全國高考化學《考試大綱》點讀.ppt

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用最少的悔恨告別過去 用最低的浪費直視現(xiàn)在 用最多的夢想面對未來 2011年全國高考化學 考試大綱 點讀 今日話題預告 點讀考綱 把好高考方向 了解考情 走近高考命題 合力備考 迎接高考豐收 一 點讀考綱 把好高考方向 考試大綱 是高考遵循的 憲法 是專家命題的依據(jù) 是復習備考的 指揮棒 大綱有多深 復習就多深 大綱有多難 復習就多難 不可雷池稍越 哪怕半點 也是無用之功 不可妄自疏漏 一毫之差 可致千里之謬 筆者認為 要點有三 1 考綱之重 第一 把握考綱要求 務求全面通透 考試大綱 上明確對 理綜 化學部分有三個層次的要求 第1個層次是了解 要求對相關(guān)的化學知識有一個初步的認識 能夠正確地復述 再現(xiàn)或直接使用 這部分內(nèi)容不算是重點內(nèi)容 在理綜考試中 化學試題從原來的26道減到12道 考試的重點肯定是化學學科的主干知識 特別重要的 理解比較深的內(nèi)容理所當然成為考查的重點 第2個層次是理解 領(lǐng)會所學知識的含義 能夠正確審查 解釋 說明有關(guān)化學現(xiàn)象的問題 第3個層次是綜合運用 運用所掌握知識進行必要的分析 類推 計算 解釋 論證具體的問題 顯然第2 3個層次的內(nèi)容是我們復習的重點 應該把主要的精力和注意力都要放在這兩個層次上 當然 對第1個層次了解的內(nèi)容也不能說就不管了 至少應該有一個初步的認識和了解 1 考綱之重 1 考綱之重 第二 關(guān)注考綱之變 及時調(diào)整方案 全國各地的教材不盡相同 甚至大相徑庭 相應的考綱又分別隨之調(diào)整 所以要格外注意考查范圍的變化 現(xiàn)在各省市對高考的一些要求也有區(qū)別 一定要注意徹底地拋掉教材里沒有的 考試大綱 不要求的 必須靠記憶才能掌握的內(nèi)容 有的考生在準備復習備考的時候總是不放心 有一些是教材里沒有的 大綱上不要求的 老師在講課的過程中為了擴充知識面或者為了使體系更加完整 就補充了一些內(nèi)容 但是 綜觀這幾年的高考題 考查的知識點沒有超出課本范圍的 也沒有超出 考試大綱 要求的 1 考綱之重 第三 重視題型示例 多做對比遷移 在 考試大綱 中 一些單獨命題省市比較優(yōu)秀 典型的題目也在題型示例里出現(xiàn) 這對我們復習準備高考的時候是有導向性的 所以要認真地去分析和研究 這些題目的難度要求 考查的范圍以及知識點如何去考查 一定要吃透徹 才能全面地了解高考命題的大局大勢 才能保證復習備考的時候有的放矢 原考綱 新考綱 選考模塊 選考模塊 2 考綱之變 1 考試范圍和內(nèi)容上的變化 化學考試分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容 從已經(jīng)實行新課標高考的省 市命題情況來看 選考內(nèi)容占化學總分的7 15 不等 必考內(nèi)容 現(xiàn)行高中課本的 必修1 和 必修2 和 選修4 化學反應原理 2 考綱之變 由于高中化學是一門基礎(chǔ)學科 基礎(chǔ)化學至今已相當成熟了 所以高中教材無論怎樣調(diào)整章節(jié)內(nèi)容 其基礎(chǔ)知識仍是化學的主干知識 是不會改變的 我們熟悉的物質(zhì)組成和變化 離子反應 氧化還原反應 物質(zhì)的量 元素周期表和周期律 化學平衡和化學平衡的移動 電解質(zhì)理論 電化學以及重要的無機物和應用 重要的有機物 烴 烴的衍生物 糖蛋白質(zhì) 和應用 化學實驗基礎(chǔ)仍是化學的核心主干知識 2 考綱之變 必考內(nèi)容中增加了3點新課標的新內(nèi)容和理念 體現(xiàn)新課標的時代性 能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算 理解化學平衡常數(shù)的意義 能利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算 了解難溶電解質(zhì)的溶液平衡 2 考綱之變 2 考綱之變 選考內(nèi)容 除前面談到 有機化學基礎(chǔ) 外 還涵蓋選修模塊 化學與生活 化學實驗模塊雖然我們省沒有選修 可化學實驗涉及的方方面面也是必考的 內(nèi)容條目的理解 與舊考綱相比有多處 理解 改為 了解 了解原子核外電子排布了解常見化學電源的種類及其工作原理了解常見金屬及其重要化合物的應用了解常見非金屬及其重要化合物的應用了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法 2 考綱之變 2 新舊課程考試大綱 說明 的比較 思考一 新考綱將原考綱中的觀察能力 實驗能力 思維能力和自學能力進行重新整合 提出了新的對化學學習能力的要求 接受 吸收 整合化學信息的能力 分析問題和解決 解答 化學問題的能力 化學實驗與探究能力 2 考綱之變 接受 吸收 整合化學信息的能力 1 能夠?qū)χ袑W化學基礎(chǔ)知識融會貫通 有正確復述 再現(xiàn) 辨認的能力 2 能夠通過對實際事物 實驗現(xiàn)象 實物 模型 圖形 圖表的觀察 以及對自然界 社會 生產(chǎn) 生活中的化學現(xiàn)象的觀察 獲取有關(guān)的感性知識和印象 并進行初步加工 吸收 有序存儲的能力 3 能夠從試題提供的新信息中 準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容 并經(jīng)與已有知識塊整合 重組為新知識塊的能力 2 考綱之變 從新課程對能力的要求的內(nèi)容來看 新課程對能力的要求更具體 如 能夠從試題提供的新信息中 準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容 并經(jīng)與已有知識塊整合 重組為新知識塊的能力 2 考綱之變 例1 08廣東 18 電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量 根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點 右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖 下列示意圖中 能正確表示用NH3 H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 說明 本題要求學生能夠通過對圖形的觀察 獲取有關(guān)的感性知識和印象 并進行初步加工 吸收 有序存儲的能力 答案 D 分析問題和解決 解答 化學問題的能力 1 能夠?qū)嶋H問題分解 通過運用相關(guān)知識 采用分析 綜合的方法 解決簡單化學問題的能力 2 能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果 用正確的化學術(shù)語及文字 圖表 模型 圖形等表達 并做出解釋的能力 例 影響化學反應速率的因素舊課標 1 07 廣東卷 把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中 不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是 D A 鹽酸的濃度 B 鋁條的表面積 C 