2019高考化學一輪選訓習題 非選類（二）（含解析）新人教版.doc

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非選類（二） 李仕才 1．已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋a kJmol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－b kJmol－1 2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH＝－c kJmol－1 寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_________________。 答案　2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ －(a－c＋2b) kJmol－1 解析?、貼2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，③2NO2(g) ??N2O4(g)， 2②－①－③得出：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝(c－2b－a) kJmol－1。 2．二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為 2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 (1)a、b、c按從大到小的順序排序為________。 (2)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp＝________。 答案　(1)a>b>c　(2) 解析　(1)反應2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉化率增大，即投料比增大，CO的轉化率增大，故a＞b＞c。 3．下圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。 列出R點平衡常數(shù)的計算式Kp＝________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù)。不要求計算結果) 答案　 解析　R點總壓強為35 MPa，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%， 　　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g) ??2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol　5　 15　　　　　0 變化物質(zhì)的量/mol　n 3n 2n 平衡物質(zhì)的量/mol　5－n 15－3n 2n NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%＝100%，解得：n＝，則N2的物質(zhì)的量分數(shù)為100%＝，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1－－＝，R點平衡常數(shù)的計算式Kp＝。 4．(1)食鹽精制時所加的四種試劑：純堿、氯化鋇、鹽酸和燒堿，是為了除去粗鹽水中含有的________等雜質(zhì)離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品的順序可以是________________。 (2)加入足量純堿時，會有部分BaSO4轉化成BaCO3。若1.0 L BaSO4的懸濁液中含0.010 mol BaSO4固體，需加入________mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉化為BaCO3。 (已知Ksp(BaSO4)＝1.110－10，Ksp(BaCO3)＝5.510－9) 答案　(1)Ca2＋、Mg2＋、SO　燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸(可寫化學式，順序合理即可)　(2)0.51 解析　(1)NaOH是為了除去Mg2＋，氯化鋇是為了除去SO，純堿是為了除去Ca2＋和過量的Ba2＋，稀鹽酸是為了除去OH－和CO，食鹽精制時所加四種試劑是為了除去粗鹽水中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)離子；除去粗鹽中的Mg2＋，使用的除雜試劑是過量的NaOH溶液；除去SO使用的是過量的BaCl2；除去Ca2＋和過量的Ba2＋使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，故Na2CO3的加入必須在BaCl2之后，待沉淀完全后，過濾除去生成的沉淀，此時溶液中的雜質(zhì)離子是OH－和CO，故加入過量的鹽酸即可除去，加入藥品的順序可以是燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、燒堿、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、碳酸鈉、燒堿、鹽酸。(2)溶液中SO的濃度為0.01 molL－1，根據(jù)CO＋BaSO4===BaCO3＋SO當開始有BaCO3沉淀時，K＝＝＝＝0.02，則c(CO)＝0.5 molL－1，此時溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 molL－11 L＝0.5 mol，轉化的BaSO4為0.01 mol，需要0.5 mol＋0.01 mol＝0.51 mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉化為BaCO3。 5．利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下： SO2(g)＋H2O(l)??H2SO3(l)??H＋(aq)＋HSO (aq)?、? HSO(aq)??H＋(aq)＋SO(aq)?、? Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)?、? Ca2＋(aq)＋SO(aq)??CaSO3(s)?、? 該溫度下，測定吸收后液體中c(Ca2＋)一直保持為0.70 molL－1， 已知Ksp(CaSO3)＝1.410－7，則吸收后溶液中的SO的濃度為________。 答案　 210－7 molL－1 解析　根據(jù)硫酸鈣的溶度積常數(shù)表達式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)c(SO)可知，c(SO)＝＝ molL－1＝2.010－7 molL－1。 6．氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價為___________________________________________； MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應生成NaBH4，其化學方程式：____________________________。硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件下可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應的離子方程式：_________________。 答案　－1價　2MgH2＋NaBO2===NaBH4＋2MgO 4Cu2＋＋BH＋8OH－===4Cu＋BO＋6H2O 7．5.49 g CoC2O42H2O(其相對分子質(zhì)量為183)經(jīng)過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析如下表。 溫度范圍/℃ 固體質(zhì)量/g 150～210 4.41 290～320 2.25 400～500 2.41 290～320 ℃時若生成兩種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。 答案　CoC2O4CoO＋CO↑＋CO2↑ 解析　草酸鈣晶體物質(zhì)的量為n＝5.49 g183 gmol－1＝0.03 mol，加熱，失去結晶水的物質(zhì)的量為0.06 mol，固體質(zhì)量變化為0.06 mol18 gmol－1＝1.08 g，圖表數(shù)據(jù)可知，150～210 ℃固體質(zhì)量變化＝5.49 g－4.41 g＝1.08 g，說明150～210 ℃失去結晶水得到CoC2O4,210～290 ℃過程中是CoC2O4發(fā)生分解反應生成兩種氣體，依據(jù)元素守恒知只能為CO和CO2，固體物質(zhì)中鈷的質(zhì)量為0.03 mol59 gmol－1＝1.77 g，氧元素的質(zhì)量為2.25 g－1.77 g＝0.48 g，物質(zhì)的量為0.48 g16 gmol－1＝0.03 mol，Co、O原子個數(shù)比為1∶1，固體物質(zhì)的化學式為CoO，則發(fā)生反應的化學方程式為CoC2O4CoO＋CO↑＋CO2↑。 8．(2017山西省名校高三下學期聯(lián)考)將氯酸鈉與一定量的氯化鉀進行復分解反應， KCl＋NaClO3 ===KClO3＋NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。反應液經(jīng)冷卻至35 ℃以下時可析出氯酸鉀晶體，原因是________________________。在冷卻降溫析出KClO3過程中，常伴有NaCl析出，分離出母液，將粗氯酸鉀進行進一步提純的方法是________________________________，操作步驟是蒸發(fā)濃縮、___________________、過濾、洗滌、干燥，最后制得氯酸鉀成品。 答案　氯酸鉀溶解度最小，且溶解度隨溫度降低而減小 重結晶　冷卻結晶 解析　因35 ℃以下氯酸鉀溶解度最小，且溶解度隨溫度降低而減小，將反應液冷卻至35 ℃以下時可析出氯酸鉀晶體；因為NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，混有NaCl的氯酸鉀樣品可通過重結晶進一步提純，具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，最后制得氯酸鉀成品。 9．六水合氯化鐵在水中的溶解度如下： 溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100 g H2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、____________、____________過濾、洗滌、干燥。 答案　蒸發(fā)濃縮　冷卻結晶