2019高考化學(xué)一輪選編小練 選擇題（5）（含解析）新人教版.doc

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人教化學(xué)2019高考一輪選編小練：選擇題題（5） 李仕才 1．鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是(　　) A．MgO B．MgO和C C．MgO、Mg3N2 D．MgO、Mg3N2和C 答案　D 解析　鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。 2．(2017寧波市十校高三9月聯(lián)考)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJmol－1；據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH3＝x kJmol－1，x小于571.6 B．2 mol氫氣和1 mol氧氣的能量大于2 mol液態(tài)水的能量 C．1 mol H2O(l)轉(zhuǎn)變成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ熱量 D．1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ熱量 答案　B 解析　A項(xiàng)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正過(guò)程熱效應(yīng)的絕對(duì)值等于逆過(guò)程熱效應(yīng)的絕對(duì)值，即x為571.6，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即2 mol氫氣和1 mol氧氣的能量大于2 mol液態(tài)水的能量，正確；C項(xiàng)，①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2，(①－②)/2得H2O(l) ===H2O(g)　ΔH＝(ΔH1－ΔH2)/2 kJmol－1＝44.0 kJmol－1，此反應(yīng)吸收44.0 kJ的熱量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)C選項(xiàng)分析，1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成1 mol 液態(tài)水，放出的熱量為44.0 kJ，錯(cuò)誤。 3.(2017溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考)哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且為零 答案　C 解析　在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。A項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，正確；D項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，錯(cuò)誤。 4、一種酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(　　) A．a(chǎn)電極是該電池的負(fù)極 B．b電極上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．H＋由a電極向b電極遷移 D．電池工作時(shí)，電子從a電極→燈泡→b電極→電解液→a電極 答案　D 解析　二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池通入氧氣的一極為正極，所以a是負(fù)極、b是正極，故A正確；b是正極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故B正確；原電池中陽(yáng)離子移向正極，H＋由a電極向b電極遷移，故C正確；電池工作時(shí)，電子從a電極→燈泡→b電極，電解液中沒(méi)有電子移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。 5．(2017臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)將某無(wú)色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是(　　) A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．CO2 答案　C 解析　A項(xiàng)，O2 通入品紅溶液無(wú)明顯變化，故不選A；B項(xiàng)，Cl2 通入品紅溶液，Cl2將品紅氧化，溶液褪色；加熱，溶液不變紅色，故不選B；C項(xiàng)，SO2通入品紅溶液，SO2與色素結(jié)合為無(wú)色物質(zhì)，溶液褪色，加熱，無(wú)色物質(zhì)分解為原來(lái)的物質(zhì)，溶液又變紅色，故選C；D項(xiàng)，CO2通入品紅溶液無(wú)明顯變化，故不選D。 6.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末)下列關(guān)于證明醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是(　　) A.常溫下，測(cè)定0.1 molL－1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì) B.等體積的0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng)，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的速率，即可證明 C.等體積的0.1 molL－1鹽酸和 0.1 molL－1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明 D.常溫下，測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明 答案　C 解析　A項(xiàng)，常溫下，測(cè)定0.1 molL－1CH3COOH的pH值，若pH大于1，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，即可證明為弱電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，等體積的0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng)，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的速率，若醋酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢，即可證明是弱酸，正確；C項(xiàng)，等體積的0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1醋酸溶液，中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相同，不能證明，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，說(shuō)明醋酸根水解，可證明是弱酸，正確。 7．準(zhǔn)確稱(chēng)取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100 mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向?yàn)V液中加入10 molL－1 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(　　) A．1.75 molL－1 B．3.5 molL－1 C．2.25 molL－1 D．無(wú)法計(jì)算 答案　A 解析　當(dāng)加入NaOH溶液的體積為35 mL時(shí)，n(NaOH)＝0.035 L10 molL－1＝0.35 mol，此時(shí)沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則此時(shí)溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒有n(Na2SO4)＝n(NaOH)＝0.35 mol＝0.175 mol，根據(jù)硫酸根守恒，則有：n(H2SO4)＝0.175 mol，所以原硫酸溶液中c(H2SO4)＝＝1.75 molL－1，故選A。