖是某種含有C、H、O元素的有機(jī)物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是(　　) A．該物質(zhì)屬于酯類 B．分子式為C3H8O2 C．該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸 D．該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng) 解析　根據(jù)C、H、O的成鍵規(guī)律可知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C4H8O2，A正確、B錯(cuò)誤；該有機(jī)物酸性水解生成丙酸，酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣加成，C、D錯(cuò)誤。 答案　A