精修版蘇教版高一化學(xué) 鎂的提取及應(yīng)用 Word版含解析

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1、 精品資料 課時(shí)訓(xùn)練15　鎂的提取及應(yīng)用 1.鎂條在含有較多CO2的空氣中燃燒后,生成物中沒有 (　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.MgO B.Mg3N2 C.Mg(OH)2 D.C 解析:2Mg+CO2C+2MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+O22MgO。 答案:C 2.下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.鎂燃燒發(fā)出耀眼的紅光,因此常用來制造信號(hào)彈和焰火 B.自然界中的鎂主要以單質(zhì)的形式存在于地殼和海水中 C.鎂著火可用泡沫滅火器撲滅 D.電解熔融的MgCl2可得到金屬鎂 答案:D 3.向燒杯中

2、加入少量蒸餾水,煮沸后,滴入幾滴酚酞,之后投入兩段去掉氧化膜的鎂條,不能觀察到的現(xiàn)象是(　　) A.在鎂條上有氣泡冒出 B.溶液變?yōu)榧t色 C.溶液保持無色 D.溶液中有沉淀產(chǎn)生 解析:鎂條可與沸水發(fā)生微弱的反應(yīng):Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑,所以正確選項(xiàng)為A、B。 答案:C 4.近年來,冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生,如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等。這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此,由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中,你認(rèn)為可行并且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是(　　) A.MgM

3、g(NO3)2 B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 C.MgMgOMg(NO3)2 D.MgMgSO4Mg(NO3)2 解析:A項(xiàng),Mg與HNO3反應(yīng)生成氮的氧化物污染環(huán)境;B項(xiàng),Cl2有毒;C項(xiàng)符合;D項(xiàng)有SO2生成,污染環(huán)境。 答案:C 5.鎂被譽(yù)為“國防金屬”。金屬鎂的下列性質(zhì)不屬于物理性質(zhì)的是(　　) A.良好的可塑性 B.良好的延展性 C.良好的導(dǎo)電、傳熱性 D.反應(yīng)中易失去電子 答案:D 6.(2015課標(biāo)全國Ⅱ,12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和

4、重結(jié)晶等過程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收 解析:通入Cl2,反應(yīng)為Cl2+2Br-2Cl-+Br2,A項(xiàng)正確;粗鹽中Mg2+、SO42-等雜質(zhì)可加入沉淀劑除去,K+等雜質(zhì)只能通過重結(jié)晶除去,B項(xiàng)正確;工業(yè)生產(chǎn)常用石灰乳作沉淀劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;苦鹵中含溴離子少,通Cl2后,Br2濃度小,吹出后通入SO2吸收,SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,D項(xiàng)正確。 答案:C 7.已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了H2 1.12 L。在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是(　　) A.1.

5、2 g B.0.64 g C.0.4 g D.0.24 g 解析:依據(jù)H2可計(jì)算出未被氧化的Mg為1.2 g,故含有MgO為0.4 g。則反應(yīng)前已經(jīng)被氧化的Mg為0.24 g。 答案:D 8.下列關(guān)于鎂和鈉的比較,結(jié)論正確的是(　　) A.鋁鎂合金的硬度較大,鈉鉀合金的硬度較小 B.因鈉的金屬性比鎂強(qiáng),所以鈉的熔點(diǎn)比鎂高 C.鎂能置換硫酸銅溶液中的銅,鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅 D.在空氣中都能被點(diǎn)燃,生成的產(chǎn)物都是氧化物 解析:鈉的熔點(diǎn)比鎂低,B錯(cuò);鈉與CuSO4溶液中的水先反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與CuSO4反應(yīng),所以鈉不能置換出CuSO4溶液中的Cu,C錯(cuò)

