(浙江選考)2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2講 化學(xué)反應(yīng) 考點6 離子反應(yīng)及離子方程式書寫學(xué)案.docx
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考點6 離子反應(yīng)及離子方程式書寫 知識條目 必考要求 加試要求 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 a a 2.強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 a a 3.離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件 b b 4.離子方程式 b b 5.有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算 b b 一、電解質(zhì)概念辨析 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電離 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。 (2)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)。 在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全電離 部分電離 有無電離平衡 無 有 化合物類別 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽 弱酸、弱堿、水等 電離方程式書寫 HCl===H++Cl- CH3COOHCH3COO-+H+ 實例 H2SO4、HCl、Ca(OH)2、K2S、AgCl、NH4Cl H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 Al(OH)3、Cu(OH)2、NH3H2O 3.電解質(zhì)導(dǎo)電原因 (1)內(nèi)因:電解質(zhì)在一定條件下(水溶液或熔融狀態(tài))下能電離出自由移動的離子。 (2)外因:電解質(zhì)溶液與外電路形成閉合回路。 (3)與金屬導(dǎo)電的區(qū)別 金屬導(dǎo)電是電子定向移動的結(jié)果,而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是電離產(chǎn)生的自由離子定向移動的結(jié)果。 (4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷 電解質(zhì)溶液中自由移動的離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多,則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。如:2mol/L的NaCl溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于1 mol/L的NaCl溶液,而2mol/L的MgSO4溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于2 mol/L的NaCl溶液。 二、離子方程式書寫及正誤判斷 1.離子反應(yīng) (1)概念:在水溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。 (2)反應(yīng)發(fā)生的條件: ①生成難溶性的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì);③生成易揮發(fā)的物質(zhì);④離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (3)復(fù)分解型離子反應(yīng)本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小。 2.離子方程式 (1)概念:用實際參與反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 (2)意義:離子方程式可表示所有同一類的化學(xué)反應(yīng)。而化學(xué)方程式只能表示一個化學(xué)反應(yīng)。 (3)書寫步驟: ①寫:寫出正確的化學(xué)方程式。 ②拆:將可溶、完全電離的物質(zhì)改寫成離子形式。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽需拆分,單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱電解質(zhì)仍寫化學(xué)式。 ③刪:將方程式兩邊相等個數(shù)的同種離子和未參加反應(yīng)的離子刪去,并使化學(xué)計量數(shù)最簡化。 ④查:檢查原子個數(shù)、電荷總數(shù)、得失電子數(shù)目是否守恒。 2.離子方程式書寫正誤判斷 (1)注意物質(zhì)“拆分”是否正確 氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀等在離子方程式中均不能拆分。復(fù)習(xí)時應(yīng)記憶常見的弱電解質(zhì)、微難溶物質(zhì)等。 (2)檢查“物料”“電荷”雙守恒 離子方程式書寫中常常只注意物料守恒(質(zhì)量守恒),而忽視了電荷守恒,這也是命題中常出現(xiàn)的陷阱。如氯化鐵溶液與銅的反應(yīng)易錯寫成Fe3++Cu===Fe2++Cu2+,從物料角度看,是守恒的;但從電荷守恒看,等號左邊是3個正電荷,右邊是4個正電荷,電荷不守恒,因此錯誤。 (3)離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實 離子反應(yīng)應(yīng)當(dāng)符合實際發(fā)生的客觀事實。如Fe與鹽酸只能生成Fe2+,而與足量HNO3反應(yīng)則生成Fe3+;或者金屬與氧化性酸反應(yīng)不會生成H2;反應(yīng)條件不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同,如氯氣與NaOH溶液,常溫下反應(yīng)生成NaClO和NaCl,而加熱條件下反應(yīng)生成NaClO3和NaCl;以及長等號與可逆符號的使用也需要注意,如H2O+COHCO+OH-,若用了長等號就是錯誤的。 (4)方程式與條件量不符合 在不同反應(yīng)條件下,或者反應(yīng)物相對量不同時,反應(yīng)產(chǎn)物的配比可能發(fā)生變化。如,F(xiàn)e3+和Cu2+均為1mol/L的混合溶液中加入鐵粉:若加入足量鐵粉,則Fe3+和Cu2+均被還原,離子方程式為2Fe3++2Cu2++3Fe===5Fe2++2Cu;若加入少量鐵粉,則僅有Fe3+被還原,離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+。因此在審題時,仔細(xì)辨別,看清離子方程式的書寫是否符合題意。 三、突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫 1.與酸式鹽有關(guān)的離子反應(yīng) 一般書寫時,對于量不足的物質(zhì),該物質(zhì)拆成離子后,實際參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合,即可設(shè)為“1 mol”,然后再拆分;而足量的物質(zhì),該物質(zhì)拆成離子后,實際參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。即以不足量物質(zhì)實際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)同足量物質(zhì)反應(yīng)來書寫離子方程式。如:向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水的反應(yīng)。Ca(OH)2是量不足的物質(zhì),設(shè)為“1 mol”,拆成1molCa2+和2molOH-,物質(zhì)的量的比值符合化學(xué)式中的比例;繼而可與2molHCO反應(yīng),即2molNaHCO3。然后寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式后再改寫成離子方程式。 化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3===2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 離子方程式:Ca2++2OH-+2HCO===2H2O+CaCO3↓+CO 2.產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng) 對于產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng),可以先分步寫出相應(yīng)的離子方程式,再按題目的要求直接或按比例合并方程式。 例如:向NaOH溶液中通入CO2氣體至過量,其離子反應(yīng)分步寫: ①2OH-+CO2===CO+H2O?、贑O+CO2+H2O===2HCO 若向NaOH溶液中通入過量CO2氣體,其離子反應(yīng)一步完成,合并①②式即可: OH-+CO2===HCO 若向足量NaOH溶液中通入少量CO2氣體,則第二步反應(yīng)沒有發(fā)生,其離子方程式為①式: 2OH-+CO2===CO+H2O 3.混合順序引起“量”不同的離子反應(yīng) 兩種反應(yīng)物相互滴加的順序不同也可能發(fā)生不同的離子反應(yīng),如碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng): ①向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液至反應(yīng)完全 化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl===CO2↑+H2O+2NaCl 離子方程式:CO+2H+===CO2↑+H2O ②向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至反應(yīng)完全 化學(xué)方程式:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 離子方程式:CO+H+===HCO 4.氧化還原型、且與“量”和“反應(yīng)順序”有關(guān)的離子反應(yīng) 此類離子反應(yīng)方程式的書寫較為復(fù)雜,不僅涉及氧化還原的先后順序,還涉及氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的配比。書寫此類離子方程式,需先理清溶液中存在的氧化劑和還原劑的種類,根據(jù)氧化性強(qiáng)弱和還原性強(qiáng)弱分別排序,以確定反應(yīng)先后順序,并寫出分步的離子反應(yīng)方程式;最后根據(jù)題目中相對量的關(guān)系書寫總反應(yīng)方程式。 例:FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題,溶液中存在的氧化劑為Cl2,還原劑有Fe2+、Br-,根據(jù)氧化還原性強(qiáng)弱排序:Fe2+>Br-,則通入Cl2時, ①Cl2不足時,只有Fe2+被Cl2氧化, 如:當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)≤0.5時,發(fā)生下列反應(yīng): 化學(xué)方程式:FeBr2+1/2Cl2===1/3FeCl3+2/3FeBr3 離子方程式:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ②當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后,即n(Cl2)∶n(Fe2+)>0.5時,Br-開始被氧化,發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2===2Cl-+Br2;結(jié)合反應(yīng)Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比以及①中反應(yīng)方程式,書寫總反應(yīng)方程式。 