(通用版)2019版高考化學一輪復(fù)習 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學案 新人教版.doc
《(通用版)2019版高考化學一輪復(fù)習 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學案 新人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2019版高考化學一輪復(fù)習 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學案 新人教版.doc(17頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第2節(jié) 元素周期表 元素周期律 【考綱要求】 掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用?!?以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?!?以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。 考點一 元素周期表 1.原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 2.元素周期表的編排原則 3.元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期(7個橫行,7個周期) 周期 短周期 長周期 序號 一 二 三 四 五 六 七 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118 (2)族(18個縱行,16個族) 主族 縱行 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 縱行 3 4 5 6 7 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第8、9、10三個縱行 0族 第18縱行 4.元素周期表中的特殊位置 (1)分區(qū) ①分界線:沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條虛線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。 ②各區(qū)位置:分界線左下方為金屬元素區(qū),分界線右上方為非金屬元素區(qū)。 ③分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。 (2)過渡元素:元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行共六十多種元素,這些元素都是金屬元素。 (3)鑭系:元素周期表第六周期中,57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 (4)錒系:元素周期表第七周期中,89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 (5)超鈾元素:在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。 1.元素周期表是按元素的相對原子質(zhì)量由小到大排列而形成的( ) 2.三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8( ) 3.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素( ) 4.同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)相差1( ) 5.元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格,它們是同位素( ) 6.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素( ) 答案:1. 2. 3.√ 4. 5. 6. 題組一 考查元素周期表的結(jié)構(gòu)特點及應(yīng)用 1.若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素,原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是( ) A.n=m+1 B.n=m+18 C.n=m+25 D.n=m+11 解析:選B。對于第二、三周期來說,同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1;對于第四、五周期來說,由于存在過渡元素,同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11;對于第六、七周期來說,由于存在鑭系和錒系元素,同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。 2.如圖A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是( ) A.A、E原子序數(shù)之差可能為2 B.D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32 C.B、C原子序數(shù)之差一定是2 D.B、D原子序數(shù)之差不可能是7 解析:選A。由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出,A不是第一周期元素。因為A若為氫元素,則其位于最左邊一族,就不會有B;A若為氦元素,則其位于最右邊一族,那么不會有C。既然A不是氫元素或氦元素,則A、E原子序數(shù)之差不可能為2,A錯誤;由表中位置關(guān)系可知D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32,B正確;又知B、D原子序數(shù)之差應(yīng)大于8,D正確;B、C之間僅隔有E一種元素,故原子序數(shù)之差一定為2,C正確。 元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律 (1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系 ①短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差。 ②兩元素分布在過渡元素同側(cè)時,原子序數(shù)差=族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時,第四或第五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10,第六或第七周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24。 ③第四、五周期的第ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11,第六、七周期為25。 (2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 ①ⅠA族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。 ②ⅡA族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。 ③ⅢA~ⅦA族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。 ④0族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32?!? 題組二 考查元素位置的確定 3.下列有關(guān)原子序數(shù)為6、8、11、13的元素的表述正確的是( ) ①原子序數(shù)為8的元素的最高化合價為+6 ②原子序數(shù)為6的元素是4種元素中最活潑的非金屬元素 ③原子序數(shù)為11的元素原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定均為11 ④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA 族 A.