2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時達標作業(yè)11 氯及其化合物 鹵素.doc

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課時達標作業(yè)11　氯及其化合物　鹵素 基礎(chǔ)題 1.鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成 B．只通過電解的方法就能實現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn) C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍 D．工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 解析：氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成，A項錯誤；電解氯化鈉溶液時生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應(yīng)，生成含NaClO的“84”消毒液，B項正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在的，不能使淀粉溶液變藍，C項錯誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D項錯誤。 答案：B 2．向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是(　　) A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑 D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑 解析：A項，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且加熱已褪色的溶液，溶液不會恢復(fù)原來的顏色，錯誤；B項，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，能使變紅的石蕊溶液褪色，正確；C項，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，次氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會使溶液的紅色褪去，錯誤；D項，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液變渾濁，氯氣作氧化劑，錯誤。 答案：B 3．當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是(　　) A．NaOH　 B．KI C．NH3 D．Na2CO3 解析：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A不選；KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確。 答案：D 4．下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)是(　　) A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．溴化鈉溶液 解析：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，則加入氯水、溴水，可將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍，另外直接加入碘水，試紙也變藍，而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng)，不能變色。 答案：D 5．下列敘述中正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 解析：A.溴易揮發(fā)，密度比水大，實驗室常用水封的方法保存，故A正確；B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍的物質(zhì)具有氧化性，可能為NO2、O3、Cl2等物質(zhì)，故B錯；C.CCl4層顯紫色證明原溶液中存在I2，故C錯；D.加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4，不一定含Ag＋，故D錯誤。 答案：A 6．下列敘述中正確的是(　　) A．加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗其中的碘 B．某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定含有I－ C．某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有Br－ D．要除去HBr溶液中混有的單質(zhì)Br2，可用酒精萃取除去 解析：食鹽加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉變藍，A錯誤。B中若原溶液中含有I2，也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，B錯誤。由于酒精與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D錯誤。 答案：C 7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項中指定數(shù)目一定為NA的是(　　) A．含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應(yīng)：被氧化的HCl分子數(shù) B．11.2 L Cl2與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù) C．KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(標準狀況)Cl2：轉(zhuǎn)移的電子數(shù) D．1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù) 解析：在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2 mol HCl參加反應(yīng)，則有1 mol 被氧化，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止，所以實際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA，A錯；未指明標準狀況，B錯；KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，則13.44 L(標準狀況)Cl2為0.6 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；氧化劑分子數(shù)應(yīng)為0.5NA，D錯。 答案：C 8．制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH＜1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－ D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ 解析：Cl2過量，F(xiàn)e2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A錯誤；NaClO具有強氧化性，F(xiàn)e2＋不能大量存在，同時H＋與ClO－生成弱電解質(zhì)HClO，B錯誤；Fe2＋、NH與OH－不能大量共存，C錯誤。 答案：D 9．下列敘述中正確的是(　　) A．能使?jié)櫇竦牡矸邸狵I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色 解析：還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項錯。 答案：B 10．下列實驗過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　　) 解析：A項，氯水中的HClO見光會分解生成氧氣；C項，氯水滴入NaBr溶液中，反應(yīng)生成Br2和NaCl；D項，H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，A、C、D三項都是氧化還原反應(yīng)；B項，久置氯水中是HCl與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2，是非氧化還原反應(yīng)。 答案：B 11．已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI－淀粉溶液變藍色 Cl2具有氧化性 解析：A項是因為Cl2具有強氧化性，A項錯；Cl2本身沒有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項錯；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項錯。 答案：D 12．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣 C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強于S D．用裝置丁可以完成“噴泉”實驗 解析：A項，實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，故A正確；B項，應(yīng)將氣體先通入飽和食鹽水中除去HCl氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣，故B錯誤；C項，由Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓可知，Cl2可以置換出S，說明Cl2的氧化性強于S，故C正確；D項，Cl2能被NaOH溶液吸收，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，從而引發(fā)噴泉現(xiàn)象，故D正確。 答案：B 能力題 13.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。下列對此過程進行的分析中錯誤的是(　　) A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d B．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色 D．④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 解析：溶液顏色變化：①無色→②棕黃色說明有碘生成，②棕黃色→③藍色說明是碘遇淀粉溶液顯色，③藍色→④無色說明碘被消耗，④無色→⑤藍色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。 答案：D 14．常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 molL－1NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－===ClO－＋H2O B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2) C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全 D．①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍 解析：曲線從②到③，溶液pH增大，說明此段發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，離子反應(yīng)分別為H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－，③點此時c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，從③到④圖像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－===H2O＋ClO－，故A正確；②點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，故C錯誤；①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤。 答案：A 15．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是______________________。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________________，得電子能力逐漸減弱。 解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I2。實驗過程Ⅲ，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。 答案：(1) (2)濕潤的淀粉—KI試紙變藍 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 (5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (6)原子半徑逐漸增大