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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題二?
物質的量、氣體摩爾體積（4）
1、設NA為阿伏伽德羅常教的值，下列說法中正確的是( )
A.常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
B.標準狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有0.5NA個分子
C.22g D2O中含有的電子數(shù)為10NA
D.100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含數(shù)目為0.1NA
2、氧-18（）是氧的一種同位素，稱為重氧。最近，蘭州近代物理研究所研制出我國首批重氧氣，可用符號18O2表示。重氧與普通氫組成的“水”稱為重氧水。下列說法正確的是( )
A．18g的18O2物質的量是0.1mol
2、 B．0.1mol 18O2的體積是2.24Ｌ
C．18O2氣體的摩爾質量是36 D．0.1mol重氧水所含中子數(shù)約是6.02×1023個
3、2017年1月,南京理工大學胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽,全氮陰離子化學式為。下列關于全氮陰離子鹽的說法正確的是(?? )
A.每個含有26個電子
B. 的摩爾質量為71g·mol-1
C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵
D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質,也可能屬于非電解質
4、中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素,開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法,榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15
3、H22O5。下列有關說法正確的是(???)
A.青蒿素的摩爾質量為282g·mol-1 B.青蒿素中C、H、O的質量之比為15:22:5
C.1mol青蒿素的體積約為22.4L D.1mol青蒿素中含11mol H2
5、下列敘述錯誤的是(?? )
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一;
②1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子;
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù);
④氫原子的摩爾質量是1g;
⑤HCl的摩爾質量等于1mol HCl分子的質量;
⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧
A.①②③???B.②③④???C.②③④⑥?? D.全部
4、6、標準狀況下的氣體：①6.72L NH3 ②1.204×1023個H2S?、?.4g CH4?、?.5mol HCl，下列關系正確的是( )
A．體積大?。孩?③>②>① B．分子數(shù)目：④>③>①>②
C．氫原子數(shù)目：③>①>②>④ D．質量大小：④>③>②>①
7、在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中,分別充入質量相同的CO、CO2氣體時,兩容器的溫度和壓強均相同,則下列說法正確的是(?? )
A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B.甲容器的體積比乙容器的體積小
C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D.甲中CO的密度
5、比乙中CO2的密度小
8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是(???)
A.
B.
C.
D.
9、如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系,則X氣體可能是(? ?)
A.C2H4???????B.CH4????????C.CO2????????D.NO
10、在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質量分數(shù)為__________(計算結果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質的量之比
6、為1∶1,則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為__________(計算結果保留1位小數(shù))。
11、按要求完成下列題目:
1.1.7g NH3共有__________mol 質子;同溫同壓下,同質量的NH3和CH4的體積比為__________。
2. 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩爾質量為__________該物質的化學式為__________。
3.相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質量為__________。
4.a個X原子的總質量為b g,則X的摩爾質量可表示為__________。
5.SO2與O2的
7、混合氣體中,氧元素的質量分數(shù)為70%,則SO2與O2的物質的量之比是__________。
12、根據(jù)物質的量及其單位的定義完成下列:
(1)3. 01 × 1023個氯氣分子的物質的量 。
(2)1. 5 mol Na2SO4 ? 10H2O 中所含的 Na+的物質的量是 ，所含的的物質的量是 ,所含H2O的數(shù)目是 。
(3)—定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質的量之比為 。
(4)0. 5 mol NaOH中所含電子的物質的量是 , mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與0. 5 mol NaOH中所含 Na+數(shù)目相等。
(5) 12. 4 g
8、Na2R 含 0. 4 mol Na+,則 Na2R的摩爾質量為 ,R的相對原子質量為 。含R的質量為1. 6 g的Na2R,其物質的量為 。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
解析：
2答案及解析：
答案：D
解析：
3答案及解析：
答案：C
解析：每個N5- 含有36個電子,故A錯誤;N5-的摩爾質量為70g·mol-1,故B錯誤;N5-含有共價鍵,全氮陰離子與金屬離子之間存在離子鍵,故C正確;鹽都是電解質,所以全氮陰離子鹽屬于電解質,故D錯誤。
4答案及解析：
答
9、案：A
解析：青蒿素的摩爾質量為282g·mol-1,A項正確;青蒿素中C、H、O的物質的量之比為15:22:5,B項錯誤;青蒿素在標準狀況下不是氣體,C項錯誤;青蒿素中不含H2,D項錯誤。
5答案及解析：
答案：D
解析：
6答案及解析：
答案：B
解析：6.72L NH3為0.3mol，1.204×1023個H2S為0.2mol，6.4g CH4為0.4mol，則分子數(shù)目和體積大小均為④>③>①>②；氫原子數(shù)目：③>①>④>②；質量大小：④>②>③>①。
7答案及解析：
答案：D
解析：
8答案及解析：
答案：
10、B
解析：
9答案及解析：
答案：C
解析：同質量、同體積條件下,氣體的壓強與氣體的物質的量成正比,由圖可知,相同溫度時, ,則,相同時, ,則符合要求的是,C項符合題意。
10答案及解析：
答案：27.6%; 48.3%
解析：
11答案及解析：
答案：1.1; 16:17; 2.62g/moL; Na2O
3.34-m; 4. g/moL
5.3:4
解析：
12答案及解析：
答案：（1）0.5mol（2）3mol；1.5mol；9.03×1023（或15NA）（3）1:3（4）10mol；0.25（5）6
11、2g/mol；16；0.1mol
解析：(1)(2)每個 Na2SO4 ? l0H2O含有 Na+、、H2O 的數(shù)目 分別為 2、1、10,故 1. 5 molNa2SO4 ? l0H2O所含 Na+、的物質的量分別是1. 5 mol×2 = 3 mol、l. 5 mol,含 H2O 的數(shù)目為 1. 5 mol× 10 × 6. 02 × 1023mol-1 = 9. 03 × 1024。（4)每個NaOH所含電子數(shù)目為20,故0. 5 mol NaOH 中含 10 mol 電子。（5)1 mol Na2R 含有 2 mol Na+，題目中有 0. 4 mol Na+，則應有 0. 2 mol Na2R。.
Mr(Na2R)=62，求得Ar(R)=62-2×23=16。已知m(R)=1.6g,根據(jù) 得，n(R)=0.1mol，則n( R)=0.1mol,則n（Na2R）=0. 1 mol。
高考化學二輪復習專項測試：專題二 物質的量、氣體摩爾體積 4含解析