①② B.①③ C.④ D.③④ 解析:選C。原子序數(shù)為6、8、11、13的元素分別為C、O、Na、Al。O沒有最高正價,①錯誤;4種元素中O是最活潑的非金屬元素,②錯誤;鈉原子核電荷數(shù)一定為11,中子數(shù)不確定,③錯誤;Al位于元素周期表的第三周期第ⅢA 族,④正確。 4.原子序數(shù)為34的元素R,在周期表中的位置為( ) A.第三周期第ⅥA族 B.第四周期第ⅢA族 C.第五周期第ⅣA族 D.第四周期第ⅥA族 解析:選D。與34號元素相鄰的稀有氣體原子序數(shù)為36,因34比36少2,故R元素與36號元素處于同一周期(第四周期),其位置應(yīng)在36號元素Kr左移2個格,即第四周期第ⅥA族。 利用稀有氣體元素確定主族元素在周期表中的位置 原子序數(shù)-最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=ΔZ。 例如:(1)35號元素(相鄰近的是 36Kr),則35-36=-1,故周期數(shù)為4,族序數(shù)為8-|-1|=7,即第四周期第ⅦA族,即溴元素; (2)87號元素(相鄰近的是 86Rn),則87-86=1,故周期數(shù)為7,族序數(shù)為1,即第七周期第ⅠA族,即鈁元素?!? 考點二 元素周期律 1.元素周期律 2.主族元素的周期性變化規(guī)律 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子 結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小(稀有氣體元素除外) 逐漸增大 離子半徑 陽離子半徑逐漸減小,陰離子半徑逐漸減?。籸(陰離子)>r(陽離子) 逐漸增大 性質(zhì) 化合價 最高正化合價由+1→+7(O、F除外),最低負化合價=-(8-主族序數(shù)) 相同,最高正化合價=主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱,陰離子還原性逐漸增強 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱;酸性逐漸增強 堿性逐漸增強;酸性逐漸減弱 3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法 金屬性 比較 本質(zhì) 原子越易失電子,金屬性越強 判斷 依據(jù) ①在金屬活動性順序表中位置越靠前,金屬性越強 ②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強 ③單質(zhì)還原性越強或簡單陽離子氧化性越弱,金屬性越強 ④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性越強 ⑤若Xn++Y―→X+Ym+,則Y的金屬性比X強 非金屬 性比較 本質(zhì) 原子越易得電子,非金屬性越強 判斷 依據(jù) ①與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強 ②單質(zhì)氧化性越強或簡單陰離子還原性越弱,非金屬性越強 ③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性越強 ④若An-+B―→Bm-+A,則B的非金屬性比A強 4.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素。 (2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) ①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 例如:金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,則Ca(OH)2>Al(OH)3。(填“>”“<”或“=”) ②推測未知元素的某些性質(zhì) 例如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2 難溶;再如:已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體,與氫難化合,HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) ①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近,如Si、Ge、Ga等。 ②農(nóng)藥中常用元素在右上方,如F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找,如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 1.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強( ) 2.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強( ) 3.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱( ) 4.同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小( ) 5.第二周期元素從左到右,元素的金屬性逐漸增強( ) 6.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強,其水溶液的酸性越強,還原性越弱( ) 答案:1. 2.√ 3. 4. 5. 6. 題組一 考查金屬性和非金屬性的比較 1.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是( ) A.單質(zhì)氧化性的強弱 B.單質(zhì)沸點的高低 C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱 解析:選B。A.元素的非金屬性越強,其單質(zhì)獲得電子的能力就越強,因此單質(zhì)氧化性就越強,故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱,判斷元素的非金屬性的強弱;B.S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體,分子之間通過分子間作用力結(jié)合,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點就越高,這與元素的非金屬性強弱無關(guān);C.元素的非金屬性越強,其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易,形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強,因此可以比較元素的非金屬性的強弱;D.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強,因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱。 2.下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖? ) 選項 實驗操作 實驗?zāi)康? A Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) 比較氯、溴的非金屬性強弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨 比較鎂、鋁的金屬性強弱 C 測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強弱 D Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng) 比較鐵、銅的金屬性強弱 解析:選B。