《江蘇省南通市第二中學高中化學 化學平衡課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省南通市第二中學高中化學 化學平衡課件 新人教版選修4（66頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、（第（第1課時）課時） 20時,蔗糖的溶解度是203.9g,其含義是_時_水中最多能溶解_ _蔗糖;或表示:_時,_水中溶解_蔗糖,溶液達_. 20 100g203.9g20 100g203.9g飽和 飽和溶液中溶質的溶解飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？固體固體溶質溶質溶液中溶液中的溶質的溶質溶解溶解結晶結晶即：即：溶解速率溶解速率 = 結晶速率結晶速率 達到了溶解的平衡狀態(tài)，達到了溶解的平衡狀態(tài)， 溶解平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡溶解平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡一、可逆反應一、可逆反應 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應方向進既能向正反應方向進行行,同時又能向逆反應方向進行的
2、反應同時又能向逆反應方向進行的反應,叫叫做可逆反應做可逆反應.注意：注意：可逆反應總是可逆反應總是不能進行到底不能進行到底， 得到的總是反應物與生成物的得到的總是反應物與生成物的混合物混合物NH3H2ONH3H2O正反應正反應速率速率逆反應逆反應速率速率相等相等時間時間速速率率 反應仍在進行，但因反應仍在進行，但因v正正=v逆逆，四種物質的濃，四種物質的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念天要重點研究的重要概念化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)開始時開始時c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0 在容積為在容
3、積為1L的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2二、二、化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)：就是指在一定條件下的：就是指在一定條件下的可逆反應可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強強調調三三點點前提條件：可逆反應前提條件：可逆反應實質：正反應速率實質：正反應速率=逆反應速率逆反應速率標志：反應混合物中各組分的標志：反應混合物中各組分的 濃度保持不變濃度保持不變1、化學平衡狀態(tài)的定義、化學平衡狀態(tài)的定義2
4、、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征(3)動：動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(5)變：變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。條件下建立新的平衡。(2)等：等：正反應速率正反應速率=逆反應速率逆反應速率(4)定：定：反應混合物中各組分的濃度保持不反應混合物中各組分的濃度保持不 變，各組分的含量一定。變，各組分的含量一定。(1)即等效平衡即等效平衡,稍后討論稍后討論如何判斷可逆反應如何判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？達到平衡狀態(tài)？速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一種物質的生成速率等于（即任何一種物質的生成速率等于 其消耗速
5、率）其消耗速率）各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變直直接接3、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志(2)間接標志：間接標志： 各成分的各成分的百分組成百分組成不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 各物質的各物質的物質的量物質的量不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 反應混合物的反應混合物的顏色顏色不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 氣體氣體壓強壓強不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 氣體的氣體的密度密度或或平均相對分子質量平均相對分子質量不隨時不隨時 間改變而改變間改變而改變 對于不同類型的可逆反應，某對于不同類型的可逆反應，某一物理量不變是否可作為平衡已到
6、達一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志，取決于該物理量在平衡到達的標志，取決于該物理量在平衡到達前（反應過程中）是否發(fā)生變化。若前（反應過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。是則可；否則，不行。注意注意!如：如：（1）對于反應前后的氣體物質的分對于反應前后的氣體物質的分子總數不相等的可逆反應子總數不相等的可逆反應: （2SO2+O2 2SO3） 來說，可利用混合氣體的總壓、總來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質的量是否隨著時間的體積、總物質的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。改變而改變來判斷是否達到平衡。（2）對于反應前后氣體物質的分子）對于反應前后氣體物質的分子數相
7、等的可逆反應：數相等的可逆反應： H2（g）+I2(g) 2HI（g） 不能用此標志判斷平衡是否到不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質的量都不隨總壓、總體積、總物質的量都不隨時間的改變而改變。時間的改變而改變?！纠俊纠?在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（）達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內生成單位時間內生成nmolA,同時生成同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C
8、的分子數比為的分子數比為1:3:2AC重要題型：重要題型：【例【例2】 下列說法中可以充分說明反應下列說法中可以充分說明反應: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）衡狀態(tài)的是（） A. 反應容器內壓強不隨時間變化反應容器內壓強不隨時間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應容器內反應容器內P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應容器內總物質的量不隨時間而反應容器內總物質的量不隨時間而 變化變化B【例【例3】下列說法可以證明反應】下列說法可以證明反應N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是( )
