高考化學復習 考點12 硫及其化合物練習

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 考點12　硫及其化合物 1．(2015·海南化學，3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是(　　) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 2．(2015·重慶理綜，2)下列說法正確的是(　　) A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強 C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應 D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．(2

2、015·四川理綜，9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產物不同。 【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。 實驗1：連接裝置A－B－C－D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后，于260 ℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經檢驗滴

3、定后的溶液中無SO。 (1)儀器X的名稱是________。 (2)滴定前，下列操作的正確順序是________(填字母編號)。 a．盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液 b．用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗 c．讀數、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面 (3)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是________mol。 實驗2：連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢

4、驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO，無SO。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物。 (4)檢驗裝置D內溶液中有SO，無SO的實驗操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (5)裝置B內溶液吸收的氣體是________。 (6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學方程式是________________________________________________________________________ __________________________

5、______________________________________________。 1．(2014·上?；瘜W，2)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是(　　) A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚 2．(2014·大綱全國卷，8)下列敘述錯誤的是(　　) A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸 C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率 D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI 3．(2013·廣東理綜，11)下列措施不合理的是(　　) A．用S

6、O2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋ 4．(2013·上?；瘜W，7)將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是(　　) 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 5.(2014·江蘇化學，16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

7、(1)酸浸時反應的化學方程式為________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。 (2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6－ 2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低， 其原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。

8、 (3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 6．(2014·海南化學，17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。 實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)b中反應的離子方程式為___________________________ __________

9、______________________________________________________________，c中的試劑為________。 (2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是________。 (3)d中的試劑為________。 (4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 ________________________________________________________________________ ___________________________________________________________

10、_____________(寫出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是____________________________________________________。 7．(2014·福建理綜，25)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一　焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5 (1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為________________________

11、_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________________________________________________________________________。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。 實驗二　焦亞硫酸鈉的性質 Na2S2O5溶于水

12、即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。 a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________

13、________。 實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： 溶液出現(xiàn)藍色且30 s內不褪色 (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI) ①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。 ②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。  1．(2014·北京海淀區(qū)測試，2)下列有關硫元素及其化

14、合物的說法或描述正確的是(　　) A．硫黃礦制備硫酸經歷兩步：SSO3H2SO4 B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為：2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性 2．(2014·上海長寧區(qū)一模，4)濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是(　　) A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性 3．(2014·陜西咸陽模擬，6)下列變化的實質

15、相似的是(　　) ①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應 ⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 A．只有②③④ B．只有③⑤ C．只有③④⑥ D．全部 4．(2014·山東濰坊檢測，2)下列說法正確的是(　　) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO

16、2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同 D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 5．(2014·江蘇徐州質檢，2)下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是(　　) ①石灰水　②稀硝酸?、跭MnO4溶液?、茕逅、菟峄腂a(NO3)2溶液?、奁芳t溶液 A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．① D．③④ 6．(2015·西安質檢，6)將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是(　　) A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性 B．試管b

17、中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性 C．試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性 D．試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸 7．(2015·沈陽調研，9)向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是(　　) A．若X為品紅溶液，則Y一定是Cl2或SO2 B．若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是SO2 C．若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定是HI D．若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液，則Y可能是SO2 8．(2015·蘭州質檢，11)常溫下，某同學設計實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3，他的下列實驗設計不能達到目的的是(　　) 選項 實驗

18、設計 實驗結果 A 將SO2氣體和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即測定兩溶液的pH 前者的pH小于后者的 B 測定相同物質的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 前者的pH小于后者的 C 將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液 品紅溶液不褪色 D 將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水 品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁 9.(2014·廣東惠州模擬，12)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有

19、關說法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的吸水性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生 D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑 10．(2015·銀川調研，8)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．X中可能含有2種鹽 B．a是SO3 C．Y主要含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為＋7價 11．(2015·河北石家莊期末，16)某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底

20、部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是(　　) A．銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．黑色物質可能是CuO D．黑色物質中一定含有元素Cu和S 12．(2014·長春一次調研，21)現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。 (1)加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ___

21、_____________________________________________________________________， 燒瓶中的實驗現(xiàn)象為________________________________。 (2)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_________________________________________ __________________________