如:當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時,F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化,Br-部分被氧化,反應(yīng)的n(Fe2+)∶n(Br-)=1∶1,則總反應(yīng)式為: 即當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時,離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 ③當(dāng)Cl2過量時,即當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)≥1.5時,F(xiàn)e2+、Br-均全部被Cl2氧化,發(fā)生下列反應(yīng): 化學(xué)方程式:2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2 離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2 【例1】 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是( ) A.石墨B.液態(tài)HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3 【解析】 A項,石墨能夠?qū)щ?,但不是化合物,不屬于電解質(zhì); B項,液態(tài)HCl屬于電解質(zhì),但該狀態(tài)的HCl以分子形式存在,不存在自由移動的離子,因此不能導(dǎo)電; C項,葡萄糖以分子形式存在,熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導(dǎo)電,故不屬于電解質(zhì); D項,Na2CO3屬于電解質(zhì),且熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子,故為正確答案。 【答案】 D 【提煉】 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)?;衔锉旧韺?dǎo)電的前提:其內(nèi)部存在著自由移動的陰陽離子。離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電;而某些共價化合物也能在水溶液中導(dǎo)電(如HCl),其他為非電解質(zhì)。 能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。判斷某化合物是否是電解質(zhì),不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否,還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素。例如,判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20℃時在水中的溶解度為2.410-4g),溶液中離子濃度很小,其水溶液不導(dǎo)電,似乎為非電解質(zhì)。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5%)。因此,硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看,對其他難溶鹽,只要是離子型化合物或強(qiáng)極性共價型化合物,盡管難溶,也是電解質(zhì)。 【例2】 下列敘述中,能說明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是( ) A.該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱 B.該化合物在熔融時不導(dǎo)電 C.該化合物水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電 D.該化合物溶于水中發(fā)生電離,溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度 【解析】 A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷的多少有關(guān),若該化合物在水中的溶解度較小,則離子濃度較小,則飽和溶液導(dǎo)電能力較弱,如BaSO4; B.熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物可能是非電解質(zhì),如蔗糖;也可能是強(qiáng)電解質(zhì),如HCl; C.該化合物水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電則為非電解質(zhì),不屬于弱電解質(zhì); D.若溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度,說明該化合物電離時不完全,則為弱電解質(zhì)。 【答案】 D 【提煉】 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。如濃度為4mol/L的醋酸溶液導(dǎo)電能力要強(qiáng)于0.001 mol/L的鹽酸溶液,因為前者溶液中自由移動的離子濃度更大。 【例3】 下列離子方程式正確的是( ) A.用食醋除水垢的原理:2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑ B.金屬鈉投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2+===2Na++Mg C.0.1molL-1NaHSO4溶液和0.1molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O D.碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):OH-+NHNH3H2O 【解析】 A項醋酸為弱電解質(zhì),不能拆;B項金屬鈉投入MgCl2溶液中,鈉應(yīng)先與水反應(yīng),生成氫氧化鈉與氫氣,然后有氫氧化鎂沉淀生成;C項正確;D項碳酸氫根離子也會與氫氧化鈉反應(yīng)。 【答案】 C 【提煉】 離子方程式書寫時物質(zhì)拆分注意點:1.難溶物不拆,如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式;2.微溶物作生成物不拆,如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式。說明:微溶物作反應(yīng)物,濃度較小時拆成離子式,濃度較大時應(yīng)寫成化學(xué)式;3.弱電解質(zhì)不拆,如H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式;4.