溶液的溫度 D 加少量Na2SO42 2000 廣東卷 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時 下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 B A 加熱B 不用稀硫酸 改用98 濃硫酸C 滴加少量CuSO4溶液D 不用鐵片 改用鐵粉 新課標 1 09 寧夏卷10 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 D 答案 化學實驗與探究能力 1 了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程 掌握化學實驗的基本方法和技能 2 在解決簡單化學問題的過程中 運用科學的方法 初步了解化學變化規(guī)律 并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋 原大綱 1 用正確的化學實驗基本操作 完成規(guī)定的 學生實驗 的能力 2 觀察記錄實驗現(xiàn)象 處理實驗數(shù)據(jù)和分析實驗結(jié)果 得出正確結(jié)論的能力 3 初步處理實驗過程中的有關(guān)安全問題的能力 4 能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力 5 根據(jù)實驗試題的要求 設(shè)計或評價簡單實驗方案的能力 思考二 比較新考綱與原考綱 新課程增加了化學學科特點和化學研究基本方法這一內(nèi)容 刪去原考綱中化學計算部分內(nèi)容 將化學計算的要求分散 與相關(guān)知識內(nèi)容整合 對考試內(nèi)容 化學學科特點和化學研究基本方法 的理解 1 化學科學特點和化學研究基本方法 了解化學的主要特點是在原子 分子水平上認識物質(zhì) 了解化學可以識別 改變和創(chuàng)造分子 了解科學探究的基本過程 學習運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學探究方法 認識化學是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學 了解物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 了解化學反應的本質(zhì) 基本原理以及能量變化等規(guī)律 了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志 理解摩爾 mol 是物質(zhì)的量的基本單位 可用于進行簡單的化學計算 了解科學 技術(shù) 社會的相互關(guān)系 如化學元素與生活 材料 能源 環(huán)境 生命過程 信息技術(shù)的關(guān)系等 了解在化工生產(chǎn)中遵循 綠色化學 思想的重要性 2 本內(nèi)容是化學學科考試的指導性內(nèi)容 1 反映了新課程的性質(zhì) 理念和目標 2 是 化學基本概念和基本理論 常見無機物及其應用 有機化學基礎(chǔ) 化學實驗 內(nèi)容的指導性內(nèi)容 新課程關(guān)注化學與生活 能源 環(huán)境的關(guān)系 重視考查學生對利用實驗和推理為基礎(chǔ)的科學探究方法的把握程度 并從定性和定量等多角度研究來進行考查 3 對具體內(nèi)容的思考 1 說明了化學研究的對象和范圍 重在考查考生了解化學學科發(fā)展的主要線索 研究對象和發(fā)展趨勢 例4 08山東 18 下列事實得出的結(jié)論錯誤的是A 維勒用無機物合成了尿素 突破了無機物與有機物的界限B 門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律 表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新C C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的 體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D 科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎 意味著化學已成為以理論研究為主的學科 D 2 說明化學研究的方法 實驗 重在考查考生具有能將理論與實踐結(jié)合起來分析和解決問題的能力 例5 08 廣東21 某種催化劑為鐵的氧化物 化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究 將適量稀硝酸加入少許樣品中 加熱溶解 取少許溶液 滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色 一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為 3的結(jié)論 1 請指出該結(jié)論是否合理并說明理由 2 請完成對鐵元素價態(tài)的探究 限選實驗儀器與試劑 燒杯 試管 玻璃棒 藥匙 滴管 酒精燈 試管夾 3mol L 1H2SO4 3 H2O2 6mol L 1HNO3 0 01mol L 1KMnO4 NaOH稀溶液 0 1mol L 1Kl 20 KSCN 蒸餾水 1 提出合理假設(shè)假設(shè)1 假設(shè)2 假設(shè)3 2 設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè) 3 實驗過程根據(jù) 的實驗方案 進行實驗 請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟 預期現(xiàn)象與結(jié)論 3 進行實驗探究的前提 知道物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 了解物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是進行實驗探究的前提 只有了解了物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 才能進行正確的實驗探究 只有了解了化學反應的本質(zhì) 原理和能量變化 才能體會化學對社會發(fā)展 生活質(zhì)量提高和改善環(huán)境等方面的作用 4 實驗探究的重點 定量實驗 重在考查考生對定量實驗的理解 掌握定量實驗的基本方法 同時也可以看出考試說明雖然沒有單獨把化學計算作為一個部分 但并不能說化學計算要求降低了 以物質(zhì)的量為中心的化學計算仍是高考的重點和難點 例6 5 引導學生用化學視角認識社會與生活 培養(yǎng)環(huán)境意識 可持續(xù)發(fā)展的思想方法 高考力圖引導學生用化學的視角去觀察生活 生產(chǎn)和社會中的各類化學問題 提高公民的環(huán)保意識 創(chuàng)導可持續(xù)發(fā)展的思想 全面檢測學生的化學科學素養(yǎng) 例7 廣東理科基礎(chǔ)31 從綠色化學的理念出發(fā) 下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是A 不同濃度的硝酸與銅反應B 稀硫酸與純堿或小蘇打反應C 鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應D H2O2在不同催化劑作用下分解 圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置 所以凡是有污染的氣體都不行 故B C D都沒有污染的氣體 只有A有氮氧化合物產(chǎn)生 所以A不行 例8 09 山東卷9 下列敘述錯誤的是A 合金材料中可能含有非金屬元素B 人造纖維 合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C 加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D 在汽車排氣管上加裝 催化轉(zhuǎn)化器 是為了減少有害氣體的排放 答案 B 本內(nèi)容從化學學科特點出發(fā) 考查學生對化學研究基本方法掌握情況 結(jié)合課程標準 聯(lián)系實驗省的已有考題 應該有很多問題值得我們思考 對高考的復習也會的很大的指導作用 化學雙向細目表 老課程 五大知識板塊 四大能力品質(zhì) 思維能力觀察能力實驗能力自學能力 雙向細目表 新課程 七大知識板塊 三大學習能力 1 了解化學科學的主要特點是在原子 分子水平上認識物質(zhì) 了解化學可以識別 改變和創(chuàng)造分子 知道化學發(fā)展史上的重大事件以及21世紀化學發(fā)展的趨勢 2 了解科學探究的基本過程 學習運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學探究方法 認識化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的一門科學 了解觀察現(xiàn)象是認識物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)發(fā)生變化的基本方法 1 掌握以實驗為基礎(chǔ)的實證方法 體驗科學探究的基本過程 2 認識實驗 假說 模型 比較 分類等科學方法對化學研究的作用 3 了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì) 預測物質(zhì)的性質(zhì) 實驗和觀察解釋及結(jié)論 3 了解物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 了解化學反應的本質(zhì) 基本原理以及能量變化等規(guī)律 4 了解定量研究的方法是化學發(fā)展的一門科學的重要標志 5 了解科學 技術(shù) 社會的相互關(guān)系 如化學與生活 材料 能源 環(huán)境 生命過程 信息技術(shù)的關(guān)系等 了解在化工生產(chǎn)中遵循 綠色化學 思想的重要性 1 了解化學在能源和資源的合理開發(fā)與安全利用方面的作用 2 了解化學在推動材料科學的發(fā)展 生產(chǎn)各種新型功能材料方面的作用 6 認識化學反應在制造新物質(zhì)方面的作用 了解新物質(zhì)的合成對人類生活的影響 1 物質(zhì)組成 性質(zhì)和分類2 化學用語及常用量3 溶液 變化 了解膠體是一種常見的分散系 4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 原子結(jié)構(gòu) 分子結(jié)構(gòu) 晶體結(jié)構(gòu) 周期表結(jié)構(gòu) 5 化學反應與能量重點 四大反應 離子反應 氧還反應 熱反應 電化學反應增加 了解焓變與反應熱的含義 明確 H H 產(chǎn)物 H 反應物 表達式的含義 理解蓋斯定律 并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應焓變的簡單計算 6 化學反應速率和化學平衡增加 知道焓變和熵變是與反應方向有關(guān)的兩種因素 知道平衡常數(shù) 濃度平衡常數(shù) 的含義及其表達式 能夠利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉(zhuǎn)化率 7 電解質(zhì)溶液增加 了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡 了解溶度積的含義 能結(jié)合典型實例 運用平衡移動的一般原理分析沉淀的溶解 生成和轉(zhuǎn)化過程 8 以上各部分知識的綜合應用 1 常見金屬元素 如Na Al Fe Cu等 2 常見非金屬元素 如H C N O Si S Cl等 3 海水資源開發(fā)和利用的前景及化學在其中可以發(fā)揮的作用4 以上各部分知識的綜合應用 1 能依據(jù)所提供的資料或信息 獲取并歸納元素化合物的性質(zhì) 2 能設(shè)計簡單的實驗 具備研究元素化合物性質(zhì)的基本思路 3 嘗試利用化學基本概念和基本理論 如氧化還原反應 研究元素化合物的性質(zhì) 考查方式 無機推斷題 化工流程題 性質(zhì)探究題 重視常見有機物的應用重點 四種取代羧酸 酯化反應 同分異構(gòu)HOCH2CH2OH HOOCCOOH CH3CH OH CHO 除上海市外 自08年始有寧夏 山東 廣東 海南 江蘇五省實施新課程下的高考 繼五省區(qū)之后 09年福建 安徽 江西 浙江和天津 四省一市 也步入新課程高考行列 這些省的高考試題既是對新教材和新理念的檢驗 也是對新高考和新題型的一種嘗試和推動 08 09年課改省區(qū)的高考化學試題變化是非常明顯的 因此 摸索近兩年課改區(qū)高考化學試題的特點 對2010年湖南高三化學迎考總復習必然會起著十分重要的借鑒作用 二 了解考情 走近高考命題 1 新課程化學試卷的主要呈現(xiàn)形式 理綜形式 福建 安徽 江西 浙江 山東 天津 寧夏 其中由必考和選考兩個部分組成的地區(qū)有福建 有機與物構(gòu)各13分 山東 技術(shù) 有機與物構(gòu)各8分 寧夏 技術(shù) 有機與物構(gòu)各15分 其它地區(qū)安徽 江西 浙江無選考內(nèi)容 單科形式 海南 廣東 海南選考 有機 物構(gòu) 技術(shù) 其它形式 廣東 文基 理綜形式 第 卷選擇題 福建 安徽 浙江 山東 寧夏等7題 天津6題第 卷 福建 3 1 1 安徽和浙江及天津 4 山東和寧夏 3 1 1 1 單科形式 海南 廣東第 卷選擇題 海南 12 廣東 18 第 卷 海南 5 4 4 4 廣東 9 2 試卷題量 3 選擇題特點 1 試題考查面廣 覆蓋高中化學 必修 選修模塊 主干 核心知識的方方面面 如 物質(zhì)性質(zhì) 元素周期律 必修部分 化學平衡 反應與能量變化 氧化還原 電解質(zhì)溶液 化學實驗等方面 2 仍有一半左右的傳統(tǒng)題型 3 新考點高頻出現(xiàn) 往往與教材中新增加的知識點有關(guān) 如能量變化 H 電化學 新型電池 各類平衡常數(shù)等 這些考點往往以圖像 圖形 數(shù)據(jù)表格等形式呈現(xiàn) 4 個別試題有相對的綜合程度 09 福建11 控制適合的條件 將反應2Fe3 2I 2Fe2 I2設(shè)計成如右圖所示的原電池 下列判斷不正確的是A 反應開始時 乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B 反應開始時 甲中石墨電極上Fe3 被還原C 電流計讀數(shù)為零時 