（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末綜合檢測（五）新人教版.doc

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第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 章末綜合檢測(五) (時(shí)間：60分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和 50Ti的說法正確的是(　　) A．48Ti和 50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素 B．48Ti和 50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素 C．48Ti和 50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素 D．48Ti和 50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體 解析：選A。 A．在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，A正確；B．質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，B錯(cuò)誤；C．它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，屬于不同的核素，C錯(cuò)誤；D．同素異形體是指由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，題干中表述的是原子，不是單質(zhì)，D錯(cuò)誤。 2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是(　　) A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．13Al3＋的核外電子數(shù)為10 D．Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10 解析：選A。同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯(cuò)誤；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10個(gè)電子，即核外都有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別是2和8，B正確；13Al3＋的核外電子數(shù)為13－3＝10，C正確；Ca2＋的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為48－20＝28，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。 3．相同條件下，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．硫酸酸性大于磷酸 B．鉀的金屬性強(qiáng)于鈉 C．氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水 D．氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫 解析：選C。A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，硫酸酸性大于磷酸，可用元素周期律解釋，正確；B項(xiàng)，同一主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，可用元素周期律解釋，正確；C項(xiàng)，氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水，是因?yàn)樗臓顟B(tài)不同，不能用元素周期律解釋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫，可用元素周期律解釋，正確。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>Z B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物 C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng) D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同 解析：選D。根據(jù)題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素；Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W為硫元素。A．氧氣常溫下為氣態(tài)，鎂單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，單質(zhì)的沸點(diǎn)：O2＜Mg，即Y＜Z，錯(cuò)誤；B．C、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂，為離子化合物，錯(cuò)誤；C．非金屬性：C＜S，酸性：H2CO3＜H2SO4，錯(cuò)誤；D．氧化鎂中的化學(xué)鍵為離子鍵，二氧化硫、三氧化硫中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，正確。 5．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法一定正確的是(　　) X Y W A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是W B．Y與Z只能形成一種化合物 C．簡單陰離子的還原性：Y>W D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性 解析：選D。短周期元素W的單質(zhì)為淡黃色固體，則W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因?yàn)閄、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，則Q是Cl元素，其中Z是原子序數(shù)大于8且小于16的金屬元素，可能是Na、Mg、Al中的一種。A．在這五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4，錯(cuò)誤。B．若Z是Na元素，則可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物；若Z是Mg或Al，則只能形成一種氧化物MgO或Al2O3，錯(cuò)誤。C．O、S是同主族的元素，同主族從上到下 ，元素的非金屬性逐漸減弱，則其簡單陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性：O>S，所以還原性：S2－>O2－，錯(cuò)誤。D．若Z為Mg或Al，則MgCl2、AlCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬陽離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH－，從而使溶液中的H＋濃度增大，溶液顯酸性，正確。 6．某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．X原子可能為第ⅤA族元素 B．Y原子一定為第ⅠA族元素 C．該分子中，只含有共價(jià)鍵 D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4 解析：選B。據(jù)球棍模型知，該分子為共價(jià)化合物，X原子可形成3條共價(jià)鍵，則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素，但Y一定不能為第ⅠA族元素，因Y若為H，只能使最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若為Na等金屬元素，則組成的一般為離子化合物。 7．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中正確的是(　　) 元素 X Y Z W 原子半徑/nm 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) ＋4 ＋5 －2 －1 A．1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol B．W、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) C．Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵 D．0.3 mol Cu分別與足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2 mol氣體 解析：選C。根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及特征化合價(jià)推知，X為C，Y為N，Z為S，W為Cl。A項(xiàng)，1 mol Cl2若只作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2 mol，若和NaOH反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑，轉(zhuǎn)移電子不是2 mol；B項(xiàng)，HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最強(qiáng)，H2CO3的酸性最弱；C項(xiàng)，NH3和Cl2反應(yīng)可生成N2和NH4Cl，在NH4Cl中既有共價(jià)鍵又有離子鍵；D項(xiàng)，0.3 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)放出0.2 mol NO，Cu和稀硫酸不反應(yīng)。 8．Xn＋、Ym＋、Zp－為3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)pX>Y C．單質(zhì)的還原性：Y>X D．Xn＋、Ym＋、Zp－的半徑：Xn＋>Ym＋>Zp－ 解析：選A。由這三種離子所帶電荷數(shù)pAl>Cl；C項(xiàng)中單質(zhì)的還原性應(yīng)為AlMg2＋>Al3＋。 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個(gè)電子，Z元素的氧化物可作高溫耐火材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)由小到大的順序：X＝W＜Y＜Z B．原子半徑由大到小的順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X>Y>W D．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y>X>W 解析：選D。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素；Z元素的氧化物可作耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素；Y原子最外層有6個(gè)電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為O元素；W與C元素同主族，則W為Si元素。A．原子最外層電子數(shù)由小到大的順序：Zr(W)>r(X)>r(Y)，故B錯(cuò)誤；C．X為C元素，Y為O元素，W為Si元素，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y>X>W，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>C>Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y>X>W，故D正確。 10．已知短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．B的離子半徑大于A的離子半徑 B．C氫化物的穩(wěn)定性大于D氫化物的穩(wěn)定性 C．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同 D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等 解析：選D。