6、;Na在空氣中點(diǎn)燃生成Na2O2,D錯(cuò)。 答案:A 9.下列物質(zhì)分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸恰好反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(　　) ①鎂粉?、谘趸V　③氫氧化鎂?、芴妓徭V A.①>②>③>④ B.①>②=④>③ C.①>④>③=② D.④>①>②=③ 答案:B 10.鎂不僅能在O2中燃燒,它還能在不支持燃燒的氮?dú)?、能滅火的CO2中燃燒。與CO2性質(zhì)相似,鎂亦能在SO2和灼熱的水蒸氣中燃燒,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的現(xiàn)象。 (1)Mg+SO2 ①化學(xué)方程式:　;? ②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:　。? (2)Mg+H2O(g

7、) ①化學(xué)方程式:　;? ②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:　。? 解析:(類比法)Mg與CO2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Mg奪取了CO2中的氧,本身被氧化為MgO,把C還原了出來:2Mg+CO22MgO+C。由題意可知,Mg也能奪去SO2(或H2O)中的氧,本身被氧化為MgO,把S(或H2)還原出來。與Mg與CO2反應(yīng)不完全相同的是,部分Mg還能和生成的硫繼續(xù)反應(yīng),生成硫化鎂。 答案:(1)①2Mg+SO22MgO+S　Mg+SMgS?、贛g在SO2中燃燒,產(chǎn)生白色固體,也產(chǎn)生黃色固體 (2)①M(fèi)g+H2O(g)MgO+H2?、贛g在H2O(g)中燃燒,生成白色固體 11.從海水中可提取多種化工原料,試回答下列問題

8、: (1)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學(xué)方程式: ? 　。? (2)將電解生成的氯氣通入石灰乳可制得漂白粉,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為? 　。? (3)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取,主要考慮到什么問題?? 　。? 答案:(1)CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2OCa(OH)2 (2)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)就近取材,降低成本 12.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示: (1)寫出①、③、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①　　　　　　　　　　　,③　　　　　　　　,⑥　　　

9、　　　　　　　　。? (2)在反應(yīng)①~⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　。? 解析:在反應(yīng)①~⑥中只有反應(yīng)⑥中元素化合價(jià)發(fā)生了變化,即有電子轉(zhuǎn)移,屬于氧化還原反應(yīng)。 答案:(1)①CaCO3CaO+CO2↑　③MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2?、轒gCl2Mg+Cl2↑ (2)⑥ 13.已知Mg在CO2中可以燃燒?，F(xiàn)將a g Mg置于盛有b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和O2混合氣體的密閉容器中燃燒。 (1)在密閉容器中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有　。? (2)若在反應(yīng)容器中CO2有剩余,則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有　　　　。? (3)若反應(yīng)容器中O2有剩余

10、,則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為　　　　。此時(shí),在b L CO2和O2的混合氣體中,氧氣的體積V(O2)必須滿足的條件是　。? (用同時(shí)含a、b的式子表示) 解析:(3)小題O2有剩余,則固體產(chǎn)物中不可能有C剩余;生成的固體MgO的質(zhì)量根據(jù)Mg可得;O2的體積介于恰好與鎂反應(yīng)和b L之間。 答案:(1)2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C、C+O2CO2 (2)MgO (3)5a3 g　7a15 L

11、(寫化學(xué)式),它的最大用途是　。? (2)從海水中提取NaCl,采用的方法是　。? (3)提取NaCl后剩余的海水(苦鹵)可用來提取Mg和Br2。請(qǐng)你設(shè)計(jì)提取Mg和Br2的工業(yè)流程。 ①苦鹵　　　　　　　　Mg? ②苦鹵　　　　　　　　Br2? (4)請(qǐng)你寫出提取鎂過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。? (5)從苦鹵中提取Mg后,再用來提取Br2是否合適?為什么? 　。? 答案:(1)NaCl　化工生產(chǎn) (2)曬鹽(或蒸發(fā)水分) (3)①M(fèi)g(OH)2MgCl2溶液MgCl2固體 ②溴水 (4)MgCl2Mg+Cl2↑ (5)不合適,因?yàn)樘崛℃V的母液中,含有過量Ca(OH)2,通入的Cl2將與Ca(OH)2反應(yīng)而被吸收,增大了Cl2的用量,從而增加了經(jīng)濟(jì)投入