反應達到化學平衡狀態(tài)D 電流計讀數(shù)為零后 在甲中溶入FeCl2固體 乙中石墨電極為負極 09 福建12 某探究小組利用丙酮的溴代反應來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系 反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定 在一定溫度下 獲得如下實驗數(shù)據(jù) 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A 增大c CH3COCH3 v Br2 增大B 實驗 和 的v Br2 相等C 增大c HCl v Br2 增大D 增大c Br2 v Br2 增大 09 寧夏10 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 09 寧夏11 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢 其中錯誤的是 09 天津6 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ molNa2O2 s CO2 g Na2CO3 s 1 2O2 g H 226kJ mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷 下列說法正確的是A CO的燃燒熱為283kJB 右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452kJ molD CO g 與Na2O2 s 反應放出509kJ熱量時 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6 02 1023 09 天津5 人體血液內(nèi)的血紅蛋白 Hb 易與O2結(jié)合生成HbO2 因此具有輸氧能力 CO吸入肺中發(fā)生反應 CO HbO2O2 HbCO 37 時 該反應的平衡常數(shù)K 220 HbCO的濃度達到HbO2濃度的0 02倍 會使人智力受損 據(jù)此 下列結(jié)論錯誤的是A CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K B 人體吸入的CO越多 與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C 當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0 02時 人的智力才會受損D 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒 其原理是使上述平衡向左移動 09 山東7 某溫度下 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋 平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示 據(jù)圖判斷正確的是A ll為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 09 浙江10 已知 25 時 Ksp Mg OH 2 5 61x10 12 Ksp MgF2 7 42x10 11 下列說法正確的是A 25 時 飽和Mg OH 2溶液與飽和MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大B 25 時 在Mg OH 2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體 c Mg2 增大C 25 時 Mg OH 2固體在20mL0 01mol L 1氨水中的Ksp比在20mL0 01mol L 1NH4Cl溶液中的Ksp小D 25 時 在Mg OH 2懸濁液中加入NaF溶液后 Mg OH 2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 09 海南11 在5mL0 05mo1 L的某金屬氯化物溶液中 滴加0 1mo1 LAgNO3溶液 生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示 則該氯化物中金屬元素的化合價為A 1B 2C 3D 4 09 海南11 在室溫時 下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應 能生成5種鹽的是A A12O3 SO2 CO2 SO3B C12 A12O3 N2O5 SO3C CO2 C12 CaO SO3D SiO2 N2O5 CO C12 09 安徽7 石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料 結(jié)構(gòu)示意圖如下 可由石墨剝離而成 具有極好的應用前景 下列說法正確的是A 石墨烯與石墨互為同位素B 0 12g石墨烯中含6 02 1022個碳原子C 石墨烯是一種有機物D 石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合 09 福建8 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù) 下列敘述正確的是A 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB 1L0 1mol L 1乙酸溶液中H 數(shù)為0 1NAC 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD 標準狀況下 22 4L乙醇的分子數(shù)為NA 09 寧夏7 將22 4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后 氣體體積11 2L 體積均在相同條件下測定 則該氮氧化合物的化學式為A NO2B N2O2C N2OD N2O4 09 安徽9 下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是 09 山東4 下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是A CCl4可由CH4制得 可萃取碘水中的碘B 石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C 乙醇 乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D 苯不能使KMnO4溶液褪色 因此苯不能發(fā)生氧化反應 注 山東將化學實驗中的鑒別等分散在多道選擇題中進行考察 3 元素化合物考題數(shù)量銳減 地區(qū)題數(shù)福建 1寧夏 2天津 0山東 2安徽 0浙江 0全國 4 舊課標 全國 3 舊課標 4 反應原理考題數(shù)量悄然增加 地區(qū)題數(shù)福建 3寧夏 4天津 4山東 3安徽 4浙江 3全國 3全國 3 5 卷必考部分主要考點 5 卷選考部分主要考點 三 合力備考 迎接高考豐收 曬曬我們組的 七字復習法 1 和 備課組是戰(zhàn)斗堡壘 年級組 教研組 班主任 套組 家長 學生 學校 2 序 復習安排有序 09年9月 