短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，則A為Na元素，則X為NaOH，0.1 mol/L的W溶液pH＝1，則W為一元含氧酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為Cl元素，W為HClO4；0.1 mol/L的Z溶液pH＝0.7，則氫離子濃度為10－0.7 mol/L＝0.2 mol/L，故Z為二元強(qiáng)酸，且C的原子序數(shù)大于Na元素，則C為S元素，Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3，B為Al元素。A．Na＋、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Na＋>Al3＋，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：Cl>S，故氫化物穩(wěn)定：HCl>H2S，故B錯(cuò)誤；C．NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，HClO4只含有共價(jià)鍵，二者含有化學(xué)鍵類型不全相同，故C錯(cuò)誤；D．B為Al元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，故D正確。 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(12分)(2016高考海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}： (1)M元素位于周期表中的第________周期第________族。 (2)Z元素是________，其在自然界中常見的二元化合物是________。 (3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。 (4)四種元素中的________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。 解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素，M是S元素。 (1)M元素是S元素，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第ⅥA族；(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2；(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與CO2類似， 由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵；(4)四種元素中只有Mg是金屬元素，密度小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 答案：(1)三?、鯝　(2)Si　SiO2 (3)C＋2SCS2　極性 (4)Mg　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 12．(13分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)的比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答： (1)Q元素在周期表中的位置_____________________。 (2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開_________________________(填元素符號)。 (3)元素的非金屬性Z______Q(填“>”或“<”)，下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)是____________(填選項(xiàng)字母)。 A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁 B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià) C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置 (4)Q的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 (5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式：________________；B的水溶液不呈中性的原因：__________________(用離子方程式表示)。 (6)液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為____________________________________________________________。 解析：Z元素在地殼中含量最高，是O；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，是Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)的比為3∶8，即最外層電子數(shù)是6，是S；X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，則X是H，不是F(Na＋的半徑小于F－的半徑)；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合原子序數(shù)遞增知是N。 (1)S在周期表的第三周期第ⅥA族。 (2)根據(jù)同周期原子半徑由左向右逐漸減小，同主族由上到下原子半徑逐漸增大知，原子半徑：Na>S>N>O>H。 (3)Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，即氧氣置換出S，非金屬性O(shè)>S，A正確；根據(jù)O與S之間形成的化合物中S元素的化合價(jià)為正價(jià)知，非金屬性O(shè)>S，B正確；不能根據(jù)氧氣和S單質(zhì)的狀態(tài)判斷非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性O(shè)>S，D正確。 (4)硫化氫與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。 (5)根據(jù)題意知A是氨氣，B是NH，NH水解使溶液呈酸性。 (6)液氨的電離類似水，電離生成NH、NH。 答案：(1)第三周期第ⅥA族 (2)Na>S>N>O>H　(3)>　C (4)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O (5) 　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (6)2NH3(l)NH＋NH 13．(12分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為 1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題： (1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為____________________________________； 元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________________________________。 (2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：________________________________________________________________________。 (4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：___________________________。 (5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。 解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。(4)氨水與足量SO2反應(yīng)生成NH4HSO3。 答案：(1) (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)ⅤA　P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱 (4)SO2＋NH3H2O===HSO＋NH (5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO 14．(13分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素。 B F (1)BF2的結(jié)構(gòu)式為____________。 (2)D和F的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是__________(填化學(xué)式)。 (3)實(shí)驗(yàn)室制取G2氣體的離子方程式為______________________________________。 (4)在微電子工業(yè)中，C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________________。 (5)FD2氣體通入BaCl2和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。 (6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生三種無污染的氣體，其化學(xué)方程式為_________________________________。 (7)上述元素可組成鹽Q：CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的燒杯中加入12 mL 2.0 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________。 解析：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，則A為氫，B與氧元素能形成兩種無色氣體，則B為碳，F(xiàn)為硫，G為氯，D是地殼中含量最多的元素，則D是氧，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為鋁，故A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為H、C、N、O、Al、S、Cl。(1)CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2，是直線形，其結(jié)構(gòu)式為SCS；(2)H2O常溫下是液態(tài)，H2S常溫下是氣態(tài)，沸點(diǎn)較高的是H2O；(3)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)H2O2氧化一水合氨，得到無污染的氣體產(chǎn)物為氮?dú)?，同時(shí)還原產(chǎn)物為水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O；(5)SO2氣體通入BaCl2和HNO3混合溶液中，生成白色沉淀BaSO4和無色氣體NO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒及原子守恒，可得此反應(yīng)的離子方程式為3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋；(6)火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生N2、CO2及水，其化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑；(7)鹽Q是NH4Al(SO4)2，其物質(zhì)的量為0.01 mol，而Ba(OH)2物質(zhì)的量為0.024 mol，則n(BaSO4)＝0.02 mol，0.01 mol Al3＋產(chǎn)生0.01 mol Al(OH)3，過量的OH－先與NH反應(yīng)，用去0.01 mol，還有0.008 mol OH－溶解掉0.008 mol Al(OH)3，故最終沉淀為0.02 mol 的BaSO4和0.002 mol Al(OH)3。 答案：(1)SCS　(2)H2O (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (4)2NH3H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O (5)3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ (6)C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑　(7)0.022 mol