A項,Cl2、Br2分別與H2反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)條件的難易,即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱;B項,向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨,MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2,AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3,但無法比較二者的金屬性強弱;C項,測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小,即判斷出H2CO3與H2SO4酸性強弱,從而判斷出碳、硫的非金屬性強弱;D項,利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱。 題組二 考查微粒半徑的大小比較 3.下列各組粒子中按半徑由大到小排列的是( ) A.O、Cl、S、P B.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ C.K+、Mg2+、Al3+、H+ D.Li、Na、K、Cs 解析:選C。比較粒子半徑大小有以下原則:①原子半徑同周期從左到右逐漸減小,②同主族從上到下逐漸增大,D正確順序為Cs>K>Na>Li,③同周期元素離子核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小,Mg2+>Al3+,④各層電子排布飽和時,一般電子層越多,半徑越大,B正確順序為Ba2+>Ca2+>Mg2+>Al3+。故只有C正確。 4.已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是( ) A.原子序數(shù):D>C>B>A B.原子半徑:B>A>C>D C.離子半徑:C3->D->A2+>B+ D.氧化性:A2+>B+,還原性:C3-<D- 解析:選B。由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子所對應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個周期,根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù),得出元素在周期表中的位置關(guān)系:。原子序數(shù)大小應(yīng)為A>B>D>C,A項錯誤;根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律,可以判斷B項正確;離子半徑應(yīng)為C3->D->B+>A2+,C項錯誤;還原性應(yīng)為C3->D-,D項錯誤。 “三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小 一看電子層數(shù):最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。 二看核電荷數(shù):當電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。 三看核外電子數(shù):當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大?!? 題組三 考查 “序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應(yīng)用 5.X、Y、Z是三種主族元素,如果Xn+陽離子與Yn-陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Zn-陰離子半徑大于Yn-陰離子半徑,則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是( ) A.Z>X>Y B.X>Y>Z C.Z>Y>X D.X>Z>Y 解析:選A。根據(jù)“序、層”規(guī)律可知,X元素在Y元素的下一周期,Z元素在X同周期或下幾個周期,故三種元素的原子序數(shù)大小順序為Z>X>Y。 6.X和Y是短周期元素,二者能形成化合物X2Y3,若Y的原子序數(shù)為n,則X的原子序數(shù)不可能是( ) A.n-8 B.n-3 C.n-1 D.n+5 解析:選A。由化學式X2Y3可知,X為+3價,Y為-2價,即X可能為第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下幾種可能: (1)ⅢA ?、鯝 (2)ⅤA ?、鯝 X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S 據(jù)以上分析,可知答案為A。 另解:由化學式X2Y3知,X、Y的原子序數(shù),一個為奇數(shù),一個為偶數(shù),根據(jù)“序、價”規(guī)律可判斷A項不可能。 “序、層” 規(guī)律 若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同,則“陰前陽后”,陰離子在前一周期,陽離子在后一周期,陽離子的原子序數(shù)大 同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比,陰離子原子序數(shù)大 “序、價” 規(guī)律 在短周期元素中,元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致,“價奇序奇,價偶序偶” 1.(2017高考全國卷Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( ) A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 解析:選C。由題知,W為氮,X為氧,Y為鈉,Z為硫。同周期元素從左至右,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強,H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,A項正確;氧離子(O2-)和鈉離子(Na+)核外都有10個電子,B項正確;鈉和硫形成的化合物為硫化鈉,它是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,能使紅色石蕊試紙變藍色,不能使藍色石蕊試紙變色,C項錯誤;氧、硫位于同主族,鈉與硫位于第三周期,D項正確。 2.(2017高考全國卷Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是( ) A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 解析:選B。解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子,則a為He,與a為主族元素不符,故b原子次外層應(yīng)有8個電子,即a原子核外有8個電子,a為O;結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,可確定c為Al;再結(jié)合b原子次外層有8個電子,可推出b可能為Na或Mg,d與a同族,則d為S。原子半徑:Na(或Mg)>Al>S>O,A項錯誤;同周期主族元素從左到右,金屬性逐漸減弱,即金屬性:Na(或Mg)>Al,B項正確;Al2O3對應(yīng)的水化物為Al(OH)3,Al(OH)3是兩性氫氧化物,C項錯誤;同主族元素自上而下,非金屬性逐漸減弱,則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,即氧化性:O2>S,D項錯誤。 3.(2017高考全國卷Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( ) W X Y Z A.氫化物沸點:W- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 通用版2019版高考化學一輪復(fù)習 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學案 新人教版 通用版 2019 高考 化學 一輪 復(fù)習 第五 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 元素 周期表 新人
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-6432202.html