5月上旬 高考 知識梳理章節(jié)練習適應練習仿真練習 章節(jié)全面復習明確高考要求逐漸適應考試 落實教材落實基礎(chǔ)解決問題 調(diào)整狀態(tài)查漏補缺做好熱身 專題練習 小容量 有梯度 深度 仿真練習 專題練習 低難度 保證量 仿真練習 預熱 沖刺 調(diào)整 3月初 6個月 40多天 20多天 復習安排有序 如 化學第二 三階段 三條主線 專題復習 理綜磨合 心理調(diào)節(jié) 3 本 學生是復習學習的根本 復習的內(nèi)容要見到本質(zhì) 大家共有的理念 高考成績對學生 教師 學校都十分重要 學生是學習的主體 多活動能提高教學效果 學習興趣是學生學習的動力 只有調(diào)動學生的積極性才能提高成績 滿堂灌是低效的教學 模擬 習練 講評對提高成績有利 1 把握內(nèi)容的準確性 問題1 寫出質(zhì)子數(shù)為1 中子數(shù)為1的原子的化學符號 對設(shè)問要求混淆不清 問題2 BGO是一種閃爍的晶體材料 是鍺酸鉍的簡稱 曾經(jīng)用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗 寫出鍺和鉍的元素符號 1 把握內(nèi)容的準確性 對復習要求把握不準 問題3 乙酸乙 酯 脂 氯化 氨 銨 胺 NH2叫做 氨 銨 胺 基 1 把握內(nèi)容的準確性 對學習對象模棱兩可 酸堿恰好完全中和 不一定顯中性 鋁三角中AlO 2存在的條件 強堿性還是弱堿性 能用pH試紙測出pH 3 6的溶液嗎 問題4 1 把握內(nèi)容的準確性 對把握內(nèi)容缺乏深度 吸氧腐蝕中為什么氧氣得電子變成氫氧根離子 不生成氧離子 問題5 1 把握內(nèi)容的準確性 對概念原理本質(zhì)認識欠火候 2 構(gòu)建知識的系統(tǒng)性 化學反應 幾個層次的建構(gòu) 1 質(zhì) 2 量 3 能 4 效 如1 氧化還原反應的復習要解決六大問題 通過專題訓練實現(xiàn) 六級跳 五對概念辨識 氧化性還原性強弱規(guī)律 氧化還原配平與電子轉(zhuǎn)移 電子得失守恒的計算 書寫常見氧還方程式 原電池電解池 2 構(gòu)建知識的系統(tǒng)性 如2 無機元素與化合物復習 認反應特征 寫反應方程式 無機框圖推斷專題特訓 化工流程專題特訓 探究性實驗題特訓 方程 流程 探究 案例1 變式示范教學 一石激起千層浪 例 置換反應專題復習 問題情境 學生討論 交流 發(fā)言 提出最佳答案 教師小結(jié) 教師改變題設(shè)條件 學生討論 交流 發(fā)言 總結(jié)提高 整個過程 讓學生積極參與 充分暴露問題 教師對癥下藥 重點講思路 引導最佳思維 提高學生思維的準確性 周密性 深刻性和靈活性 提高口頭和文字表達能力 同時建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò) 生成解題能力 1 A D F是中學化學常見的三種單質(zhì) B C是兩種常見的化合物 在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖 1 如果A D均是金屬 且B為黑色固體 寫出反應 所有可能的化學方程式 2 如果A是金屬 D是非金屬 B是純凈物 5 如果B C均是10電子分子 6 如果B C均是18電子分子 8 如果反應 在點燃的條件下進行 7 如果反應 在高溫的條件下進行 4 如果A B C D常溫下都是氣體 3 如果A是非金屬 D是金屬 紅色 9 如果A D是短周期不同主族的單質(zhì) 寫出4個A D都不同的反應 的化學方程式 A B C D E F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖 反應條件未標出 反應 是置換反應 寫出各步反應的化學 或離子 方程式 10 若A D F都是短周期非金屬單質(zhì) 且A D的組成元素同主族 A F的組成元素同周期 11 若A D F都是短周期非金屬單質(zhì) 且A D的組成元素不同主族 A F的組成元素同周期 12 若A是常見的金屬單質(zhì) D F是氣態(tài)單質(zhì) 反應 均在水溶液中進行 13 若A D都是常見的金屬單質(zhì) F是氣態(tài)單質(zhì) 反應 均在水溶液中進行 14 若B C F都是氣態(tài)單質(zhì) 且B有毒 和 兩個反應中都有水生成 反應 需要放電才能發(fā)生 A D相遇有白煙生成 15 若A D為短周期元素單質(zhì) 且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍 所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍 和 兩個反應中都有紅棕色氣體生成 案例2 有機物復習 立體交叉法 以研究有機物的過程為線索 建立知識體系有機物的組成 組成元素 最簡式 分子式等 有機物的結(jié)構(gòu) 碳的成鍵特點 結(jié)構(gòu)表示方法 分子空間構(gòu)型 官能團 同系物和同分異構(gòu)體等 有機反應和通性 反應機理 有機物的特點 命名和分類等 以官能團之間的聯(lián)系為主線 構(gòu)建知識框架 以一些重要物質(zhì)或官能團為主線 建立它們之間的聯(lián)系 從而構(gòu)建有機知識框架 為有機合成和推斷提供了明確的思路 轉(zhuǎn)化關(guān)系 以知識點的聯(lián)系為專題將零散知識系統(tǒng)化 例如 歸納一些物理性質(zhì) 常溫下呈氣態(tài) C原子數(shù)為1 4的鏈烴 CH3Cl 新戍烷 HCHO 與水分層比水輕 所有液態(tài)烴 醚 酯 一氟代脂肪烴 一氯代脂肪烴 與水分層比水重 溴苯 硝基苯 液態(tài)苯酚溴代烴 多氯代烴等 易溶于水的有 碳原子數(shù)少于3的醇 醛 酸 有機鈉鹽 苯酚 可溶于熱水 等 有香氣味 苯 甲苯 酯乙醇 歸納一些有機實驗知識 水浴加熱 a銀鏡反應b制硝基苯c制酚醛樹脂d乙酸乙酯水解e糖水解f 乙醛與新制氫氧化銅反應 溫度計水銀球位置 a制乙烯b制硝基苯c石油蒸餾 導管冷凝回流 a制溴苯b制硝基苯c制酚醛樹脂 冷凝不回流 石油蒸餾 冷凝管 防倒吸 a制溴苯b制乙酸乙酯 有機物分離提純方法 萃取分液法 蒸餾法 洗氣法 還有滲析 鹽析 沉淀法等 以解題規(guī)律為專題使思考問題條理化 聯(lián)系生活 生產(chǎn)實際 根據(jù)官能團推測性質(zhì)同分異構(gòu)體的書寫和判斷有機推斷與合成 總結(jié)有機推斷的門與路 有機物燃燒的規(guī)律官能團的檢驗與性質(zhì)探究有機物的空間關(guān)系 3 注意解題的方法性 最有價值的知識是方法的知識有序的思維方法守恒思想方法對稱思維方法數(shù)學方法 清華大學保送生面試題在1分鐘內(nèi)寫出10個漢字 要求 日 字加一筆 答案 目 旦 舊 甲 由 申 田 白 電 甴 生成氯化鋅的方法有哪些 鋅與氯氣 鋅與鹽酸鋅與氯化銅溴化鋅與氯氣氧化鋅與鹽酸磷化鋅與鹽酸氫氧化鋅與鹽酸 生成氯化鋅的方法有哪些 碳酸鋅與鹽酸碳酸氫鋅與鹽酸亞硫酸鋅與鹽酸亞硫酸氫鋅與鹽酸鋅酸鈉與過量鹽酸堿式碳酸鋅與鹽酸硫酸鋅與氯化鋇ZnCl2 2H2O脫水 題 某分子式為CnH2n 1O4N的氨基酸 若分子內(nèi)只有氨基和羧基兩種官能團 且無甲基 則符合該分子式通式的氨基酸的數(shù)目為 以實驗為載體的科學探究性試題的面世 