9、ACA.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成 【例【例4】在一定溫度下的恒容容器中】在一定溫度下的恒容容器中,當當下列物理量不再發(fā)生變化時下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應表明反應: A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣) 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A. 混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度混合氣體的密度 C. B的物質的量濃度的物
10、質的量濃度 D. 氣體的總物質的量氣體的總物質的量B C課堂課堂 練練 習習（1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對分子質量不變（）混合氣體的平均相對分子質量不變（ ）（3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強不變）混合氣體的壓強不變 （ ）（5）單位時間內消耗）單位時間內消耗2molNO2的同時的同時 生成生成1molO2 （ ） (6) O2氣體的物質的量濃度不變氣體的物質的量濃度不變 （ ）1.在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)該反應
11、達到平衡的標志是：該反應達到平衡的標志是：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)3、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(氣氣)+nB(氣氣)= pC(氣氣)+qQ(氣氣)當當m、n、p、q為任意整數時，下列說法表明該反應一定達平衡的為任意整數時，下列說法表明該反應一定達平衡的是是（ ）體系的壓強不再改變體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質量分數不再改變各組分的質量分數不再改變反應速率反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q單位時間內單位時間內m mol
12、 A斷鍵反應，同時斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應也斷鍵反應（A） （B） （C）（D） B【復習鞏固【復習鞏固】在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆可逆反應反應A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達到平達到平衡的標志的是衡的標志的是( ) C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內生成單位時間內生成amolA,同時生成同時生成3amolB A的分解速率是的分解速率是C的分解速率的一半的分解速率的一半 A、B、C的質量分數不再變化的質量分數不再變化 混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的物質的量不再變化混
13、合氣體的物質的量不再變化 單位時間內消耗單位時間內消耗amolA,同時生成同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數之比為的分子數之比為1:3:2:2 （第（第2課時）課時）【復習】化學平衡狀態(tài)的定義（化學反應的限度）【復習】化學平衡狀態(tài)的定義（化學反應的限度）一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v化學平衡的特征：化學平衡的特征：逆逆等等動動定定變變可逆反應（或可逆過程）可逆反應（或可逆過程）V正正 =V逆逆（不同的平衡對應不同的速率）（不同的
14、平衡對應不同的速率）動態(tài)平衡動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應仍在進行。達平衡后，正逆反應仍在進行(V正正=V逆逆0）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）條件改變，平衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變定義：定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。衡建立過程叫做化學平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間化學平衡的移動化學平衡的移動【思考與交流【思考與交流】有
15、哪些條件能改變化學平衡有哪些條件能改變化學平衡呢？呢？ 影響化學平衡狀態(tài)的因素：實驗影響化學平衡狀態(tài)的因素：實驗2-5 滴加滴加310滴滴濃硫酸濃硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黃色黃色）+2H+1、濃度對化學平衡的影響（、濃度對化學平衡的影響（P27）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深 實驗探究實驗探究(P27實驗實驗26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血紅色血紅色)A.加少量加少量FeCl3，紅色加深；，紅色加深；B.加少量加少量KSCN，紅色加深；，紅色加深；(無色無色)(黃色黃色)(無色無色)C.加少
16、量加少量KCl固體呢？固體呢？Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵)注：對于離子反應，只能改變實際參加反應的離子的注：對于離子反應，只能改變實際參加反應的離子的濃度才能改變平衡。濃度才能改變平衡。Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵) 增加增加Fe3+ 或或 SCN-的濃度，平衡向生成的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的的方向移動，故方向移動，故紅色紅色加深。加深。Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3思考思考加少量加少量NaOH，溶液顏色有何變化。，溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺在其他條件不變