22、______________________________________________。 (3)驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。 ①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________， 反應方程式為______________________________________。 ②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為 ____________________________________________

23、____________________________， 其實驗現(xiàn)象為_____________________________________，反應原理為 ________________(用離子方程式表示)。 13．(2015·江西南昌調研，21)某研究性學習小組將Na2SO3固體隔絕空氣加強熱至600 ℃以上，冷卻后，經稱量，固體物質保持原質量，取少量加熱后固體溶于水，固體完全溶解，所得溶液使紅色石蕊試紙變藍。 (1)甲同學根據實驗提供信息分析，認為加強熱后固體仍為Na2SO3，你認為甲同學分析的依據是_________________________________。 (2

24、)乙同學用實驗室常用試劑和儀器用實驗方法推翻了甲同學的分析結論。 ①寫出Na2SO3加強熱發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②簡述乙同學的實驗設計：________________________________________________________________________ ________

25、________________________________________________________________。 14．(2015·西安模擬)已知三氧化硫的部分性質如下表所示： 熔點 沸點 溶解性 狀態(tài)及顏色 16.8℃ 44.8℃ 溶解于水生成硫酸，放出熱 固體為無色；液體為無色透明油狀 某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質。 請回答下列問題： (1)請選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序為______________________________________________________________

26、__________ (填寫儀器接口的字母編號)。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________，裝置F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列關于裝置B的作用的說法正確的是________(填字母序號)。 a．裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應的催化劑 b．使反應物SO2與O2混合均勻 c．除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d．便于觀察通入SO2和O2的速

27、率，以便控制反應物的量 (4)裝置A中的現(xiàn)象是________________，裝置C的作用是________________________________________________________________________。 (5)試設計一個實驗，檢驗裝置A中生成的物質，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：___________________________________ ________________________________________________________________________。 考點專練12　硫及其化合物 【三年高考真題演練】

28、 [2015年高考真題] 1．C　[A項，0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項，0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應生成NaHSO3，由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性。C項，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應生成NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當于一元強酸，所以其酸性比NaHSO3溶液強，其pH更??；D項，0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應生

29、成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的電離，溶液呈堿性。故選C。] 2．B　[A項，I的原子半徑大于Br，但非金屬性弱于Br，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HBr，錯誤；B項，P的非金屬性強于Si，所以最高價氧化物對應水化物的酸性H3PO4強于H2SiO3，正確；C項，MgO不與NaOH溶液反應，錯誤；D項，發(fā)生反應SO3＋H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，HNO3氧化SO2得H2SO4，所以無BaSO3沉淀，錯誤。] 3．解析　實驗1：反應過程中C中品紅溶液不褪色說明(NH4)2SO4在260 ℃下分解沒有SO2生成。(1)儀器A是圓底燒瓶。(2)滴定管在使用前首

30、先檢查是否漏水，然后用蒸餾水清洗，再用待裝溶液潤洗，隨后裝入溶液排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面至零刻度線或零刻度線以下，最后讀數并記錄；(3)根據化學方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，裝置B吸收NH3后剩余的HCl的物質的量為0.200 0 mol/L×0.025 00 L＝0.005 mol，又由化學方程式HCl＋NH3===NH4Cl可知，吸收NH3的物質的量為n(NH3)＝n(HCl)＝0.500 0 mol/L×0.070 00 L－0.005 mol＝0.03 mol。 實驗2：裝置D內溶液中有SO，沒有SO，則說明D中存在Na2SO3和NaOH，故向D的溶液中加入

31、BaCl2溶液時產生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則可證明裝置D內溶液中有SO，沒有SO，由此可知(NH4)2SO4在400 ℃時分解有SO2生成，又由(NH4)2SO4在400 ℃時完全分解無殘留物，說明生成物全部是氣體，SO轉化為SO2的過程中S元素的化合價降低，根據氧化還原反應規(guī)律可知，NH中N元素的化合價必定升高，由于氣體產物中沒有氮氧化物，故一定有N2生成；又由于A、D之間的導管中有少量的白色固體生成，則該白色固體為銨鹽，故氣體產物中還有氨氣生成，由此可知(NH4)2SO4在400 ℃時完全分解的化學方程式為3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H

