2019年高考化學(xué)大串講 專題14 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí).doc

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專題14 化學(xué)反應(yīng)與能量 1．科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A． 過(guò)程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價(jià) B． 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑ C． 過(guò)程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? D． 過(guò)程Ⅲ涉及到反應(yīng)：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O 【答案】C 2．已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測(cè)得100s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(O2) 為0.2 mol/L。下列說(shuō)法正確的是 A． 增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小 B． 100s 內(nèi)NO2的分解速率為810－3 mol/(Ls) C． 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.2Q D． 其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則達(dá)到平衡后，c(O2)＜c(NO2) 【答案】D 【解析】A. 增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無(wú)關(guān)，則溫度不變，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則100s 內(nèi)NO2的分解速率等于氧氣的生成速率的2倍，為2=410－3 mol/(Ls)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量為0.2 mol/L2L=0.4mol，則吸收的熱量為0.4Q，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、開始時(shí)n(NO2)為1.2 mol，平衡時(shí)c(NO2)= =0.2mol/L，c(O2)=c(NO2)，其他條件不變時(shí)，若開始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積縮小的逆方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡后，c(O2)＜c(NO2)，選項(xiàng)D正確。 3．根據(jù)各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說(shuō)法正確的是 A． ΔH4>0 B． ΔH1+ΔH5＝0 C． ΔH2+ΔH3+ΔH4＝ΔH6 D． ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0 【答案】D 4．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法不正確的是 A． 2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH <0 B． 途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 C． Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多 D． 途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定 【答案】C 【解析】A、根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，氫氣在鹵素單質(zhì)中燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，分子斷鍵成為原子需要吸收能量，所以ΔH2>0，ΔH3=ΔH1-ΔH2<0，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)蓋斯定律，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3，選項(xiàng)B正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，途徑Ⅱ吸收的熱量依次減弱，選項(xiàng)C不正確；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl能量低，比HBr穩(wěn)定，選項(xiàng)D正確。 5．若下圖表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。 ① ② 下列各表述與示意圖一致的是（ ） A． 圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2 B． 圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化， 若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低 C． 圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L D． 圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，ΔH>0 【答案】B 6．下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A． 圖1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液時(shí)n [Al(OH)3]的變化情況 B． 圖2表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn) C． 圖3表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變 D． 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生n(CO2)的情況 【答案】A 7．下列說(shuō)法正確的是 A． 將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測(cè)定 B． 已知反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3 kJmol-1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-257.3 kJmol-1 C． 燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g)ΔH=-315 kJmol-1即為硫的燃燒熱 D． 已知冰的熔化熱為6.0 kJmol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJmol-1，假設(shè)1 mol冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1 mol冰中15%氫鍵 【答案】D 【解析】A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，會(huì)有熱量的損失，中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果偏小；必須一次性快速注入鹽酸中，減小熱量損失，A錯(cuò)誤；B.中和熱是指在稀溶液中，氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量和酸堿的元數(shù)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成SO2放出的熱量，而不是SO3，故C錯(cuò)誤；D.冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0 kJmol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0 kJ ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJmol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0 kJ 的熱量,6.0/40.0100%=15%；所以最多只能打破1mol 冰中全部氫鍵的15%，故D正確。 8．幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJmol-1 B． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJmol-1 C． 由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7 kJmol-1 D． 通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，由圖可知，CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為+74.8 kJmol-1 【答案】B 9．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2：CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3，則下列判斷正確的是 A． △H2＞△H3 B． △H1＜△H3 C． △H1+△H3=△H2 D． △H1+△H2＞△H3 【答案】B 【解析】①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依據(jù)蓋斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，選項(xiàng)B正確；C、△H3=△H1-△H2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 10．如圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列不正確的是 A． 過(guò)程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵 B． 過(guò)程Ⅱ可表示為O3+ Cl =ClO + O2 C． 過(guò)程Ⅲ中O + O = O2是吸熱過(guò)程 D． 上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑 【答案】C 11．下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 圖一可表示模擬鐵的腐蝕 B． 圖二可表示無(wú)催化劑(b)和有催化劑(a)時(shí)反應(yīng)的能量變化 C． 圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng) D． 圖四可表示中和熱的測(cè)定 【答案】A 【解析】A.鐵的腐蝕通常是在有碳做正極和有電解質(zhì)溶液的條件下與氧氣反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)形成了原電池，可以模擬鐵的腐蝕，現(xiàn)象為U型管左側(cè)液面上升，右側(cè)下降，表示試管中氣體減少，故正確；B.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)熱，故b為使用催化劑，故錯(cuò)誤；C.該銨鹽為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)放在小燒杯中，故錯(cuò)誤。 12．下列說(shuō)法正確的是 A． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJmol－1，結(jié)論：CH4 的燃燒熱為△H=-801.3kJmol－1 B． 稀溶液中有 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，則會(huì)放出 57.3kJ 的能量 C． Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀)，結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞 D． C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395kJmol－1，結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定 【答案】C 13．