2020年高考化學一輪總復習 第一章 第2講 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律課后作業(yè)(含解析).doc
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氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 建議用時:40分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每題6分,共72分) 1.(2018濰坊質檢)下列說法正確的是( ) A.1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol-1 B.20 ℃、1.0105 Pa時,同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù) C.當1 mol氣態(tài)物質的體積為22.4 L時,該氣體一定處于標準狀況 D.2 mol氣體的體積約為44.8 L 答案 B 解析 沒有給出氣體所處的溫度和壓強,標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1,A錯誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),B正確;1 mol氣態(tài)物質在非標準狀況時,體積也有可能等于22.4 L,C錯誤;沒有給出氣體所處的溫度和壓強,D錯誤。 2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( ) A.質量相等、密度不同的N2和C2H4 B.體積相等的CO和N2 C.等溫、等體積的O2和N2 D.等壓、等體積的N2和CH4 答案 A 解析 A項,由n=,M(N2)=M(C2H4)=28 g/mol,故等質量的N2和C2H4分子數(shù)相等;B項,溫度壓強不確定,故等體積的CO和N2物質的量不確定;由阿伏加德羅定律,“三同”才能定“一同”,故C、D兩項錯誤。 3.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質量相等時具有的質子數(shù)相等 答案 C 解析 依據(jù)阿伏加德羅定律:在同溫同壓下的兩種氣體體積相同,分子數(shù)相同,而 12C18O和 14N2分子中所含電子數(shù)相同,C正確。同溫同壓同體積條件下密度之比等于其摩爾質量之比, 12C18O的摩爾質量為30 gmol-1,14N2 的摩爾質量為28 gmol-1,A錯誤;1個 12C18O分子中所含中子數(shù)為16,1個14N2分子中所含中子數(shù)為14,B錯誤; 12C18O和 14N2分子中所含質子數(shù)相同,n=,m相同、M不同,n不同,故等質量的兩種氣體所具有的質子數(shù)不同,D錯誤。 4.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( ) A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等 C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等 答案 A 解析 左瓶與右瓶中氣體的物質的量相等,N2、O2分子均為雙原子分子,A正確;N2、O2的比例不固定,氣體的質量不一定相等,密度不一定相等;當N2與O2的物質的量相等時,摩爾質量相等,其余情況摩爾質量不相等。 5.如圖所示,①和②為兩個體積相同的固定容器,圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說法正確的是( ) A.若①中的H2為1 mol,則②中所含原子總數(shù)為3.011023個 B.①和②中氣體的質量之比為1∶8 C.H2、O2均能發(fā)生化合反應,但不能發(fā)生置換反應 D.兩容器的溫度和壓強均相同 答案 B 解析 根據(jù)圖示可知,①和②中H2與O2的分子個數(shù)之比為2∶1,若H2為1 mol,則O2為0.5 mol,故O原子數(shù)目為6.021023個,A錯誤;①和②中H2與O2的分子個數(shù)之比為2∶1,所以其物質的量之比為2∶1,質量之比為1∶8,B正確;H2能發(fā)生置換反應,如H2與CuO反應,O2也能發(fā)生置換反應,如O2與H2S反應,C錯誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,①和②兩容器體積相同,但氣體分子個數(shù)不同,所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同,D錯誤。 6.等溫等壓下,有質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是( ) A.體積之比為13∶13∶14 B.密度之比為14∶14∶13 C.質量之比為1∶1∶1 D.原子數(shù)之比為1∶1∶1 答案 B 解析 三種氣體分子的質子數(shù)分別為14、14、14,質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質的量相等,等溫等壓下,氣體的體積與其物質的量成正比,所以三者體積之比為1∶1∶1,A錯誤;CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28 gmol-1、28 gmol-1、26 gmol-1,等溫等壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)ρ==知,密度與摩爾質量成正比,則密度之比為28∶28∶26=14∶14∶13,B正確;三種氣體分子的物質的量相等,CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28 gmol-1、28 gmol-1、26 gmol-1,根據(jù)m=nM知:質量與摩爾質量成正比為28∶28∶26=14∶14∶13,C錯誤;1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2,D錯誤。 7.下列有關C2H2和C6H6的敘述錯誤的是( ) A.二者的碳元素的質量分數(shù)相同 B.在標準狀況下,等體積的兩種物質含有的分子數(shù)相等 C.等物質的量時,二者質量之比為= D.等質量時,二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等 答案 B 解析 C2H2與C6H6的最簡式均為CH,故二者的碳元素的質量分數(shù)相同,A正確;標準狀況下,C6H6為非氣體,等體積的兩種物質的物質的量不相等,所以含有的分子數(shù)也不相等,B錯誤;假設二者均為1 mol,則C2H2的質量為26 g,C6H6的質量為78 g,質量之比==,C正確;假設二者質量均為78 g,則C2H2為3 mol,C6H6為1 mol,3 mol C2H2完全燃燒消耗7.5 mol O2,1 mol C6H6完全燃燒也消耗7.5 mol O2,D正確。 8.室溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內的氣體充分混合后,容器內的壓強由大到小的順序是( ) 編號 ① ② ③ ④ 氣體M H2S H2 NH3 NO 氣體N SO2 Cl2 HCl O2 A.②④①③ B.①②③④ C.④①②③ D.①④③② 答案 A 解析 假設M、N均為1 mol,室溫下混合時充分反應后容器中氣體的物質的量為:①2H2S+SO2===3S↓+2H2O;n(SO2)=0.5 mol;②H2、Cl2室溫時不反應;n(H2)+n(Cl2)=2 mol;③NH3+HCl===NH4Cl,n(氣體)=0;④2NO+O2===2NO2,n(NO2)+n(O2)=1 mol+0.5 mol=1.5 mol;依據(jù)同溫恒容時,壓強與氣體的物質的量成正比,可知:壓強由大到小的順序為:②④①③,即答案為A。 9.(2018荊州質檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( ) A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數(shù)為0.3NA B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA C.64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子 D.