氧化物不拆,氧化物不論是否溶于水,在書寫離子方程式時均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式;5.弱酸的酸式酸根不拆,如HCO、HSO、HS-、H2PO等離子在書寫離子方程式時均不能拆開,應(yīng)寫成化學(xué)式。注意:對于強(qiáng)酸的酸式鹽,如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成H+與SO形式,在濃溶液中不拆開,仍寫成HSO。 【例4】 在500mLFe2(SO4)3、CuSO4的混合液中,金屬陽離子的濃度均為2.0molL-1,現(xiàn)加入amol鐵粉,充分振蕩反應(yīng)后,下列說法不正確的是( ) A.當(dāng)a≤0.5時,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fe2+ B.當(dāng)a=1時,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu2++2Fe===4Fe2++Cu C.當(dāng)0.5≤a<1.5時,溶液中Cu2+、Fe2+、SO的物質(zhì)的量之比為(3-2a)∶(2+2a)∶5 D.當(dāng)a≥1.5時,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目大于3NA 【解析】 混合溶液中加入鐵粉后,首先發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fe2+,當(dāng)Fe3+反應(yīng)完后,鐵粉還會與Cu2+繼續(xù)發(fā)生反應(yīng):Cu2++Fe===Fe2++Cu,原溶液中n(Fe3+)=1mol,n(Cu2+)=1mol。當(dāng)a≤0.5時,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fe2+,A正確;當(dāng)a=1時,0.5molFe與Fe3+發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe===3Fe2+,剩余的0.5molFe與Cu2+發(fā)生反應(yīng):Cu2++Fe===Fe2++Cu,兩個方程式合在一起為2Fe3++Cu2++2Fe===4Fe2++Cu,B正確;當(dāng)0.5≤a<1.5時,amolFe完全轉(zhuǎn)化成amolFe2+,1molFe3+轉(zhuǎn)化成1molFe2+,反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=(1+a) mol,1molCu2+發(fā)生部分轉(zhuǎn)化,剩余的Cu2+為[1-(a-0.5)]mol,n(SO)=2.5mol,C正確;當(dāng)a≥1.5時,1molFe3+、1molCu2+完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA,D錯誤。 【答案】 D 【提煉】 一種氧化劑多種還原劑的體系中,須先將還原劑按還原性強(qiáng)弱順序排列,寫出不斷加入氧化劑過程中依次發(fā)生的氧化還原反應(yīng),再由此分析解答。 【例5】 為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。 請回答: (1)X的組成元素為H、O和____________(用元素符號表示),氣體C的電子式為________。 (2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:________________________________________________________________________。 【解析】 根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),分析判斷元素種類。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量計算X的組成。A氣體使品紅溶液褪色,A是SO2,物質(zhì)的量是0.1mol,說明X中含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子。B是紅色固體,應(yīng)該是銅,物質(zhì)的量是0.05mol;藍(lán)色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成C氣體和藍(lán)色沉淀,說明C是氨氣,物質(zhì)的量是0.1mol,即X中含有銨根;藍(lán)色沉淀灼燒生成黑色固體D,D是氧化銅,物質(zhì)的量是0.05mol。因此銅元素的物質(zhì)的量是0.1mol,則X中銅元素、銨根和亞硫酸根(或亞硫酸氫根)的物質(zhì)的量之比是1∶1∶1,而0.1molNH4CuSO3的質(zhì)量恰好是16.2g。 (1)根據(jù)以上分析可知X的組成元素為H、O和N、S、Cu。氨氣的電子式為HN,H。 (2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+===Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH。 【答案】 (1)N、S、Cu (2)HN,H (3)2NH4CuSO3+4H+===Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH 【提煉】 在無機(jī)推斷題中也往往涉及離子方程式的書寫。首先應(yīng)充分利用實驗流程中的信息,抓住流程中的數(shù)字、顏色、所加物質(zhì)等關(guān)鍵信息,尋找突破口,注意聯(lián)系、大膽假設(shè),全面分析,綜合判斷物質(zhì)的組成元素、化學(xué)式以及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。而檢查離子方程式是否正確,主要從以下幾個方面檢查:①檢查反應(yīng)能否發(fā)生;②檢查反應(yīng)物、生成物是否正確;③檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式;④檢查是否符合守恒關(guān)系;⑤檢查是否符合原化學(xué)方程式等。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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