下列敘述正確的有 ( ) ①堿性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得 ③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體 ④灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)均既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng) ⑤堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導(dǎo)纖維都是混合物 ⑥苛性鈉、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì) A． 1個(gè) B． 2個(gè) C． 3個(gè) D． 4個(gè) 【答案】B 14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　 ΔH1＝＋64 kJmol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　 ΔH2＝－196 kJmol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－286kJmol－1。下列說(shuō)法不正確的是 A． 反應(yīng)①可通過(guò)銅作電極電解稀H2SO4的方法實(shí)現(xiàn) B． 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行 C． 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，則ΔH4<ΔH3 D． ΔH＝－320 kJmol－1 【答案】C 【解析】A.用銅作電極電解稀H2SO4時(shí)，兩個(gè)電極的反應(yīng)分別為：Cu-2e-=Cu2+、2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為：Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g)，故A說(shuō)法正確；B.反應(yīng)②的ΔH<0，ΔS>0，則在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行，故B說(shuō)法正確；C.因?yàn)镠2O(g)所具有能量較H2O(l)高，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)放出的熱量較少，ΔH4>ΔH3，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.由蓋斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=－320 kJmol－1，故D說(shuō)法正確。 15．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)　ΔH＝－Q kJmol－1(Q＞0)。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A． 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B． 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ C． 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過(guò)程放出更多的熱量 D． 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化 【答案】D 16．2SO2(g)十O2(g) ? 2SO3(g)△H = -198 kJmol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng) B． 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol C． 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量 D． VO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率 【答案】B 【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于反應(yīng)速率慢的，根據(jù)題意，反應(yīng)速率主要取決于II步反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol－1，故B 正確；C、SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此2molSO2與1molO2反應(yīng)放出的熱量小于198kJ，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，V2O5為催化劑，D錯(cuò)誤。 17．高溫條件下，Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說(shuō)法正確的是 A． 該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示 B． 該反應(yīng)條件下，Al的還原性強(qiáng)于Fe C． 反應(yīng)中每生成1 mol Fe轉(zhuǎn)移66.021023個(gè)電子 D． 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑 【答案】B 18．己知反應(yīng)：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． a代表20℃下A的Y-t曲線 B． 反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等 C． 0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量 D． 反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a > b 【答案】B 【解析】溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)就先達(dá)到平衡，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，故b代表20℃下A的Y-t曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下的轉(zhuǎn)化率相同，因二者的起始量相同，故此時(shí)放出的熱量相等，B項(xiàng)正確；2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA完全反應(yīng)放出QkJ熱量，因無(wú)法知道具體有多少A物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)，故放出熱量也無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b是代表20℃下的Y-t曲線，a是代表0℃下的Y-t曲線，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a< b，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 19．下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是(　　) A． 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJmol-1 B． 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2 C． 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程需吸收熱量 D． 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零 【答案】D 20．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ) A． 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝b，則a＞b B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ C． 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 D． 已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.1 kJmol–1，反應(yīng)過(guò)程中使用催化劑，ΔH減小 【答案】B 【解析】A．碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，則a＜b，A錯(cuò)誤；B．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過(guò)程吸熱，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ，B正確；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱ΔH＜－241.8kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，因此反應(yīng)過(guò)程中使用催化劑，ΔH不變，但催化劑可以改變活化能，D錯(cuò)誤。 21．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ?mol-1 結(jié)論：CH4的燃燒熱為801．3kJ/mol B． 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會(huì)放出57．3kJ的能量 C． Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀) 結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞 D． C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ/mol 結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定 【答案】C 22．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃,101kPa）： ①C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2878kJmol－1 ② C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) △H=－2658kJmol－1 ③C4H10(g)＋9/2O2(g)=4CO (g)＋5H2O(l) △H=－1746kJmol－1 ④ C4H10(g)＋9/2O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) △H=－1526kJmol－1 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是( ) A． -2878kJ/mol B． -2658kJ/mol C． -1746kJ/mol D． -1526kJ/mol 【答案】A 【解析】正丁烷的燃燒熱是指1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)CO2，液態(tài)H2O放出的熱量，所以表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ/mol，正丁烷的燃燒熱為-2878kJ/mol，故選A。 23．2017年中國(guó)首次海域可燃冰（CH4nH2O，密度ρ1 gcm－3）試開采成功。若以辛烷代表汽油（密度ρ2 gcm－3）的組成，下列說(shuō)法不正確的是 ① CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1 = —a kJmol－1 ② 2C8H18(l) + 25O2(g) ＝16CO2 (g) + 18H2O(l) ΔH 2 = —b kJmol－1 A． 可燃冰適宜保存在低溫，高壓的環(huán)境中 B． 1 m3可燃冰可釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下m3的CH4 C． 汽油的燃燒熱約為0.5b kJmol－1 D． 1m3可燃冰釋放出的甲烷燃燒放出的熱量約為等體積汽油的倍 【答案】B 24．