2019高考化學(xué) 第7章（化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡）第2節(jié) 化學(xué)平衡 考點(diǎn)（1）可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)講與練（含解析）.doc
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第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 李仕才 考點(diǎn)一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài) 1．可逆反應(yīng) (1)定義：在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點(diǎn)——“三同一小”。 ①三同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；c.反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。 ②一小：任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“等于”或“小于”)100%。 (3)表示方法：在化學(xué)方程式中用“”表示。 2．化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度或質(zhì)量保持不變的狀態(tài)。 (2)建立過程： 3．化學(xué)平衡的特征 判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) 1．二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)。( ) 2．對反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。( ) 3．在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于二氧化硫、氧氣和三氧化硫中。( √ ) 4．平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)靜止了，不再發(fā)生反應(yīng)了。( ) 5．對于反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。( ) 6．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，當(dāng)該容器內(nèi)顏色保持不變時(shí)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。( √ ) 1．化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量變化，當(dāng)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，消耗的量和生成的量相同，則反應(yīng)體系溫度不再改變。 2．v(正)＝v(逆)的含義包含兩個(gè)方面：(1)同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；(2)不同物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物和生成物的各種量(濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù))不隨時(shí)間發(fā)生變化，而不是彼此相等，或等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。 一、可逆反應(yīng) 1．下列敘述中正確的是( ) A．向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2＋O22SO3，充分反應(yīng)后生成2 mol的SO3 B．可逆反應(yīng)是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) C．CaCO3CaO＋CO2↑與CaO＋CO2===CaCO3互為可逆反應(yīng) D．只要是可逆反應(yīng)，均不能進(jìn)行到底 答案：D 2．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，則下列判斷正確的是( ) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0- 1.請仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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