17、時，在其他條件不變時，增大反應物或減小生成物的濃度增大反應物或減小生成物的濃度化學平衡向正反應方向移動化學平衡向正反應方向移動減小反應物或增大生成物的濃度減小反應物或增大生成物的濃度化學平衡向逆反應方向移動化學平衡向逆反應方向移動平衡向右移動平衡向右移動平衡向左移動平衡向左移動原因分析原因分析:運用濃度對化學反應速率的影響以及化學平衡的運用濃度對化學反應速率的影響以及化學平衡的建立等知識，解釋濃度對化學平衡的影響建立等知識，解釋濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響結論：濃度對化學平衡的影響結論：t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（mo
18、lL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應應物物濃濃度度速率速率-時間關系圖：時間關系圖：增加反應物的濃度增加反應物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應方向移動；平衡向正反應方向移動；速率速率-時間關系圖時間關系圖注意：注意：改變濃度一般針對溶液或氣體參加的反應，改變濃度一般針對溶液或氣體參加的反應，而改變固體物質和純液體的量，不影響平衡。而改變固體物質和純液體的量，不影響平衡。對于離子反應，只能改變實際參加反應的離對于離子反應，只能改變實際參加反應的離子的濃度才能改變平衡。子的濃度才能改變平衡。對于一般的可逆反應（有兩種反應物），增對于一般的可逆反應（有兩種反應物）
19、，增大一種反應物的濃度，會提高另一種反應物的大一種反應物的濃度，會提高另一種反應物的轉化率，而本身的轉化率降低。轉化率，而本身的轉化率降低。在生產上，往往采用增大容易取得或成本較在生產上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應物濃度的方法，使成本較高的原料得低的反應物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。到充分的利用。2SO2 + O2 2SO31、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動，移動， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)向氨水中
20、加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有此時溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向固體，平衡向 .移動，此時發(fā)生的現象是移動，此時發(fā)生的現象是 。正反應方向正反應方向減小減小增大增大正反應方向正反應方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應方向逆反應方向有氣體放出有氣體放出2、可逆反應、可逆反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣
21、濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移動。，平衡不移動。3、已知氯水中存在如下平衡：、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常溫下，在。常溫下，在一個體積為一個體積為50mL的針筒內吸入的針筒內吸入40mL氯氣后，氯氣后，再吸入再吸入10
22、mL的水。寫出針筒中可能觀察到的的水。寫出針筒中可能觀察到的現象。若將此針筒長時間放置，又可以看到何現象。若將此針筒長時間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點加以解釋。種變化？試用平衡的觀點加以解釋。氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無色。因為氯水中存在平衡：小，氣體和溶液均變成無色。因為氯水中存在平衡： Cl2+H2O HCl+HClO ，又由于，又由于HClO不斷分解：不斷分解：2HClO=2HCl+O2 ，平衡右移，最終，平衡右移，最終Cl2耗盡全部耗盡全部轉化為轉化為O2，由總反應式，由總反應式2Cl2+2H
23、2O =4HCl+O2，可，可知氣體體積減小至知氣體體積減小至20mL。 材料分析：材料分析：450時時N2與與H2反應生成反應生成NH3的實驗數據的實驗數據壓強壓強/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4結論結論: 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，增大壓強增大壓強，會使，會使化學平衡向著化學平衡向著氣體體積縮小氣體體積縮小的方向移動；減小壓的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。2、壓強對化學平衡的影、壓強對化學平衡的影響：響：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g
24、) 1體積體積3體積體積2體積體積二、壓強對化學平衡的影響：N2 十十 3H2 2NH3 NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應的方向移動。向正反應的方向移動。實驗數據：實驗數據：解釋：解釋：說明：說明：增大壓強增大壓強,正逆反應速率均增大，但正逆反應速率均增大，但增大倍增大倍數數 不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓加壓 體積縮小體積縮小 濃度增大濃度增大正反應速率增大正反應速率增大 逆反應速率增大逆反應速率增大 V正正V逆逆平衡向正反應方向移動。平衡向正反應方向移動。69.453.635.516.49.22.0NH3 %
25、10060301051壓強壓強(MPa)先決條件：先決條件：結論：結論： 反應體系中有氣體參加且反應反應體系中有氣體參加且反應 前后總體積發(fā)生改變。前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的化學反對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動?；瘜W平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮小體積縮小：平衡向平衡向氣體分子數
26、目減少的方向氣體分子數目減少的方向體積增大體積增大：平衡向平衡向氣體分子數目增多的方向氣體分子數目增多的方向說明說明:V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大壓強增大壓強aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d aA(g)+bB(g) cC(g)思考：思考：對于反應對于反應 H2O+CO H2+CO2如果增大壓強如果增大壓強,反應速率是否改變反應速率是否改變,平衡是否移動？平衡是否移動？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時間關系圖：時間關系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V