32、2O↑，由于D裝置中的NaOH溶液不能吸收NH3，故裝置B中的鹽酸吸收的是NH3。 答案　(1)圓底燒瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量的稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體 (5)NH3(或氨氣) (6)3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑ [兩年經典高考真題] 1．A　[A項，過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應而變質(2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，與氧氣無任何關系，A正確；B項，氫硫酸易被空氣

33、中的氧氣氧化而變質(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)，B錯誤；C項，硫酸亞鐵中的鐵元素顯＋2價，易被空氣中的氧氣氧化生成＋3價而變質，C錯誤；D項，苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯粉紅色，D錯誤。] 2．B　[A項，SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均是因為發(fā)生了氧化還原反應，正確；B項，乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解，錯誤；C項，用飽和食鹽水代替水跟電石反應，可減緩乙炔產生的速率，正確；D項，AgNO3與KCl反應產生白色AgCl沉淀，AgNO3與KI反應產生黃色AgI沉淀，正確。] 3．B　[A項，SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿和草帽辮，但不能用來漂白食品，正確。

34、B項，H2SO4能和水垢反應，但生成的CaSO4微溶，由一種微溶物轉化成另一種微溶物，并沒有被除去，應選取鹽酸或醋酸，錯誤。C項，2C＋SiO22CO↑＋Si，正確。D項，S2－與Cu2＋、Hg2＋均能形成沉淀，以除去重金屬離子的污染。] 4．B　[A選項，生成單質硫沉淀；B選項，Cl2與CO2不反應，無沉淀；C選項，NH3與CO2反應生成CO，CO與Ba2＋生成BaCO3沉淀；D選項，Cl2與SO2反應生成SO，SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀。] 5．解析　(1)酸浸時粉煤灰中Al2O3與H2SO4反應生成可溶性Al2(SO4)3，SiO2不與H2SO4反應，過濾，濾渣Ⅰ是SiO2。(

35、2)加CaCO3調節(jié)pH，CaCO3與H＋反應生成Ca2＋，Ca2＋遇SO生成CaSO4沉淀(濾渣Ⅱ)。若溶液pH偏高，即堿性偏強，則部分Al3＋生成沉淀Al(OH)3而導致溶液中鋁元素的含量降低。其反應可以理解為：反應物有Al2(SO4)3、CaCO3，CaCO3在SO溶液中發(fā)生沉淀轉化：CaCO3＋SOCaSO4＋CO，生成的CO與Al3＋發(fā)生水解相互促進反應生成Al(OH)3和CO2，則生成物有Al(OH)3、CaSO4、CO2，配平即可。(3)溶液中的SO具有較強的還原性，易被氧化生成SO從而導致完全分解放出的SO2量小于吸收的SO2量。堿式硫酸鋁溶液吸收SO2，可以理解為2OH－＋S

36、O2===SO＋H2O，相當于堿式硫酸鋁轉化為Al2(SO4)3和Al2(SO3)3，加熱又促進了Al2(SO3)3的水解(SO與Al3＋水解相互促進)放出SO2，進而又轉化為堿式硫酸鋁，但在加熱的過程中由于部分SO被氧化成SO留在溶液，代替了堿式硫酸鋁中OH－，所以使堿式硫酸鋁中x不斷增大，則c(OH－)減小，pH減小。 答案　(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2 (2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑ (3)溶液中的部分SO被氧化成SO　減小 6．解析　根據裝置圖可知，最左側

37、裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。 (1)b用來制備SO2，實驗室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；根據制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的化學方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液。 (2)因為SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能發(fā)生氧化還原反應生成單質S。 (3)d是尾氣處理裝置(吸收SO2)，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液。

38、 (4)控制SO2生成速率，可以采取控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度(或調節(jié)酸的濃度)的方法。 (5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于強堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，若SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)就發(fā)生反應導致產品質量減少。 答案　(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O)　硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 (2)硫 (3)NaOH溶液 (4)控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度(或調節(jié)酸的濃度等) (5)若SO2過量，溶液顯酸性，產物分解 7．解析　(1)裝置Ⅰ中濃H2SO4與Na2SO

