湖北省黃岡市2019高考化學一輪復習 水溶液中的離子平衡(2)練習題.doc
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水溶液中的離子平衡(2) 李仕才 1. 將100 mL 1 molL-1的NaHCO3溶液等分為兩份,其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是 ( ) A.減小、減小 B.減小、增大 C.增大、增大 D.增大、減小 2.稀氨水中存在著下列平衡:NH3H2O NH+OH-,若要使平衡向逆反應方向移動,同時使c(OH-)增大,應加入適量的物質(zhì)是 ( ) ①NH4Cl固體?、诹蛩帷、跱aOH固體 ④水?、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 3. 相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 ( ) 4.下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是 ( ) ①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做導電實驗,燈泡很暗 ③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應,CH3COOH放出的氫氣較多 ④0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤CH3COONa和H3PO4反應,生成CH3COOH ⑥0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀釋100倍,pH<3 A.② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤⑥ 5.25 ℃時,水中存在電離平衡:H2O ?H++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是 A.將水加熱,Kw增大,pH不變 ( ) B.向水中加入少量NaHSO4固體,c(H+)增大,Kw不變 C.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-)降低 D.向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動,c(OH-)增大 6.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a molL-1的一元酸HA與 b molL-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( ) A.a(chǎn)=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= molL-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 7. 常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是( ) A.b可能顯堿性 B.a(chǎn)可能顯酸性或堿性 C.a(chǎn)不可能顯酸性 D.b可能顯堿性或酸性 8.下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是 ( ) ①HCl+H2O ?H3O++Cl- ②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2O??H2CO3+2NaOH ④碳酸氫鈉溶液:HCO+H2O ??CO+H3O+ ⑤NH4Cl溶于D2O中:NH+D2O ??NH3D2O+H+ A.①②③④ D.全部 9. 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為 0.1 molL-1,下列說法正確的是 ( ) A.三種溶液pH的大小順序是③>②>① B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是② C.若分別加入25 mL 0.1 molL-1鹽酸后,pH最大的是① D.若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>② 10.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是 ( ) A.pH=1的溶液中:NH、Na+、Fe3+、SO B.含有大量AlO的溶液中:Na+、K+、HCO、NO C.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO D.Na2S溶液中:SO、K+、Cu2+、Cl- 11.(2012四川理綜,10)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 ( ) A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+) D.0.2 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合:2c(H+)- 2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 12.(2012安徽理綜,12)氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時: ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJmol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 在20 mL 0.1 molL-1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液。下列有關說法正確的是 ( ) A.氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為 HF(aq) F-(aq)+H+(aq) ΔH=+10.4 kJmol-1 B.當V=20時,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+) C.當V=20時,溶液中:c(F-)- 配套講稿:
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