2019高考化學一輪復習練 選擇題（14）（含解析）新人教版.doc

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選擇題（14） 李仕才 1、下列指定反應的離子方程式正確的是( ) A．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O B．金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓ C．碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－ D．實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O 【答案】B 2、(2018南陽市第一中學高三第三次模擬考試)已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．穩(wěn)定性：A>C C．反應②和③均為吸熱反應 D．X、Y、Z可以形成離子化合物 答案　C 解析　短周期元素中形成的10個電子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等幾種，根據圖中的轉化關系可以推出X、Y、Z分別為H、C、O 三種元素，甲、乙、丙分別為氫氣、碳單質、氧氣，A、B、C、D分別為CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O 三種元素原子半徑：C>O>H，A不正確； 氧元素的非金屬性強于碳，所以穩(wěn)定性：H2O>CH4，B不正確；反應②炭和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳的反應是吸熱反應，反應③水蒸氣和炭在高溫下反應生成氫氣和一氧化碳是吸熱反應，C正確；H、C、O三種非金屬元素只能形成共價化合物，不能形成離子化合物，D不正確。 3、(2017重慶市第一中學高三下學期第一次月考)2017年元旦期間，全國大部分地區(qū)迎來“新年霾”。下列做法與“霧霾”的防護與治理相違背的是(　　) A．開發(fā)利用清潔能源 B．工廠使用低硫煤 C．大力提倡燃煤供暖 D．增加植被面積 答案　C 解析　霧霾產生的原因有很多，含硫燃料的燃燒、汽車尾氣殘留的氮氧化物、燃燒植物秸稈、各種建筑工地及道路上產生的粉塵等都會引起霧霾，而綠色植物對空氣具有一定的凈化作用。綜上所述，本題應選C。 4．(2018洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試)古代造紙工藝中使用的某種物質存在副作用，它易導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損。該物質是(　　) A．熟石灰 B．草木灰 C．明礬 D．漂白粉 答案　C 解析　早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬[KAl(SO4)212H2O]中鋁離子水解，Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，產生氫離子，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙張變脆，破損，故選C。 5、(2017莊河市高級中學高三第四次模擬考試)常溫下，用0.1 molL－1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1 molL－1鹽酸、20.00 mL 0.1 molL－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是(　　) A．滴定鹽酸的曲線是圖2 B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－) C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HCl D．當0c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 答案　B 解析　因為滴定終點時NaCl溶液為中性，CH3COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A不正確；達到B、D狀態(tài)時的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據溶液的電荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正確；相同的NaOH中和相同的酸，C不正確；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH＝7時，0 mL＜ V(NaOH)＜20.00 mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正確。 6．(2018銀川市第二中學高三下學期第三次模擬考試)室溫下，用0.100 0 molL－1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 00 molL－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl)＝20 mL時：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL時，溶液的pH＝7 且c(NH＋4)＝ c(Cl－) C．滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)>20 mL時可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3H2O) 答案　B 解析　氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的，則Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl)＝20 mL時，二者恰好反應生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則有c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A正確；氨水和鹽酸恰好反應時生成的氯化銨水溶液顯酸性，因此當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，B錯誤；滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C正確；當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，溶液中含有相同濃度的氯化銨和一水合氨，則根據電荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3H2O)，D正確，答案選B。 7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是 A．該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數 B．500℃、101kPa 下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2akJmol-l C．該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能 D．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱 【答案】B 8、(2018實驗中學高三下學期模擬考試)溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr22H2O 的主要流程如下： 下列說法不正確的是(　　) A．試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2 B．操作Ⅰ為過濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ為重結晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥 C．制得的CaBr22H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr22H2O的純度 D．工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃進行反應，制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，該反應的化學方程式為3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O 答案　B 解析　Fe與溴單質反應生成FeBr2 ，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要含有CaBr2 ，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr22H2O晶體。根據上述分析，溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，故A正確；氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，操作Ⅰ為過濾，濾渣為Fe和Fe(OH)3，故B錯誤； 稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應后過濾得到生成的碳酸鈣沉淀，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量氧化鈣的質量，可以得出CaBr22H2O的純度，故C正確；3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O，因此工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃進行反應，制得溴化鈣，故D正確。 9．(2017長沙市雅禮中學高考模擬試卷)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖： 已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O。 ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。 ③HClO2可看成是強酸。 則下列說法不正確的是(　　) A．在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2以防止爆炸 B．吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式：2ClO2＋H2O2―→2HClO2＋O2 C．吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中，除H2O2外，還可以選擇還原性適中的Na2O2 D．從濾液中得到的NaClO23H2O為粗晶體，要得到更加純凈的NaClO23H2O晶體必須進行重結晶操作 答案　B 解析　根據題中所給信息，ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下，因此發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2防止爆炸，故A說法正確；根據流程，吸收塔內發(fā)生的離子方程式為2OH－＋H2O2＋2ClO2===2ClO＋2H2O＋O2↑，故B說法錯誤；H2O2和Na2O2都含有過氧鍵，故C說法正確；粗晶體提純，需要進行重結晶，故D說法正確。 10、(2018懷化市高三上學期期末)乙苯()的二氯代物共有(　　) A．15種 B．12種 C．9種 D．6種 答案　A 解析　一個氯原子固定在甲基上，另一個氯原子有5種位置，一個氯原子固定在“CH2”上，另一個氯原子有4種位置，一個氯原子固定在乙基鄰位碳原子上，另一個氯原子有4種位置，一個氯原子固定在乙基的間位上，另一個氯原子有2種位置，共有15種，故選項A正確。 11．(2017濮陽市高三第一次模擬考試)分子式為C7H14O2能與NaHCO3溶液反應生成氣體且分子中有兩個甲基，則符合此條件的結構有(不考慮立體異構)(　　) A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 答案　B 12、(2018黑龍江省大慶實驗中學高三仿真模擬)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示， 其中T單質和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是(　　) Q R X T Z A.五種元素中Z的活動性最弱，T 的最高價氧化物對應的水化物酸性最強 B．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X C．Q單質能從溶液中置換出X單質，R單質能從溶液中置換出Q單質 D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強 答案　D 解析　根據T單質和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸可知T為Cl元素，則Q為O元素，R為F元素，X為S元素，Z為Ar元素。T的最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，A正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正確；F2與H2O反應置換出O2，C正確；X陰離子為S2－、T陰離子為Cl－，還原性：S2－>Cl－，D錯誤。