湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)與自然資源開(kāi)發(fā)及利用練習(xí).doc

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化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 李仕才 一、選擇題（本題共7小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）。 1.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 A. 在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg B. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al C. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na D. 加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu 2.下列說(shuō)法正確的是 A. 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化 B. 可電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂，也能電解熔融AlCl3來(lái)制取鋁 C. 鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、過(guò)氧化氫、明礬均為混合物 D. Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價(jià)鍵的離子化合物 3.工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. ②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3— B. 第③步，需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2 C. B溶液顏色要比A溶液深 D. 第④步，采用的是蒸餾的方法 4.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是 A. 發(fā)展水電，開(kāi)發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴 B. 限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭 C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值 D. 推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣 5.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法正確的是 A. 綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理 B. 煙、云、霧在陽(yáng)光照射下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng) C. “溫室效應(yīng)”、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” 6.冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，它們?cè)诠I(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現(xiàn)代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是 A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤ 7.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法中不正確的是 A. 用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉KI試紙會(huì)變藍(lán) B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3— D. 途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 二、非選擇題：本題包括4個(gè)小題。 8.海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品，也可以進(jìn)行廢氣處理。 （1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來(lái)處理含SO2的煙氣的流程如圖所示： ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。 ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。 （2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過(guò)程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問(wèn)題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。 （3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。 ①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。 ②要利用MgCl26H2O制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是________________。 ③電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。 A．Ar　 B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣 9.世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或受熱。實(shí)驗(yàn)室用電解法制備ClO2的流程如圖所示： （1）ClO2中的所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子的結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣體中雜質(zhì)氣體B能使石蕊溶液顯藍(lán)色，除去該雜質(zhì)氣體可選用________。 A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水 （2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是________。 A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水的處理 B．二氧化氯應(yīng)用在食品的工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品的貯藏期 C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍 D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置 （3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯，但該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。 （4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備二氧化氯，化學(xué)方程式是____________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。 （5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。此法提高了生產(chǎn)、儲(chǔ)存及運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴莀__________________。 10.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下圖是海水綜合利用的部分工業(yè)流程圖： Ⅰ.在過(guò)程①中應(yīng)加入的試劑分別為A.Na2CO3溶液、B.鹽酸、C.BaCl2溶液、D.NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是____(填序號(hào))；過(guò)程①中須完成的實(shí)驗(yàn)操作分別為a.多步過(guò)濾、b.蒸發(fā)濃縮、c.冷卻結(jié)晶，操作a中需要的玻璃儀器是燒杯、__________。 Ⅱ.（1）氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是____。 A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH （2）如圖所示是離子交換膜法電解原理示意圖，兩極均用惰性電極材料。精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室，H+在右電極上發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，所使用的離子交換膜的主要作用是____________。 （3）操作人員欲用pH試紙測(cè)定右室溶液酸堿度，其操作方法為_(kāi)_____。 Ⅲ.過(guò)程④制取金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。簡(jiǎn)述工業(yè)上不使用電解MgO制取金屬鎂的原因：___。 Ⅳ.過(guò)程⑤用純堿溶液吸收Br2，發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，則吸收1 mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___mol。 11.分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物PM2.5、NOx、SO2等，其主要來(lái)源為燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放等。 （1）某同學(xué)為檢測(cè)樣本中所含成分，將樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： ①該實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_認(rèn)存在的陽(yáng)離子是_____________________。 ②該實(shí)驗(yàn)檢測(cè)出樣本中有NO3—，根據(jù)是(用化學(xué)方程式解釋)______________________。 ③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定樣本中含有SO，__________(填“能”或“否”) ，若要確定SO，所需的實(shí)驗(yàn)藥品可以是______________。 （2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm＝103 nm)的顆粒物。下列說(shuō)法不正確的是________(填字母序號(hào))。 a．PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程 b．PM 2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害 c．直徑介于1～2.5 μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體 d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM 2.5的污染 （3）科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 ①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。 ②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式__________。 答案及解析 1.【答案】B 【解析】試題分析：A．制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯(cuò)誤；B．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯(cuò)誤；D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯(cuò)誤。故選B。 考點(diǎn)：考查金屬冶煉的一般原理 【名師點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。 2.【答案】A 【解析】B項(xiàng)AlCl3是共價(jià)化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電，金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法制取，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)明礬是純凈物，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)氯化鎂中不含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。 3.【答案】B 【解析】由流程可知，①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富含BrO3-，③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴。A．純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO3-生成，反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故A正確；B．溶液中含有Br-、BrO3-，在酸性條件下可發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，無(wú)需加入氧化酸，故B錯(cuò)誤；C．含溴的水溶液B中溴的濃度較大，溴與水的沸點(diǎn)不同，可通過(guò)蒸餾獲得液溴，故C正確；D．B經(jīng)過(guò)富集，濃度較大，則B的顏色比A深，故D正確；故選B。 4.【答案】B 【解析】試題分析：A. 發(fā)展水電，開(kāi)發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴有利于低碳經(jīng)濟(jì)，A正確；B. 使用含126C的產(chǎn)品，同樣會(huì)增加CO2的排放，不利于低碳經(jīng)濟(jì)，B錯(cuò)誤；C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料有利于低碳經(jīng)濟(jì)，C正確；D. 推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣替代液化石油氣有利于低碳經(jīng)濟(jì)，D正確，答案選B。 5.【答案】B 【解析】綠色化學(xué)是指原料的利用率為100%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;煙、云、霧屬于膠體,光照時(shí)可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),B項(xiàng)正確;溫室效應(yīng)與CO2有關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.【答案】B 【解析】【詳解】要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應(yīng)采用什么方法是由它們的金屬活動(dòng)性決定的。有關(guān)反應(yīng)為： a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2CuO+C2Cu+CO2↑ b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu c.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑ 據(jù)上述原理可知，鐵可通過(guò)②③④三種方法冶煉；銅可以通過(guò)②③④⑤四種方法進(jìn)行冶煉；鎂則因活動(dòng)性較強(qiáng)，用⑤適宜。答案選B。 7.【答案】C 【解析】 A. 用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)，IO3－+5I－+6H+=I2+3H2O，所以淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)，故A正確；B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正確；C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2 >IO3－＞I2，故C不正確；D. 途徑II中若生成1molI2，I的化合價(jià)變化為+5→0，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D正確。故選C。 8.【答案】 (1). SO2＋OH－=HSO3— (2). 2H2SO3＋O2=2H2SO4 (3). NaCl (4). 使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng) (5). 沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2] (6). 在HCl氣流中脫水，抑制MgCl2的水解 (7). A 【解析】試題分析：(1) ①氯堿工業(yè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.溶液的主要成分是NaOH。將含SO2的煙氣通入該溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O ；SO2過(guò)量時(shí)發(fā)生SO2＋NaOH=NaHSO3。相應(yīng)的離子方程式為：SO2＋2OH－=SO32-+H2O；SO2＋OH－=HSO3-。②由流程圖可以看出：在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。（2）用氧氣進(jìn)行氧化處理吸收含硫的煙氣后天然海水的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是2H2SO3＋O2=2H2SO4；氧化后的海水含有硫酸，水溶液顯酸性，所以需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。（3）①在母液中加入石灰乳所起的作用是使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2沉淀除去。②MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)鹽會(huì)弱堿在結(jié)晶水中，鹽發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH) 2和HCl，HCl隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，最后得到的是Mg(OH) 2固體。元素要利用MgCl26H2O制得無(wú)水氯化鎂．應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水，來(lái)抑制MgCl2水解。③由于Mg活動(dòng)性很強(qiáng)，在高溫時(shí)容易與空氣中的O2及水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，也能與CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MgO和C。所以要在惰性氣體Ar的環(huán)境中冷卻。選項(xiàng)為A。 考點(diǎn)：考查煤燃燒排放的SO2造成的危害的治理方法及電解法冶煉Mg的有關(guān)問(wèn)題的知識(shí)。 9.【答案】 (1). 不是 (2). C (3). ABCD (4). 2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O (5). 2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2 (6). 　產(chǎn)率高，易于分離，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品 (7). H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O (8). 