是新課程改革高考試題中的一大亮點 科學探究的主要基本步驟是 提出問題 假設(shè)猜想 科學探究 得出結(jié)論 表達交流 高考化學試題可能考查這幾個主要步驟 也可能考查其中的1個或2個步驟 09廣東第20題要求學生分析題設(shè)的實驗探究硝酸濃度對化學反應速率的影響 第21題探究催化劑中鐵元素的價態(tài) 該實驗中要求學生 提出假設(shè) 設(shè)計實驗方案 填寫 實驗過程 主要是實驗操作和預期實驗現(xiàn)象 結(jié)論等 這一類試題能夠考察學生的科學探究能力 08寧夏第27題 測定鐵片中鐵元素含量不同實驗方法 讓學生進行分析計算并進行誤差討論 這些試題體現(xiàn)了新課程再三強調(diào)的對 三維 目標的培養(yǎng) 4 重視問題的研究性 案例1 實驗基本操作 16項 查裝置的氣密性 十 檢驗裝置的氣密性形成一個密閉的體系 液封 改變壓強觀察壓強的改變所帶來的現(xiàn)象 下列各圖所示裝置的氣密性檢查中 漏氣的是 C 案例2化學綜合實驗的突破 1 了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法 2 了解化學實驗室常用儀器的主要途徑和使用方法 能繪制和識別典型的實驗裝置圖 了解實驗室常用試劑的使用和保存方法 3 掌握化學實驗的基本操作 能識別化學品安全使用標識 了解實驗室一般事故的預防和處理方法 4 掌握過濾和蒸發(fā) 蒸餾和萃取等分離和提純方法 能根據(jù)要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 5 掌握NH4 Cl SO42 CO32 Fe3 Ag 等離子的檢驗方法 掌握鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方法 6 掌握常見氣體的實驗室制法 包括所用試劑 儀器 反應原理和收集方法 7 能對給定的物質(zhì)設(shè)計出合理的鑒別方案 并能運用有關(guān)知識和原理對給定方案的合理性給予評價 8 了解控制實驗條件的方法 能分析或處理實驗數(shù)據(jù) 得出合理結(jié)論 9 了解中和熱測定和中和滴定的原理及操作 10 以上各部分知識與技能的綜合應用 考綱中對實驗的基本要求 考綱中對實驗能力的要求 3 化學實驗與探究能力 1 了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程 掌握化學實驗的基本方法和技能 2 在解決簡單化學問題的過程中 運用科學的方法 初步了解化學變化規(guī)律 并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋 能力層次分析 會想實驗 會做實驗 會寫實驗 附 突破實驗題必備的基礎(chǔ)知識澄底 1 16項實驗基本操作 2 6種陰陽離子的檢驗 3 6種典型氣體的制備 4 4種安全裝置的設(shè)計 用心解讀 研磨 領(lǐng)悟考綱 立足學生和課堂研究實驗高考 高考化學實驗的特點 注重基礎(chǔ) 考查創(chuàng)新精神 1 源于教材 又高于教材 突出考查了運用基礎(chǔ)知識和基本原理解決實驗問題的能力 2 試題中更加重視化學實驗的設(shè)計 評價和開放性 怎么研究 做 同學生一起做 目的是找感受 感受高考試題的深廣度 有助于我們復習中把握好 度 防止出現(xiàn) 片面追求偏 難 怪 比 對不同高考試題進行對比 找差別 找共性 找聯(lián)系 使復習的目標更明確 復習的思路更開闊 尋 特別關(guān)注近幾年新課程高考試題 找趨勢 找方向 找規(guī)律 提高復習的針對性和有效性 以高考 化學實驗 試題為例 2001年 制取H2簡易裝置的原理分析與該裝置適用范圍判斷 2002年 NH3噴泉實驗的改進 2003年 Fe OH 2制備方法的改進 2004年 電解飽和食鹽水 命題趨勢分析 該階段的命題方式離開了 3 2 模式下實驗裝置的成套式與組合式 較多出現(xiàn)了重要 典型實驗的獨立裝置 制H2 NH3噴泉 電解飽和食鹽水等實驗 或簡單組合裝置 制Fe OH 2的實驗 考查內(nèi)容也相對單一地呈現(xiàn)為物質(zhì)制備 制Fe OH 2 制H2 或物質(zhì)性質(zhì) NH3的溶解性 離子的放電難易 的再認識 它的顯著特點是對典型課本實驗的再現(xiàn) 改進或遷移 它選取的實驗考點典型但覆蓋面較小 考查的能力要求靈活但主題相對狹窄 從本質(zhì)上分析較多地呈現(xiàn)了壓強變化引發(fā)的實驗變化 2005年 含NaCl雜質(zhì)的純堿質(zhì)量分數(shù)的測定 2006年 Na2O2可作供氧劑的證明 2007年 水煤氣主要成分為CO和H2的驗證 命題趨勢分析 它的命題方式從實驗裝置看又出現(xiàn)了 3 2 模式下的成套與組合式 考查內(nèi)容綜合了 制取 除雜 吸收 制取 除雜 收集 性質(zhì)證明 制取 除雜 性質(zhì)證明 產(chǎn)物檢驗 它的顯著特點是 考查素材廣泛聯(lián)系生產(chǎn) 生活實際 純堿 過氧化鈉 水煤氣均為生產(chǎn) 生活中廣泛運用的重要物質(zhì) 它體現(xiàn)了化學實驗考查學以致用的思想 考查內(nèi)容強調(diào)綜合性 考查對考生實驗設(shè)計能力的新要求 對定量實驗的誤差分析 對定性實驗中實驗結(jié)論判據(jù)的分析又提出了對考生實驗評價能力的新要求 新課程 07年廣東卷26題 08年寧夏卷27題 羥基磷灰石 Ca5 PO4 3OH 是一種重要的生物無機材料 其常用的制備方法有兩種 方法A 用濃氨水分別調(diào)Ca NO3 2和 NH4 2HPO4溶液的pH約為12 在劇烈攪拌下 將 NH4 2HPO4溶液緩慢滴入Ca NO3 2溶液中 方法B 劇烈攪拌下 將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca OH 2懸濁液中 3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示 圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù) 回答下列問題 1 完成方法A和方法B中制備Ca5 PO4 3OH的化學反應方程式 5Ca NO3 2 3 NH4 2HPO4 4NH3 H2O Ca5 PO4 3OH 5Ca OH 2 3H3PO4 2 與方法A相比 方法B的優(yōu)點是 3 方法B中 如果H3PO4溶液滴加過快 制得的產(chǎn)物不純 其原因是 4 圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是 填化學式 5 糖黏附在牙齒上 在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì) 易造成齲齒 結(jié)合化學平衡移動原理 分析其原因 又如08年全國理綜1卷28題 試題分析 該類題的特點是把實驗與基本理論 計算等知識或物質(zhì)推斷形式融合在一起加以考查 新課程 09年寧夏卷26題 09年全國理綜1卷27題 試題分析 這類題體現(xiàn)的又是另外一種特點 懷舊 它考查的知識屬于立足課本的核心知識 考查的內(nèi)容除涉及規(guī)范操作等內(nèi)容外 更多強調(diào)了對開放性實驗方案的評價 它的思維能力既在正向考查也在逆向考查 