湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子方程式導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

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離子方程式 問(wèn)題記錄 【新課程標(biāo)準(zhǔn)】 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。 2.認(rèn)識(shí)并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，初步掌握離子共存的判斷方法。 3.掌握離子方程式的書寫方法，學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤。 【核心素養(yǎng)】 素養(yǎng)1 宏觀辨識(shí)與微觀探析 素養(yǎng)2 變化觀念與平衡思想 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。 素養(yǎng)3 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征。 素養(yǎng)4 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題。 素養(yǎng)5 科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任 【導(dǎo)學(xué)流程】 一、知識(shí)鏈接 二、基礎(chǔ)感知 1離子方程式的書寫規(guī)則 　　書寫時(shí)，同時(shí)符合①易溶于水，②完全電離兩個(gè)條件的強(qiáng)電解質(zhì)（即：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆開(kāi)成離子形式，其他（包括難電離物質(zhì)、難溶物、單質(zhì)和氧化物及所有氣體）一律寫化學(xué)式。 　 微溶物（如 4種)寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，要具體問(wèn)題具體分析 (1)微溶物在生成物中要寫成化學(xué)式。(2)微溶物在反應(yīng)物中如果以溶液形式存在(濃度小，如澄清石灰水)，要寫成離子形式；如果以懸濁液形式存在(如石灰乳)，要寫成化學(xué)式。 　　酸式鹽的寫法 在離子方程式中的酸式鹽，如果是強(qiáng)酸的酸式根，拆寫成離子形式，如HSO4-要寫成H+ 和SO42-；如果是弱酸的酸式根則不能拆開(kāi)寫，如HCO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆開(kāi)寫。 2離子反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)處理 　　方程式兩邊各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)含有公約數(shù)可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O寫成離子形式為：2H++2OH－=2H2O，∴“2”可以去掉，離子方程式為：H++OH－=H2O。 3離子反應(yīng)發(fā)生的條件 　　若離子之間的反應(yīng)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是： （1）生成難溶物質(zhì)；（2）生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）；（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)（如CO2等） 　　離子反應(yīng)若屬氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)發(fā)生條件應(yīng)遵照氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行。 　　根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件不僅能判斷反應(yīng)能否發(fā)生，且可以判斷離子間是否可以共存。 三．深入學(xué)習(xí) 4離子能否大量共存的判斷 　　離子之間能否大量共存，實(shí)際是判斷離子之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。　　下面是離子間不能共存的幾種情況： 　　1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存 　　(1)有氣體產(chǎn)生。如：CO32-、SO32-、HCO3- -等弱酸的酸根或酸式根與 不能大量共存。 　　(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與 大量共存； 與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。 　　(3)有弱電解質(zhì)生成。 　　2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。例如Fe3＋，MnO4- 與I-- 等不能大量共存 隱含規(guī)律： ①無(wú)色溶液中一定不含 (4種) ②強(qiáng)堿性溶液中一定含 。 ③強(qiáng)酸性溶液中一定含 。 ④“透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物，并不意味著溶液無(wú)色。 當(dāng)堂檢測(cè)： 離子方程式正誤判斷 　　離子方程式的判斷正誤，可總結(jié)為“六查”：（在正確的后面打√） 　?。?）一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 如鈉投入CuSO4溶液中： 　　　 2Na+Cu2+=2Na++Cu 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 　?。?）二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒 　　　 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-　 　　（3）三查化學(xué)符號(hào)(↑、↓、=、 、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確， 如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： 　　　 Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑　 　　（4）四查是否忽略隱離子反應(yīng) 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： 　　　 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 　 　(5)五查陰、陽(yáng)離子配比是否正確 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)： 　　　 H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O　 2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O 　 　(6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉： 　　　 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O