（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第10講 電解池的工作原理及應(yīng)用課時作業(yè).docx
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課后作業(yè)10 電解池的工作原理及應(yīng)用 (時間:45分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.分析右圖裝置,下列說法錯誤的是( ) A.虛線框中接直流電源,鐵可能會被腐蝕 B.虛線框中接靈敏電流計或接直流電源,鋅都是負(fù)極 C.虛線框中接靈敏電流計,該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.若電解質(zhì)溶液為硫酸鋅溶液并接上直流電源,該裝置可用于鐵皮上鍍鋅 答案B 解析若虛線框中接直流電源,且鐵連接電源正極,此時鐵作陽極,則會加快鐵的腐蝕,A項正確;若虛線框中接直流電源,此時為電解池,鋅是陽極或陰極,若虛線框中接靈敏電流計,鋅是負(fù)極,B項錯誤;虛線框中接靈敏電流計,此時為原電池,可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C項正確;若電解質(zhì)溶液為硫酸鋅溶液并接上直流電源,且鐵電極連接電源負(fù)極,該裝置可用于鐵皮上鍍鋅,D項正確。 2.下列關(guān)于電化學(xué)知識的說法正確的是( ) A.用石墨電極電解飽和食鹽水,在陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉 B.電解精煉銅時,陽極減少的質(zhì)量不一定等于陰極增加的質(zhì)量 C.用石墨電極電解FeCl3、CuCl2的混合溶液,在陰極上依次析出Al、Fe、Cu D.用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后(Cu2+未反應(yīng)完),加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài) 答案B 解析用石墨電極電解飽和食鹽水,陰極產(chǎn)生氫氣,A錯誤;電解精煉銅時,陽極除銅放電外,比銅活潑的金屬如Zn、Fe也放電,但陰極上只有Cu2+放電,B正確;根據(jù)金屬活動性順序可知,陰極上離子的放電順序是Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+,不會析出鐵和鋁,C錯誤;電解CuSO4溶液,陰極析出Cu,陽極生成氧氣,欲使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)應(yīng)加入CuO,D錯誤。 3.用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液,一段時間后(溶液過量),再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是( ) A.CuCl2(CuSO4) B.NaOH(NaOH) C.NaCl(HCl) D.CuSO4[Cu(OH)2] 答案C 解析電解CuCl2溶液時,陰、陽兩極放電的離子分別是Cu2+和Cl-,所以要恢復(fù)原狀需加入CuCl2,A項錯;電解NaOH溶液相當(dāng)于電解水,要恢復(fù)原狀需加水,B項錯;電解NaCl溶液時,陰、陽兩極放電的離子分別是H+、Cl-,故需加HCl才能恢復(fù)原狀,C項正確;電解CuSO4溶液時,陰、陽兩極的產(chǎn)物分別是Cu、O2,要恢復(fù)原狀需加CuO或CuCO3,D項錯。 4.(2018河南高三適應(yīng)性考試)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯誤的是( ) A.a 極連接電源的負(fù)極 B.陽極反應(yīng)為NO+5e-+6H+NH4++H2O C.總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3 D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A 是NH3 答案B 解析a極NO→NH4+,N的化合價降低,得到電子,根據(jù)電解原理,a極應(yīng)為陰極,即接電源的負(fù)極,故A正確;根據(jù)選項A的分析,電極b為陽極,電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2ONO3-+4H+,故B錯誤;陰極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+NH4++H2O,總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,故C正確;根據(jù)總反應(yīng)方程式,生成HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補充NH3,D正確。 5.(2018河北衡水第一中學(xué)月考)用石墨電極完成下列電解實驗。 實驗一 實驗二 裝置 現(xiàn)象 a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… 下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( ) A.a、d處:2H2O+2e-H2↑+2OH- B.b處:2Cl--2e-Cl2↑ C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-Fe2+ D.根據(jù)實驗一的原理,反應(yīng)初始實驗二中m處就能析出銅 答案D 解析a、d處試紙變藍(lán),說明溶液顯堿性,是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣,破壞了水的電離平衡,氫氧根離子濃度增大造成的,A正確;b處變紅,局部褪色,說明是溶液中的氯離子放電產(chǎn)生氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成的酸使pH試紙變紅,次氯酸具有漂白性導(dǎo)致局部褪色,B正確;c處為陽極,鐵失去電子生成亞鐵離子,C正確;實驗一中ac形成電解池,db形成電解池,所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電解池(一個球兩面為不同的兩極),m為電解池的陰極,另一球朝m的一面為陽極(n的背面),由于電解質(zhì)溶液為稀硫酸,故反應(yīng)初始階段m處不會析出銅,D錯誤。 6.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則( ) A.電流方向:電極Ⅳ○A電極Ⅰ B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng) C.電極Ⅱ逐漸溶解 D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2++2e-Cu 答案A 解析該裝置為原電池與電解池的串聯(lián),根據(jù)原電池的構(gòu)成原理,可知電極Ⅰ為負(fù)極,電極Ⅱ為正極,電極Ⅲ為陽極,電極Ⅳ為陰極。電子流向為電極Ⅰ→?→電極Ⅳ,電流方向與電子流向相反,故電流方向為電極Ⅳ→?→電極Ⅰ,A項正確;電極Ⅰ為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),B項錯誤;電極Ⅱ為正極,Cu2+在此被還原,C項錯誤;電極Ⅲ為陽極,活性陽極Cu在此被氧化,D項錯誤。 7.(2018安徽A10聯(lián)盟統(tǒng)考)用如下裝置處理含KMnO4的工業(yè)廢液,使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀,從而消除重金屬污染,下列說法錯誤的是( ) A.MnO4-處理完全后,實驗結(jié)束時左側(cè)可能會生成沉淀 B.右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為7H2O+3Fe2++MnO4-3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6 mol e-時,可以產(chǎn)生87 g MnO2沉淀 D.為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境 答案D 解析MnO4-處理完全后,陽極生成的Fe2+會通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè),則左側(cè)會生成Fe(OH)2沉淀,故A正確;右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+在弱酸性條件下將MnO4-還原為MnO2,本身被氧化為Fe(OH)3,所以離子方程式為:7H2O+3Fe2++MnO4-3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+,故B正確;根據(jù)陽極電極反應(yīng):Fe-2e-Fe2+,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時,生成3molFe2+,根據(jù)Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式7H2O+3Fe2++MnO4-3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+可知生成1molMnO2,質(zhì)量為1mol87gmol-1=87g,故C正確;強酸性條件下,MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,故不能使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀,D錯誤。 8.(2018湖北八校聯(lián)考)H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( ) A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+ B.N室中:a%下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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