39、3發(fā)生復分解反應制取SO2，其化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)裝置Ⅱ中已有晶體析出，可通過過濾操作得到Na2S2O5晶體。(3)食鹽水和濃H2SO4不能吸收SO2，故b、c錯誤；a項，瓶口封閉易造成實驗事故，錯誤；d項，既能吸收SO2，又能防止發(fā)生倒吸，正確。(4)HSO電離顯酸性，水解顯堿性，要證明HSO的電離程度大于水解程度，則證明NaHSO3溶液顯酸性即可，故可通過測定溶液的pH，或用藍色石蕊試紙檢測等方法。(5)Na2S2O5晶體被空氣氧化的產物為Na2SO4，故可通過檢驗SO離子來檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，其具體方案

40、為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已被氧化。(6)①根據滴定反應的化學方程式：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可計算葡萄酒中抗氧化劑的殘留量，即SO2的含量為＝0.16 g·L－1。②若有部分HI被氧化生成I2，則滴定時消耗標準液的體積偏小，則測得結果偏低。 答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(濃)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) (2)過濾　(3)d　(4)a、e (5)取少量Na2S2O

41、5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 (6)①0.16?、谄? 【兩年模擬試題精練】 1．C　[A項，S在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；B項，硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤；D項，只能說明銅藍的溶解度比閃鋅礦更小。] 2．A　[根據與蔗糖作用的現(xiàn)象，有黑色固體碳生成，放出酸性氣體，則體現(xiàn)了脫水性、強氧化性和吸水性，由于沒有生成鹽，故沒有體現(xiàn)酸性。] 3．B　[①濃硫酸能在白紙上寫字是濃硫酸的脫水性，氫氟酸能在玻璃上刻字是其腐蝕性；②二氧化硫能使品紅褪色是由于和有機色質發(fā)生化合反應，而使品紅溶液褪色，Cl2使品紅溶液褪色是因為

42、反應生成了HClO，HClO有強氧化性，將品紅氧化而褪色；③二氧化硫使高錳酸鉀溶液和溴水褪色都是由于SO2的還原性；④氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，碘化氫氣體是還原性氣體不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，所以可以用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應，這都是由于濃硫酸的強氧化性；⑥濃硫酸因具有吸水性從而吸收空氣中的水蒸氣使?jié)舛葴p小，濃鹽酸則是由于HCl的揮發(fā)性而使?jié)舛葴p小。] 4．B　[A項中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊試液褪色；B項中能使品紅溶液褪色的物質很多，不僅僅是SO2；C項的

43、這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項中SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。] 5．C　[SO2和CO2都是酸性氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，但SO2氣體具有漂白性、還原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空氣變紅棕色的氣體生成，且⑤中還有白色沉淀生成，只有①不能鑒別二者。] 6．C　[A項錯誤，試管a中實驗可以證明SO2具有酸性氧化物的性質；B項錯誤，試管b中品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；C項正確，試管c中能產生白色沉淀，說明SO2被氧化成SO，即說明SO2具有還原性；D項錯誤，試管d中能產生白色沉淀，是因為S

44、O2與NaOH溶液反應生成了SO，SO與Ba2＋作用生成BaSO3沉淀，但該沉淀能被稀硝酸氧化成BaSO4沉淀，并不能看到沉淀溶解。] 7．B　[選項A，能使品紅溶液褪色的氣體有氯氣、二氧化硫、臭氧等；選項B，過量的SO2通入NaOH溶液，可導致溶液褪色；選項C，HI、二氧化硫等還原性氣體都能將Fe3＋還原為Fe2＋，使溶液紅色褪去；選項D，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，也不能與硫酸氫鈉反應。] 8．A　[通過測定pH來比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱，酸的濃度必須相等，由于SO2的溶解度遠大于CO2，兩飽和溶液的濃度不相等，故A項不能達到目的；根據酸越弱其對應的鹽越易水解的規(guī)律，相同物

45、質的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，說明其對應酸的酸性H2SO3>H2CO3，B項能達到目的；通過復分解反應中強酸制弱酸的原理說明酸性：H2SO3＞H2CO3，或H2CO3