27、逆逆增大壓強增大壓強, ,正逆反應正逆反應速率均增大，但增速率均增大，但增大倍數一樣，大倍數一樣， V V正正= V= V逆逆，平衡不移，平衡不移動。動。t2 增大壓強，體積增大壓強，體積減小，濃度同等程減小，濃度同等程度增大，顏色變深，度增大，顏色變深，但平衡不移動但平衡不移動.2、壓強對化學平衡的影響、壓強對化學平衡的影響注意注意 對于反應前后氣體總體積相等的反應，改對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對平衡無影響；變壓強對平衡無影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；不能使平衡移動；
28、壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。體積有變化）才能使平衡移動。2、壓強對化學平衡的影響、壓強對化學平衡的影響判斷壓強引起平衡移動的思路：判斷壓強引起平衡移動的思路：v壓強如何改變壓強如何改變?壓強變化是否引起體積變化？壓強變化是否引起體積變化？v若體積變化則濃度發(fā)生改變若體積變化則濃度發(fā)生改變v濃度改變則引起速率的變化濃度改變則引起速率的變化v速率變化后，若導致速率變化后，若導致V正正 V逆逆時平衡移動時平衡移動 若若V正正 = V逆逆時，則平衡不移動時，則平衡不移動增大壓強對下列兩個化學平衡的影響圖象分析增大壓強對下列兩個化學
29、平衡的影響圖象分析V正V正V逆V逆反反應應速速率率時時間間t1t2t3V正V正V逆V逆反反應應速速率率時時間間t2N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g)t12NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)討論討論1當加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先當加壓氣體體積縮小時，混合氣體顏色先變深是由于變深是由于 ， 后又逐漸變淺是后又逐漸變淺是由于由于 ； 當減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先當減壓氣體體積增大時，混合氣體顏色先變淺是由于變淺是由于 ， 后又逐漸變深是后又逐漸變深是由于由于 。NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度
30、減小 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動2NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)P2 P3 P1P1 P3 P2討論討論2 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關系：試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關系： 改變壓強前混合氣體壓強改變壓強前混合氣體壓強P1； 改變壓強后瞬時氣體壓強改變壓強后瞬時氣體壓強P2； 改變壓強達新平衡后混合氣體壓強改變壓強達新平衡后混合氣體壓強P3。 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：思考：對于反應對于反應和和，增大壓
31、強時，平衡沒有移動，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？但正逆反應速率有無變化？如何變化？4、下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否、下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)5、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應： m A (g) + n B
32、 (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的的1/2，達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為原來的的濃度為原來的1.8倍，則倍，則下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A、m + n p B、A 的轉化率降低的轉化率降低C、平衡向正反應方向移動、平衡向正反應方向移動 D、C的體積分數增加的體積分數增加 B 不移動不移動逆向移動逆向移動6、向平衡體系中、向平衡體系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容時，充入恒容時，充入Ne ，則平衡，則平衡_； 恒壓時，充入恒壓時，充入Ne ，則平衡，則平衡_。 3、溫度對化學平
33、衡的影響、溫度對化學平衡的影響(P30) 實驗探究實驗探究(實驗實驗27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)熱熱水水冰冰水水常常溫溫結論：結論：在其它條件不變的在其它條件不變的情況下，情況下，升高升高溫度，平衡溫度，平衡向著向著吸熱吸熱反應方向移動；反應方向移動；降低降低溫度，平衡向著溫度，平衡向著放熱放熱反應方向移動。反應方向移動。(紅棕色紅棕色)(無色無色)討論討論A：混和氣體受熱顏色變深，說明：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明：混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。NO2濃度增大濃度增大 平衡向逆反應方向
34、移動平衡向逆反應方向移動NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動分析分析A：混和物受時，速率均增大，但：混和物受時，速率均增大，但V(吸吸) V(放放) ， 故平衡向吸熱反應方向移動；故平衡向吸熱反應方向移動；B：混和物遇冷，速率均減少，但：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸吸) V(放放) ， 故平衡向放熱反應方向移動；故平衡向放熱反應方向移動；2NO2 N2O4H=-56.9kJ/molV正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度速速率率 |時時間間關關系系圖圖2NO2(g) N2O4(g
35、) H=-56.9kJ/mol溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響升溫對吸熱反應有利、降溫對放熱反應有利升溫對吸熱反應有利、降溫對放熱反應有利(紅棕色紅棕色)(無色無色)討論討論 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系：試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系： 改變溫度前混合氣體溫度改變溫度前混合氣體溫度T1； 改變溫度后瞬時氣體溫度改變溫度后瞬時氣體溫度T2； 改變溫度達新平衡后混合氣體溫度改變溫度達新平衡后混合氣體溫度T3。 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。2NO2(g) N2O4(g) H=-57kJ/molT2 T3 T1T1 T3 T2練習練習在高溫下，反應在高溫下，反應(正反應為吸熱反應）要
