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主題21:水的電離和溶液的酸堿性
李仕才
A卷 最新模擬基礎訓練
1.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++S。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。對于該溶液,下列敘述中不正確的是( )。
A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液,可使反應后的溶液恰好呈中性
B.水電離出的c(H+)=110-10 molL-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(S)
D.該溫度高于25 ℃
【解析】某溫度下,pH=6的蒸餾水,Kw=110-12,NaHSO4溶液的pH為2,c(H+)=110-2molL-1,pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1 molL-1,反應后的溶液呈堿性,則A項不正確。
【答案】A
2.下列說法正確的是( )。
A.向10 mL濃度為0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中水的電離程度始終增大
B.0.01 molL-1醋酸溶液中水的電離程度小于0.01 molL-1鹽酸中水的電離程度
C.常溫下將0.01 molL-1鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的c(OH-)<110-7 molL-1
D.常溫下將0.01 molL-1醋酸溶液與等濃度的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的c(OH-)>110-7 molL-1
【解析】在滴加過程中,溶液的pH逐漸變大,水的電離程度在溶液顯中性之前逐漸變大,顯中性之后逐漸變小,A項錯誤;等濃度的醋酸和鹽酸,醋酸的pH大,水的電離程度大,B項錯誤;混合后,氨水過量,溶液顯堿性,由水電離出的c(OH-)<110-7 molL-1,C項正確;醋酸與氨水等濃度、等體積混合后,得到的CH3COONH4溶液顯中性,由水電離出的c(OH-)=110-7 molL-1,D項錯誤。
【答案】C
3.下列說法不正確的是( )。
A.常溫下,在0.1 molL-1的H2SO4溶液中,由水電離出的c(H+)
c(C)
C.25 ℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
D.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性、醋酸的電離程度、溶液的pH均先增大后減小
【解析】在0.1 molL-1的H2SO4溶液中,由水電離出的c(H+)為5.010-14 molL-1c(C),B項正確;溫度不變,AgCl固體的溶度積不變,C項正確;向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的電離程度一直增大,D項錯誤。
【答案】D
4.室溫下,用0.10 molL-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 molL-1的某堿BOH溶液,得到的滴定曲線如圖所示:
下列判斷不正確的是( )。
A.滴定時可以使用甲基橙作指示劑
B.b點時溶液的pH=7
C.當c(Cl-)=c(B+)時,V(HCl)<20.00 mL
D.c點時溶液中c(H+)約為0.03 molL-1
【解析】由圖可知,0.10 molL-1的某堿BOH溶液的pH接近12,即小于13,則該堿為弱堿,應使用甲基橙作指示劑,A項正確;b點時,鹽酸和BOH恰好完全反應,溶液中的溶質(zhì)為強酸弱堿鹽(BCl),pH<7,B項錯誤;當c(Cl-)=c(B+)時,由電荷守恒可知,溶液呈中性,pH=7,此時未達到滴定終點,說明V(HCl)< 20.00 mL,C項正確;c點時溶液中HCl過量,可忽略B+水解生成的H+,故c(H+)==0.10molL-120.00mL60.00mL≈0.03 molL-1,D項正確。
【答案】B
5.20 mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的鹽酸滴定,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )。
A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑
B.兩者恰好中和時,溶液的pH=7
C.達到滴定終點時,溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)
D.當?shù)稳臌}酸達30 mL時,溶液中:c(N)+c(H+)c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.將上述HY與HZ溶液等體積混合達到平衡時:c(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)
【解析】0.1000 molL-1的HX、HY、HZ中,HZ的pH=1,為強酸,其他兩種酸溶液的pH大于1,說明不完全電離,為弱酸,A項正確;當NaOH溶液滴到10 mL時,溶液中c(HY)≈c(Y-),即Ka(HY)≈c(H+)=10-5,B項正確;HX恰好完全反應時,HY早已完全反應,所得溶液為NaX和NaY混合液,酸性:HXHB 等于
(3)弱 等于
10.已知:I2+2S2S4+2I-。某學習小組用“間接碘量法”測定CuCl22H2O晶體試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.1000 molL-1Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
(1)Na2S2O3標準溶液應用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管量取?？蛇x用 作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是
。
(2)CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為
。
(3)該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。
【解析】(1)“間接碘量法”測定CuCl22H2O晶體試樣純度的基本原理是CuCl2氧化I-生成I2,用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,而淀粉溶液遇I2顯藍色,故可用淀粉溶液作指示劑,達到滴定終點時,溶液由藍色變成無色,且半分鐘內(nèi)溶液不恢復原來的顏色。Na2S2O3是強堿弱酸鹽,溶液水解呈堿性,應用堿式滴定管盛裝。(2)CuCl2與KI發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為2Cu2++4I-2CuI↓+I2。(3)由題給信息可得關系式2Cu2+~I2~2S2,則有n(CuCl22H2O)=n(Cu2+)=n(S2)=0.1000 molL-120.0010-3L=2.00010-3mol,m(CuCl22H2O)=2.00010-3mol171 gmol-1=0.342 g。試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.342g0.36g100%=95%。
【答案】(1)堿式 淀粉溶液 溶液藍色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復原色
(2)2Cu2++4I-2CuI↓+I2
(3)95%
2019高考化學一輪復習 主題21 水的電離和溶液的酸堿性（6）（含解析）.doc
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