反應(yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用 【解析】NH4Cl溶液中加入鹽酸進(jìn)行電解得到NCl3，結(jié)合N元素化合價(jià)升高，可知?dú)湓鼗蟽r(jià)降低，則生成的氣體A為H2，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2與氣體B，氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3。 (1)Cl最外層7個(gè)電子，只有1個(gè)單電子，O最外層6個(gè)電子，含2個(gè)單電子，則O原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，為氨氣，可選酸來(lái)除雜，只有C中濃硫酸符合，故答案為：不是；C； (2)A．二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理，代替氯氣，為“綠色”消毒劑，故A正確；B．二氧化氯能殺菌消毒，有效地延長(zhǎng)食品貯藏期，故B正確；C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍，便于運(yùn)輸和應(yīng)用，故C正確；D．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝，故D正確；故選：A、B、C、D； (3)氯酸鈉氧化濃鹽酸生成二氧化氯、氯化鈉、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl(濃)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，故答案為：2NaClO3+4HCl(濃)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O； (4)氯氣與固體亞氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯和氯化鈉，依據(jù)氧化還原反應(yīng)結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；該法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)為安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品，故答案為：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品； (5)用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水，該反應(yīng)為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩?，原因是反?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用，故答案為：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；反應(yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用。 10.【答案】 (1). DCAB或CDAB或CADB (2). 普通漏斗和玻璃棒 (3). C (4). 還原 (5). 防止OH-與Cl2反應(yīng)，凈化所得的NaOH溶液 (6). 將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 (7). MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn) (8). 【解析】【分析】海水曬鹽后得到粗鹽和母液，粗鹽加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸精制除雜得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，母液中加入氫氧化鈣濁液沉淀鎂離子，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解后得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，濾液中加入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)的低濃度溶液，加入碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)，再加入稀硫酸，發(fā)生歸中反應(yīng)得到高濃度的溴單質(zhì)溶液。 【詳解】Ⅰ.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-時(shí)，可以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，加入過(guò)量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；也可先加氯化鋇后加氫氧化鈉，再加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子以及多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，鹽酸在最后，除去多余的碳酸根離子，所以按滴加順序依次為DCAB或CDAB或CADB；過(guò)程①中實(shí)驗(yàn)操作a中為多步過(guò)濾，需要的玻璃儀器是燒杯、普通漏斗和玻璃棒； Ⅱ.（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類一定不變，反應(yīng)物是氯化鈉和水，所以反應(yīng)后的物質(zhì)中只能含有鈉、氯、氫和氧四種元素。A．氫氣是由氫元素組成的，符合以上關(guān)于產(chǎn)物情況的分析，所以氫氣可能是該反應(yīng)的生成物，選項(xiàng)A不選；B．氯氣由氯元素組成，符合以上關(guān)于產(chǎn)物情況的分析，所以氯氣可能是該反應(yīng)的生成物，選項(xiàng)B不選；C．碳酸鈉是由碳、氧和鈉三種元素組成，由以上分析可知生成物中不可能含有碳元素，所以生成物中不可能含有碳酸鈉，選項(xiàng)C選；D．氫氧化鈉是由鈉、氧和氫三種元素組成，符合以上關(guān)于產(chǎn)物情況的分析，所以可能是生成物，選項(xiàng)D不選。答案選C；（2）由于氯離子在左邊電極上被氧化成氯氣，所以精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室，右邊電極連接直流電源的負(fù)極，H+在右電極上發(fā)生還原反應(yīng)，所使用的離子交換膜的主要作用是防止OH-與Cl2反應(yīng)，凈化所得的NaOH溶液；（3）測(cè)定溶液pH的操作方法為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照； Ⅲ.由于MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，如果電解MgO會(huì)浪費(fèi)大量能源，故工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制取金屬鎂； Ⅳ.根據(jù)反應(yīng)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑可知，只有溴元素化合價(jià)發(fā)生了變化，每吸收3mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol，則吸收1 mol Br2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。 11.【答案】 (1). Na＋、NH、K＋ (2). 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3). 2NO＋O2=2NO2 (4). 否 (5). 酸性高錳酸鉀溶液 (6). bc (7). 2SO2＋O2＋2Ca(OH)2=2CaSO4＋2H2O (8). NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O 【解析】試題分析：（1）①物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，所以含有鈉離子，和強(qiáng)堿共熱反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，能使石蕊試紙變藍(lán)，證明含有銨根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，證明含有氯離子或是亞硫酸根離子中的一種，先加鹽酸再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有硫酸根離子，溶液中加入幾滴硫酸，再加入金屬銅，可以產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明原溶液含有硝酸根離子，透過(guò)鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，證明含鉀離子，一定含有的鉀離子是Na＋、NH4＋、K＋； ②溶液中加入幾滴硫酸，再加入金屬銅，可以產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明原溶液含有硝酸根離子，金屬銅可以和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)榧t棕色，即：3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O、2NO＋O2=2NO2； ③該實(shí)驗(yàn)不能確定樣本中含有SO32-，加入硝酸酸化的硝酸銀會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，證明可能含有氯離子或是亞硫酸根離子中的一種，亞硫酸根離子可以和硝酸之間反應(yīng)得到硫酸根離子，亞硫酸根離子可以使高錳酸鉀褪色，但是硫酸根離子不能，可以采用高錳酸鉀檢驗(yàn)亞硫酸根離子的存在； （2）a．PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程，a正確；b．PM2.5顆粒小，但仍然對(duì)人體有害，b錯(cuò)誤；c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中不能形成膠體，應(yīng)該是1nm～100nm，c錯(cuò)誤；d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染，d正確，答案選bc； （3）①尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4，說(shuō)明還有氧氣參與，反應(yīng)化學(xué)方程式為2SO2 + O2 +2Ca（OH）2＝2CaSO4 + 2H2O。②NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學(xué)方程式為NO + NO2 + Ca（OH）2＝Ca（NO2）2 + H2O。