36、使混合氣體顏色加正反應為吸熱反應）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是A、減小壓強、減小壓強B、縮小體積、縮小體積C、升高溫度、升高溫度D、增大、增大H2濃度濃度( B C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)4、催化劑對化學平衡的影響、催化劑對化學平衡的影響:催化劑同等程度改變化學反應速率，催化劑同等程度改變化學反應速率，V正正= V逆逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。學平衡的移動。例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆
37、t3正催化劑對化學平衡的影響正催化劑對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負催化劑對化學平衡的影響負催化劑對化學平衡的影響練習練習對任何一個平衡體系，采取下列對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是措施一定引起平衡移動的是A、加入一種反應物、加入一種反應物B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度D、使用催化劑、使用催化劑( C )條件的改變條件的改變平衡移動方向平衡移動方向新平衡建立時新平衡建立時具具體體增大反應物濃度增大反應物濃度減小反應物濃度減小反應物濃度增大體系壓強增大體系壓強減小體系壓強減小體系壓強升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度向正反應方向移動
38、向正反應方向移動向逆反應方向移動向逆反應方向移動向體積縮小方向移動向體積縮小方向移動向體積增大方向移動向體積增大方向移動向吸熱方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向放熱方向移動向向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動的方向移動反應物濃度減小反應物濃度減小反應物濃度增大反應物濃度增大體系壓強減小體系壓強減小體系壓強增大體系壓強增大體系溫度減小體系溫度減小體系溫度增大體系溫度增大減弱這種改變減弱這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個條件改變一個條件總結總結改變反應條件時平衡移動的方向改變反應條件時平衡移動的方向催化劑對化學平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。催化劑對化學平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。 可見，要引
39、起化學平衡的移動，必須是可見，要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起由于外界條件的改變而引起V V正正 V V逆逆。 化學平衡為化學平衡為動態(tài)平衡動態(tài)平衡，條件改變造成，條件改變造成 V V正正 V V逆逆平衡移動原理（勒沙特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。移動。如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠度等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。(1
40、)適用范圍適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。能用此來分析。(2)適用條件適用條件 一個能一個能影響化學平衡的外界條件的變化影響化學平衡的外界條件的變化(3)平衡移動的結果是平衡移動的結果是“減弱減弱”外界條件的影響，而外界條件的影響，而不能消除不能消除外界條件的影響。外界條件的影響。v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移動原理平衡移動原理)7、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是（起平衡移動的是（ ）A、加入一種反應物、加入一種
41、反應物 B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑C 8、可逆反應、可逆反應2XY Z(g)(正反應為放熱反應正反應為放熱反應)達到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質量達到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質量減小，則下列情況正確的是（減小，則下列情況正確的是（ ）AX和和Y可能都是固體可能都是固體BX和和Y一定都是氣體一定都是氣體CX和和Y可能都是氣體可能都是氣體DX和和Y至少有一種為氣體至少有一種為氣體CDDEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動平衡向右移動E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生
42、移動平衡不發(fā)生移動 9、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：器中，可逆反應：N2+3H2 2NH3達到平衡，若向達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )10、下列不能用勒夏特列原理解釋的是、下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )棕紅色棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺加壓后顏色先變深后變淺 Fe(SCN
43、)3溶液中加入固體溶液中加入固體KSCN后顏色變深后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下氯水宜保存在低溫、避光條件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣的反應，往往加入過量的空氣 打開易拉罐有大量氣泡冒出打開易拉罐有大量氣泡冒出 加催化劑加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：密閉容器中，可逆反應：N2+3H2 2NH3達到達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是減
44、小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動平衡向右移動E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移動平衡不發(fā)生移動 【綜合練習【綜合練習】2 2、對某一可逆反應來說，使用催化劑的、對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是作用是( )( )A.A. 提高反應物的平衡轉化率提高反應物的平衡轉化率B.B. 以同樣程度改變正逆反應的速率以同樣程度改變正逆反應的速率C.C. 增大正反應速率，降低逆反應速率增大正反應速率，降低逆反應速率D.D. 改變平衡混合物的組成改變平衡混合物的組成B
江蘇省南通市第二中學高中化學 化學平衡課件 新人教版選修4