實驗結(jié)論不但要能定性描述也要會定量處理 這對考生的思維深廣度均提出了較高的要求 實驗題解答的主要障礙 立足學生和課堂了解實驗高考 1 心理素質(zhì)層面不自信 面對陌生題境膽怯 沒有足夠的耐心研讀題目 原因在于基礎(chǔ)不牢 缺乏以實驗解決問題的意識 2 能力層面a 自學能力審題能力差 閱讀理解題意不清 不能正確把握實驗目的 原理 對重要提示不敏感 難以發(fā)現(xiàn)突破口 b 思維能力聯(lián)想不暢通 遷移受阻 3 知識層面a 表達不準確 不全面 甚至答非所問 b 解決操作細節(jié)問題難與具體情景結(jié)合 出現(xiàn)違背科學性或違背常理的解答 結(jié)論 疏于實踐 實際操作經(jīng)驗少 綜合實驗題的突破 我們的體會是 抓住一個確定 實現(xiàn)兩個尋找 即 確定 尋找 實驗目的 實驗原理和反應原理 抓好審題 讓學生會 想 實驗 例 套管實驗 是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中 經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗 因其具有許多優(yōu)點 已被廣泛地應用于化學實驗 下列三組實驗均為 套管實驗 通過觀察 分析 回答下列問題 1 甲圖是對課本有關(guān)Na2O2某一性質(zhì)的兩個實驗的改進 將甲圖膠頭滴管中的水滴到小試管里 然后在導管口A處進行適當?shù)牟僮?便可完成實驗 在A處進行操作的目的是 根據(jù)觀察到的現(xiàn)象可以得出兩個結(jié)論 一是 Na2O2與H2O反應有O2生成 二是 1 診斷 實驗題2 藥方 審題要仔細 重視實驗目的 分析實驗原理 理解裝置的作用 例 套管實驗 是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中 經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗 因其具有許多優(yōu)點 已被廣泛地應用于化學實驗 下列三組實驗均為 套管實驗 通過觀察 分析 回答下列問題 3 用丙圖中的裝置 鐵架臺 藥匙等輔助用品忽略 可以制備和收集滿一瓶噴泉實驗用的氨氣 根據(jù)圖中的裝置需要選用的用品是 填字母 A 氯化銨固體B 氧化鈣C 濃氨水D 濃硫酸E 濕潤的紅色石蕊試紙 漏選E 4 通過上述三組實驗得知 套管實驗中 外管 所起的作用通常有 封閉氣體 便于觀察氣體的顏色 收集氣體等 其中還有一個重要的作用是 例 套管實驗 是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中 經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗 因其具有許多優(yōu)點 已被廣泛地應用于化學實驗 下列三組實驗均為 套管實驗 通過觀察 分析 回答下列問題 4 實驗題診斷 4 實驗題藥方 審題要仔細 重視實驗目的 分析實驗原理 理解裝置的作用 答題要謹慎 重視基礎(chǔ) 具有安全意識 注重操作 讓學生會 做 實驗 特點 通過細化的設(shè)問來考查實驗基本操作 從而間接考查學生動手能力 08 儀器的連接 09 儀器的連接 07 儀器的連接 綜合實驗題的突破 推敲細節(jié) 讓學生會 寫 實驗 會寫 就是要會書面表達 寫實驗操作要重細節(jié) 寫實驗方法要找要領(lǐng) 寫實驗原理要有針對性 例 05湖南高考 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑 請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品 用下圖中的實驗裝置進行試驗 證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑 A為制取CO2的裝置 1 A B C D中的藥品 2 試管F中收集滿氣體后 下一步實驗操作是 4 課 從課堂狀態(tài)來看 都知道只有學生學會了才能提高成績 但學生怎樣才能學會 都知道多讓學生活動 但學生到底該怎樣活動 都知道多提問 但問什么 何時問 怎樣問 都知道要提高效率 但哪些措施在什么環(huán)境下才是高效的 復習課的課堂效率問題 被調(diào)查同學中 認為效率不高的 語文 50 1 英語 35 9 數(shù)學 26 6 物理 25 0 生物 25 0 化學 18 2 政治 25 0 歷史 15 0 效率低的表現(xiàn) 沒興趣 犯困 注意力不集中 我會的問題還在講 留的習題沒來得及做就講 聽不聽對提高成績作用不大 后階段復習的三種課型 1 專題復習課2 練習測試課3 試卷講評課 5 練 組題 剪輯 改編 原創(chuàng)類型 小題 專題 綜合層次 三層次時間 四階段 提高練習效率把好選題關(guān) 評價一道題或一份試卷的好差要看三點 重點考查學生學科知識結(jié)構(gòu)和能力品質(zhì) 即看七大知識板塊和三大學習能力是否都考到了 考試范圍要符合考試說明 即考綱是否落實好了 題型設(shè)計上要增加應用型和能力型的題目 練好幾份本省有影響力的學校的模擬卷 近幾年新課程考區(qū)高考試卷要研究好 練好 練足 不能一味練習模擬卷 把好選題關(guān) 要做好題 不要做壞題 問題題 超綱題 題1 氧化鈉和過氧化鈉的共同之處在于 A都是淡黃色固體B都是堿性氧化物C都能與水作用生成堿D氧的化合價都是 2 答案選C B為什么不對 因為過氧化鈉與水反應不僅生成堿還放出氧氣 不符合堿性氧化物的定義 甚至還有人認為過氧化鈉根本不是氧化物 難道說過氧化物是硫化物 鹵化物 酸性氧化物 中性氧化物 什么樣的題是壞題 這是典型的 不是問題被問出來的問題 和鉆牛角尖 題2 一定量鐵和過量稀硝酸反應過程中有0 3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為L 參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為mol 答案為22 4和0 4 該題的前提是產(chǎn)生的氣體為NO而不是其它的還原產(chǎn)物 在中學課本中介紹過稀硝酸與銅反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物主要是NO 但這不一定能照搬到其它金屬 特別是活潑金屬 身上 我們知道鐵在熱的稀硝酸中反應 其主要還原產(chǎn)物為N2O 而在冷的稀硝酸中反應 其主要還原產(chǎn)物為NO 當HNO3更稀時 其還原的主要產(chǎn)物為NH4 這是令人糾結(jié)的試題 建議 題中加一句 假定產(chǎn)生的氣體只有NO 這一假定當然沖淡了原題的味道 因為判斷NO是原意之一 但情愿降低難度 也不能犯當然的科學錯誤 題3 以下具有漂白能力的物質(zhì)是 ACl2BHClOCHClDCa ClO 2 答案為B 也就是說Cl2和Ca ClO 2都沒有漂白能力 有人買了一包漂白粉 于是你可以指著那包東西對他說 它是沒有漂白能力的 你的錢被騙了 建議題改為 以下物質(zhì)中對漂白起直接作用的是 題4 下列現(xiàn)象能證明某物質(zhì)為弱電解質(zhì)的是 A熔化狀態(tài)下不能導電B不是離子化合物而是共價化合物C水溶液導電性很差D在溶液中該物質(zhì)的離子和未電離的分子共存 答案選D C錯在哪里 命題者會說 水溶液導電性很差 