46、作用可生成(NH4)2SO3和NH4HSO3；B項錯誤，a是SO2；C項正確，(NH4)2SO3、NH4HSO3與足量硫酸反應生成(NH4)2 SO4；D項正確，硫元素的最高化合價為＋6價。] 11．D　[剩余固體倒入盛有少量水的燒杯中，所得溶液為藍色，說明白色固體是CuSO4，A項錯誤；CuO能與硫酸反應而溶解，所以黑色固體不是CuO，C項錯誤；加濃硝酸后黑色固體物質溶解，溶液呈藍色，且加BaCl2溶液后有白色沉淀BaSO4生成，所以黑色固體中一定含有元素Cu和S，B項錯誤、D項正確。 ] 12．解析　(1)濃硫酸具有強的氧化性，能與銅發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為Cu＋2H2SO

47、4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；燒瓶中的現(xiàn)象為：銅片變灰黑色，表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質生成。(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。要比較碳、硅的非金屬性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，若生成硅酸沉淀，則可證明碳的非金屬性比硅強，為排除二氧化硫的干擾，應在通入二氧化碳前，用KMnO4溶液除去二氧化硫，若KMnO4溶液不褪色，說明二氧化硫被除盡，硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C為KMnO4溶液，D為Na2SiO3溶液。(3)二氧化硫和氯化鋇不反應，若要證明SO2具有還

48、原性應在E中加入氧化性物質，將SO2氧化成SO，與Ba2＋生成BaSO4白色沉淀；要證明SO2的氧化性，則F中強還原性的H2S溶液中有淺黃色沉淀生成。 答案　(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　銅片變灰黑色，表面有氣泡生成，燒瓶中可能有白色物質生成 (2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液　KMnO4溶液　Na2SiO3溶液　C中KMnO4溶液不褪色，D中出現(xiàn)白色沉淀 (3)①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O?、谕ㄈ肼葰?或加入氯水或加入過氧化氫溶液或加入高錳酸鉀溶液等)　有白色沉淀生成　Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==

49、=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－ 13．解析　 (1)由于Na2SO3溶液中SO水解顯堿性，甲同學根據題目信息：固體質量不變和溶液呈堿性，認為Na2SO3加強熱后固體仍為Na2SO3。(2)①乙同學認為高溫發(fā)生了反應，且固體質量不發(fā)生變化，則生成物仍為固體，所得固體溶于水后溶液顯堿性，則所得固體中有能水解的鹽，且含硫元素，則該固體為Na2S，根據氧化還原反應原理，可推出另一物質為Na2SO4，從而可寫出Na2SO3在高溫下發(fā)生反應的化學方程式：4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。②可以從檢驗S2－或SO入手設計檢驗產物的實驗。 答案　(1)根據題給信息：①固體質量不變，②溶液呈堿性，可

50、能是SO水解 (2)①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4 ②取加強熱后固體適量于試管中，加稀鹽酸有臭雞蛋氣味氣體生成(或先加足量稀鹽酸再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀)，證明Na2SO3加強熱分解生成硫化物和硫酸鹽 14．解析　(1)裝置F產生的SO2進入裝置B進行干燥，同時與O2混合后進入裝置D中，在催化劑V2O5和加熱的條件下反應生成SO3，再通入A裝置進行收集，沒有完全反應的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗；濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2、H2O和Na2SO4。 (3)裝置B能夠使兩種反應物氣體混合均勻，同時可以除去反應物中混有

51、的水蒸氣。為使反應能夠順利進行，還需要控制通入氣體的速率，可通過觀察裝置B中產生氣泡的多少快慢進行控制。 (4)在冰水的冷卻下，SO3成為固體，附著在裝置A的試管內壁上；SO2與O2的反應是可逆反應，故逸出的氣體中含有SO2，需要用堿液吸收。 答案　(1)k→c→d→g→h→a→b→f→e(其中g和h順序可以顛倒，其他不能顛倒) (2)分液漏斗　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(3)b、c、d (4)試管內壁附著有無色固體　吸收未完全反應的SO2，防止造成污染　(5)在試管中加入少量水，片刻后用手觸摸試管外壁，試管較熱或發(fā)燙(或在試管中滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，然后滴加稀鹽酸，沉淀不溶解等)