標準狀況下,2.24 L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA 答案 B 解析 0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒,F(xiàn)e剩余,則轉移電子數(shù)為0.2NA,A錯誤;乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6,故0.1 mol該混合物含有0.6NA個H原子,B正確;SO2與O2的反應為可逆反應,SO2不可能完全反應生成SO3,故得到SO3分子數(shù)小于NA,C錯誤;標準狀況下,四氯化碳為液體,2.24 L CCl4的物質的量遠大于0.1 mol,故所含分子數(shù)目遠大于0.1NA,D錯誤。 10.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.標準狀況下,11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NA B.標準狀況下,22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NA C.標準狀況下,3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA D.若生成3.6 g H2O,則上述反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA 答案 D 解析 1個N2分子含有14個電子,標準狀況下,11.2 L N2的物質的量為0.5 mol,則所含電子數(shù)為7NA,A錯誤;標準狀況下肼為非氣體,22.4 L N2H4的物質的量遠大于1 mol,故所含原子數(shù)遠大于6NA,B錯誤;1個肼分子含有5個共價鍵,3.2 g N2H4的物質的量為0.1 mol,則所含共價鍵的數(shù)目為0.5NA,C錯誤;反應N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O中,生成4 mol H2O時轉移4 mol電子,故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時,轉移電子的數(shù)目為0.2NA,D正確。 11.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1 mol N2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( ) A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4∶1 B.右側CO的質量為5.6 g C.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍 D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入0.2 mol CO 答案 C 解析 左右兩側氣體溫度、壓強相同,相同條件下,體積之比等于物質的量之比,左右體積之比為4∶1,則左右氣體物質的量之比為4∶1,所以右側氣體物質的量= mol=0.25 mol。相同條件下密度與摩爾質量成正比,則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍,故C正確。 12.(2018四川省綿陽中學高三模擬)硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O)可用于探索濃度對反應速率的影響。常溫常壓下,若該反應產(chǎn)生固體單質16 g,則反應中各有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( ) 答案 D 解析 該反應為S2O在酸性條件下的歧化反應,S2O中硫的化合價為+2,每摩爾S2O參加反應生成1 mol單質硫和1 mol SO2,轉移電子2 mol。故常溫常壓下反應生成16 g(即0.5 mol)單質硫時,必生成0.5 mol SO2,同時轉移1 mol電子,需要注意的是常溫常壓下11.2 L SO2的物質的量不是0.5 mol,故只有D正確。 二、非選擇題(共28分) 13.(14分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標準狀況下所占的體積約為8.96 L?;卮鹣铝袉栴}: (1)該混合氣體的平均摩爾質量:_______。 (2)混合氣體中碳原子的個數(shù):_______。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中。 ①氣球中收集到的氣體摩爾質量:_______; ②標況下氣球中收集到的氣體的體積為_______; ③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_______。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 答案 (1)36 gmol-1 (2)0.4NA (3)①28 gmol-1?、?.48 L?、?.8NA 解析 (1)混合氣體的體積為8.96 L,則其物質的量為n===0.4 mol,混合氣體的平均摩爾質量為=36 gmol-1。 (2)設混合氣體中CO的物質的量為x,CO2的物質的量為y,則根據(jù)混合物的質量為14.4 g可得:28x+44y=14.4①;根據(jù)氣體的物質的量為0.4 mol,可得x+y=0.4②;解①②得:x=0.2 mol,y=0.2 mol;由于CO和CO2中均含1個碳原子,故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA個。 (3)將混合氣體依次通過圖中裝置,則CO2會被NaOH溶液吸收,剩余CO,被濃硫酸干燥后,則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體;①氣球中收集到的氣體為CO,而一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量,故收集到的氣體的摩爾質量為28 gmol-1;②氣球中的氣體為CO,其體積V=nVm=0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L;③一個CO含有14個電子,由(2)求出的CO的物質的量為0.2 mol,則電子的物質的量為0.2 mol14=2.8 mol,電子總數(shù)為2.8NA個。 14.(14分)一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的氧氣(標準狀況)中恰好完全燃燒,反應的化學方程式為XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)。冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積為672 mL,密度為2.56 gL-1,則: (1)反應前O2的體積是________,XY2的質量是________(結果保留兩位小數(shù))。 (2)化合物XY2的摩爾質量是________。 (3)若XY2分子中X、Y兩種元素的質量比為3∶16,則X、Y兩種元素分別是________和________。(填元素名稱) 答案 (1)672 mL 0.76 g (2)76 gmol-1 (3)碳 硫 解析 (1)由化學方程式可知:反應前后氣體的體積不變,因此,反應后氣體的體積等于反應前氧氣的體積,為672 mL;再根據(jù)質量守恒:m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.672 L2.56 gL-1得:m(XY2)=0.672 L2.56 gL-1-32 gmol-1≈0.76 g。 (2)1 mol XY2恰好能與3 mol O2反應,所以0.76 g XY2的物質的量應為:=0.01 mol,所以M(XY2)==76 gmol-1。 (3)M(X)=M(XY2)=76 gmol-1=12 gmol-1,X應為碳元素。M(Y)=M(XY2)=32 gmol-1,Y應為硫元素。- 配套講稿:
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