jq化學與環(huán)境工程學院物理化學（下） 課程教案

《jq化學與環(huán)境工程學院物理化學（下） 課程教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《jq化學與環(huán)境工程學院物理化學（下） 課程教案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 化學與環(huán)境工程學院 物理化學（下） 課程教案 專業(yè) 化學化工 教師 謝修銀 授課時間2008～2009第一學期 第 9 章 電解與極化作用 第 8 次課 學時 2 教學目的 1. 理解電解時的分解電壓、和極化曲線； 2. 理解電極極化產(chǎn)生的原因及分類掌握和理解超電勢的定義及應用。 3. 理解塔菲爾公式及其應用。 4. 理解電解時的陽極反應和陰極反應，掌握判定離子反應的先后順序。 教材分析 重點 分解電壓和極化曲線 電解時的陽極反應和陰極反應 難點 電極極化產(chǎn)生的原因 判定離子反應的先后順

2、序 教學方法 講授 教學手段 多媒體結合傳統(tǒng)教學 教學過程 教學內(nèi)容 第九章 電解與極化作用 9.1 分解電壓和極化作用 9.1.1 分解電壓 9.1.2 極化作用 1、平衡電勢，2、電極的極化，3、超電勢，4、極化曲線，5、超電勢的類型 9.2 電化學極化 9.2.1 影響氫超電勢的因素 1.電極材料，2.溫度，3.電極表面狀況，4. 溶液組成， 5. 電流密

3、度 9.2.2 氫超電勢產(chǎn)生的原因 9.2.3 塔菲爾公式 h陰= a+blgi，塔菲爾公式的推導 9.3 電解時的電極反應 幾個概念： 9.3.1 金屬的析出與氫超電勢 j陰= j平 - h陰 陰極：還原反應，得電子，？先析出 j大的（或負值較小的） 析出氫氣？金屬M ？例 9.3.2 金屬離子的分離 分離條件（有效分離）：?一價離子，分離要求電位相差大于0.41V ?二價離子，分離相差大于0.21V 請計算說明為什么？提示：a =10-7為析出完全 9.3.3 兩種離子的共同析出 1.兩種離子共同析出的條件： 2.注意： 9.3.4 陽極反應 j陽 = j平 + h陽 習題：p51-41 教 學 后 記