2018年高考化學大二輪復習 專題四 化學實驗 第17講 化學工藝流程學案.doc
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第17講 化學工藝流程 最新考綱 考向分析 1.建立分析解決材料、環(huán)境、健康、能源等領域關于物質(zhì)的制備和應用等實際問題和思路方法。 2．認識物質(zhì)性質(zhì)、設計物質(zhì)轉(zhuǎn)化的核心角度，形成認識途徑，并將其應用于解決真實問題，進而形成解決問題的思路和方法。 3．認識物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在自然資源利用和環(huán)境保護中的重要價值。 1.以化工流程為載體，?？疾椋? (1)實驗操作目的分析。 (2)實驗操作規(guī)范判斷。 2．以物質(zhì)制備和提純?yōu)榍榫常疾椋? (1)陌生物質(zhì)化合價的判斷及電子式的書寫。 (2)反應方程式或離子方程式的書寫。 (3)流程中試劑的選擇，中間產(chǎn)物的種類及離子判斷。 (4)實驗操作規(guī)范語言的表述。 (5)實驗操作試劑的選取。 (6)流程的中間環(huán)節(jié)物質(zhì)種類及離子判斷。 (7)樣品中質(zhì)量分數(shù)及產(chǎn)物產(chǎn)率的計算。 考點一 物質(zhì)制備型 Z (課前) 1．(2017全國Ⅰ27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下： 回答下列問題： (1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_100℃、2190℃、5h__。 (2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應反應的離子方程式 FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O 。 (3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示： 溫度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88 分析40 ℃時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_低于40℃，TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應速率下降__。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為＋4，其中過氧鍵的數(shù)目為_4__。 (5)若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02 molL－1，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.010－5 molL－1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ Fe3＋恰好沉淀完全時，c(PO)＝molL－1＝1.310－17 molL－1，c3(Mg2＋) c2(PO)值為0.013(1.310－17)2＝1.710－40
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