不一定是弱電解質(zhì) 為什么 因為 水溶液可能是極稀 這一可能性 如硫酸鋇溶液或10 5mol L的氯化鈉溶液 它們就是強電解質(zhì) 我認為這種陷阱值得商榷 應該允許學生以實際水溶液有一個先入為主或約定俗成的概念 不至于太稀 硫酸鋇溶液或10 5mol L的氯化鈉溶液 對于一位普通高中生來說實在過于極端 題5 只用一種試劑可鑒別炭粉 二氧化錳 硫化亞鐵和氧化銅四種黑色粉末 這種試劑是 答案為 濃鹽酸 這是一道沒有現(xiàn)實意義 專為 四種黑色粉末 特制的題目 即使要真鑒別炭粉和二氧化錳 自有現(xiàn)成簡便的方法 如密度的對比 可燃性試驗等 不見得非要讓二氧化錳與濃鹽酸反應放出氯氣來 這種題目在科學上是不嚴肅的 題6 已知在常溫溶液中pH pOH 14 正常人血液pH 7 4 在南極考察的科學家血液的正常的pOH是 A大于6 6B小于6 6C等于6 6D無法判斷 南極溫度極低 水的電離下降 pH和pOH都會有所提高 于是學生選了A 這就上當了 人體溫度不會因為去了南極就降低 當然還是比常溫高 答案應為B 為什么不直接問人體血液的pOH呢 這類題目是考化學還是考 忽悠 能力 6 歸 后階段復習 回歸基礎(chǔ)抓重點 后階段復習 回歸基礎(chǔ)抓重點 第一 回歸基礎(chǔ)抓教材教材是考生獲取知識和方法的最原始載體 考生一年來的練習 考試題和將要做的高考題 都是改變情景和知識的呈現(xiàn)形式 變換命題方式 但考查的知識和方法沒有變化 盡管解題過程需要各種能力 但是許多試題的答案就是教材中原文 概念 用語 原理 公式等 熟練地建立學科知識體系 是所有基礎(chǔ)的關(guān)鍵 建議依據(jù)學科 考試大綱 的知識點逐個落實到教材中 將所有內(nèi)容重溫一遍 尤其是在平時考試中出現(xiàn)頻率不高 但 考試大綱 有要求的知識點 防止在高考試題中的解答過程出現(xiàn)知識盲點 影響高考臨場發(fā)揮 后階段復習 回歸基礎(chǔ)抓重點 第二 回歸基礎(chǔ)抓題型高考命題各學科題型相對穩(wěn)定 題型是考查知識和能力的載體 高考命題始終堅持 重點知識重點考 重點知識不回避 重點知識變換方式考 各學科重點知識和能力的確定要依據(jù) 考試大綱 如化學學科中的知識要求為 理解 或 掌握 綜合運用 等知識內(nèi)容 一共有52個考點 和四種能力要求 14條 化學學科主要做好 注重理論概念知識 突出物質(zhì)推斷或工業(yè)流程題型 突破實驗探究題型 后階段復習 回歸基礎(chǔ)抓重點 第三 回歸基礎(chǔ)抓弱點通過高中學習和歷次考試 每一個教師和學生都應該知道自己的班級學生在哪些方面還存在薄弱環(huán)節(jié) 建議每一個考生先用筆寫出自己的知識內(nèi)容在哪些方面不足 哪些學科方法不熟練 什么樣的題目不會做 然后對照歷次考試中出錯的題目 看自己歸納出的不足在考試中主要錯誤原因是什么 最后將高三年級所有的訓練題中的出現(xiàn)錯誤的試題重做一篇 并將做錯的試題所涉及的知識內(nèi)容對照課本重新溫習一篇 如果還有不明白的地方可以請老師指導 后階段復習 回歸基礎(chǔ)抓重點 第四 回歸基礎(chǔ)抓答題細節(jié) 習慣決定命運 細節(jié)決定成敗 這句名言對參加高考的考生來說要有真實的體驗 讓學生將每一次考過的試卷拿來進行仔細分析就會發(fā)現(xiàn) 許多試題的失分并不是因為不會做 而是因為答題習慣和答題細節(jié)存在問題 主要表現(xiàn)在 審題讀題不仔細 回答問題不規(guī)范或不全面 學科用語不準確 答案涂寫不到位 選擇題答案從試卷向答題卷轉(zhuǎn)移錯誤 基本概念和術(shù)語出現(xiàn)錯別字等一些細節(jié)把握不好和不良習慣導致失分 建議考生將已經(jīng)做過的每一學科試題出現(xiàn)以上錯誤統(tǒng)計出來 就會發(fā)現(xiàn)這樣的失分在每一次考試中四個學科總分不會低于20分 并且在最后階段的復習中下決心有意識地改正答題過程的不良習慣和認真對待答題細節(jié) 后階段復習 回歸基礎(chǔ)抓重點 第五 回歸基礎(chǔ)抓技巧高考像體育競技是憑實力的 當實力相當?shù)那闆r下 要想取得好的成績也像體育競技一樣 技巧和戰(zhàn)術(shù)是獲勝的關(guān)鍵 后階段我們可以收集歷屆考生成功的經(jīng)驗 針對理科綜合考試主辦四次答題技巧講座 物理 化學 生物 理科綜合各一次 以下就理科綜合整卷的常用答題策略作一些簡單介紹 答題的先后順序有兩種模式 第一種是 物理用約70分鐘 化學用約50分鐘 生物用約30分鐘 這種模式主要應用對象是三個學科發(fā)展相對平衡的考生 能保證每一學科充分發(fā)揮最優(yōu)成績 第二種是 先易后難 先強后弱 這種模式主要應用對象是三個學科成績發(fā)展不平衡的考生 這種模式可以按照以下六步完成 后階段復習 回歸基礎(chǔ)抓重點 1 從發(fā)卷到動筆之間的五分鐘 找到自己比較熟悉的大題 2 用約40分鐘完成21道選擇題 保證得分在平時考試最高分 高考選擇題比平時的考試題難度要小 命題要規(guī)范 所以得分要高一些 3 用約30分鐘完成剛找到的熟悉的大題 認真審題保證得分在95 左右 4 用30分鐘左右完成自己優(yōu)勢學科的大題 保證得分在85 以上 5 用40分鐘左右完成其他學科的大題 力爭得到應該得到的分數(shù) 6 用10分鐘左右檢查 防止低級錯誤的出現(xiàn) 也可以要求同學們根據(jù)自己情況多加實踐和體驗 形成自己的答題策略 7 調(diào) 高三沖刺復習 務虛調(diào) 三大主調(diào) 一百日誓師 五十天動員 三十天宣講 每個人的一生 都會面臨一些很重要的關(guān)口 高考 又無疑是這些關(guān)口的重中之重 它可能影響你一生的命運 而從現(xiàn)在開始的今后100天 則是高考成敗的關(guān)鍵 這100天的努力可能意味著你考入夢寐以求的大學 從此掀開輝煌的人生篇章 再回首 從現(xiàn)在開始我做的每一道題高考都不會考 也許高考的每一道題我都會做但不見得對 要關(guān)注對而不是會 最簡單的方法就是不斷的重復 不要因為這道題我做了三遍而不去做 也不要因為這道題容易而不去做 可以為難題放棄 但絕對不為容易放棄 這就是基本功 竆N箏琧Q 槾俧 CM 鯇 喚曽 ekh 骯 惵 垣 顱 cB2 犽U 皊毋葠 q 饀Z V 燀本 8fD氾 6 V 摑1 彊 Z9 蓅聉匷簊癦 籬 艂1鵯 憳 Q 莢 V潮乃 2 娣賃宅Q唨 HTv 2 瘤 W炷 箝裘7豀糏4腪 甘 闈詋j X 輻Q柸w m岶桎 茵Z捰奅 蓮您 桟 N離妨b 刋 艜 庱笜 侰 魻 偂U 喅冒 汙 阬B徙絕拃g 肳 oHG3濳綣甐剴7磦 1 籸P vF 凱泮w 7 鉿 聨焃騝堌 鋷 X流 iQ 鐨 s U R m彖娷泚T 3硎 mL1 鑃r Z 竛姑 酄 jB滪9Y 擥螣 虭 jg03 復 H b玾n 漸d 菂土 涓吷D Ba儕 袱紑 騿PX夰伽W N 騝嚯碅 啎 S 鱇 鄤 湇B鑀 樠 誃D壚 2珔鑮 謠3 鑅C0 0p 嚯 q梽 羳G脤K 貳 庱笜 侰 魻 偂U 喅冒 汙 阬B徙絕拃g 肳 oHG3濳綣甐剴7磦 1 籸P vF 凱泮w 7 鉿 聨焃騝堌 鋷 X流 iQ 鐨 s U R m彖娷泚T 3硎 mL1 鑃r Z 竛姑 酄 jB滪9Y 擥螣 虭 jg03 復 H b玾n 漸d 菂土 涓吷D Ba儕 袱紑 騿PX夰伽W N 騝嚯碅 啎 S 鱇 鄤 湇B鑀 樠 誃D壚 2珔鑮 謠3 鑅C0 0p 嚯 q梽 羳G脤K 貳