下列實(shí)驗(yàn)方案合理且能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 制備Fe(OH)3膠體 向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐色 B 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液，充分振落、靜置、分液 C 比較HClO、HCN的酸性強(qiáng)弱 用pH試紙測(cè)濃度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值 D 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 50 mL5.0 mol/L 的鹽酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反應(yīng) 【答案】A 25．向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJmol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJmol-1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 B． 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 C． 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小 D． Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJmol-1 【答案】C 【解析】A. 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl—)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，A錯(cuò)誤；B. Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)可知增大c(Cu2+)，平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl—)減小，C正確；D. 已知①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1＝a kJmol-1，②Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2＝b kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①1/2+②得反應(yīng)Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a/2+b) kJmol-1，D錯(cuò)誤。 26．聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無(wú)色液體，可用作火箭燃料。下列說(shuō)法不正確的是 ①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJmol?1 A． O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3 B． ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C． 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g) D． 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱 【答案】A 27．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會(huì)污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說(shuō)法正確的是 ①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol ②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol ③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol A． 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 B． 反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng) C． 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol D． d=a+b+c 【答案】A 【解析】A.由反應(yīng)①和④可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH-，因此導(dǎo)致吸收劑溶液的pH逐漸減小，A正確；B. 反應(yīng)①?zèng)]有發(fā)生化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的離子方程式為：Ca2++ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4↓ +2H2O，該離子反應(yīng)不是反應(yīng)③的逆反應(yīng)，因此ΔH-ckJ/mol，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知④=①+②-③，所以d=a+b-c，D錯(cuò)誤。 28．一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A． a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定 B． b→a＋c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量 C． b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJmol－1 D． 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2 【答案】D 29．2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJmol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為: Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng) B． 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol C． 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量 D． 在恒溫、恒容條件下，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以SO3的體積百分?jǐn)?shù)增大 【答案】B 30．中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下： 下列說(shuō)法正確的是 A． 過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程 B． 過(guò)程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2 C． 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH D． 圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程 【答案】D 【解析】A. 根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B. 過(guò)程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅱ也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，過(guò)程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程，故D正確。 31．298K、1.01105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是 A． Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=-242kJmol-1 B． Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=-20kJmol-1 C． Se(g)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=+81kJmol-1 D． Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH=+81kJmol-1 【答案】D 32．我國(guó)科學(xué)家利用蠟蟲腸道菌群，將塑料降解時(shí)間從500年縮減到24小時(shí)，并用同位素示蹤法證實(shí)了聚乙烯降解為CO2。下列有關(guān)該過(guò)程說(shuō)法不正確的是 A． 一定發(fā)生了氧化反應(yīng) B． 只涉及碳碳鍵的斷裂 C． 同位素示蹤法是從微觀角度識(shí)別物質(zhì)的變化 D． 該研究成果有利于緩解塑料垃圾引起的環(huán)境問(wèn)題 【答案】B 【解析】A.聚乙烯降解為CO2的過(guò)程中，碳元素的化合價(jià)有變化，一定發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；B.在反應(yīng)過(guò)程中除了碳碳鍵的斷裂之外，碳?xì)滏I也出現(xiàn)了斷裂，故B錯(cuò)誤；C.同位素示蹤法是以放射性同位素標(biāo)記研究對(duì)象進(jìn)行標(biāo)記的微量分析方法，的目的就是為了研究分子層面的原子變動(dòng)，故C正確；D.如果可以將聚乙烯降解是有利于緩解白色污染的問(wèn)題，故D正確。 33．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下： 下列說(shuō)法正確的是 A． 在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O B． 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)過(guò)程 C． CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) D． CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 【答案】D 34．通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是 ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol A． 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，且a>0 B． 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C． 反應(yīng)CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol D． 反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol 【答案】D 【解析】A，反應(yīng)①、②生成H2和CO2，為反應(yīng)③提供原料氣，反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）為吸熱反應(yīng)，a0，A項(xiàng)正確；B，反應(yīng)③消耗CO2，是CO2資源化利用的方法之一，B項(xiàng)正確；C，反應(yīng)④的化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的，ΔH也變?yōu)樵瓉?lái)的，反應(yīng)CH3OH（g）=1/2CH3OCH3（g）+1/2H2O（g）ΔH=d/2kJ/mol，C項(xiàng)正確；D，應(yīng)用蓋斯定律，將②2+③2+④得，2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=（2b+2c+d）kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 35．合成氨的能量示意圖如下： （1）已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol H-H鍵時(shí)需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N-H鍵需要吸收的能量為________ kJ。 （2）N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7 kJmol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJmol－1 則1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。 【答案】391 N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJmol－1