高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 排查落實(shí)練二 常考易錯(cuò)的化學(xué)基本概念的正誤判斷課件 魯科版

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1、排查落實(shí)練二常考易錯(cuò)的化學(xué)基 本概念的正誤判斷1.Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，這是交叉分類法。根據(jù)物質(zhì)所含分子種類的多少，可將物質(zhì)分為純凈物和混合物；根據(jù)組成元素的種類，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，這是樹狀分類法( )2.只含一種分子的物質(zhì)是純凈物，冰水混合物是純凈物，只含一種元素的物質(zhì)也是純凈物( )3.酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物( )4.堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物( )5.在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)( )答案6.SO2、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電，所

2、以它們都是電解質(zhì)( )7.CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)( )8.純水的導(dǎo)電性、BaSO4飽和溶液的導(dǎo)電性都很小，所以它們都是弱電解質(zhì)( )9.NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)( )10.HF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質(zhì)( )11.NaHSO4能完全電離出一個(gè)H，所以它是一元強(qiáng)酸( )12.是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別( ) 答案13.向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會(huì)逐漸生成紅褐色沉淀，當(dāng)稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液，整個(gè)過程發(fā)生的都是化學(xué)變化( )14.化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放

3、熱和顏色變化，有發(fā)光、發(fā)熱或顏色變化的變化一定是化學(xué)變化( )15.化學(xué)變化中一定有新物質(zhì)生成，核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，所以它們是化學(xué)變化( )16.只含一種元素的物質(zhì)不可能發(fā)生化學(xué)變化( )17.焰色反應(yīng)有特征顏色出現(xiàn)，所以是化學(xué)變化( )18.化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化( )答案19.石油的分餾生成了多種沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，所以分餾是化學(xué)變化( )20.Na2CO310H2O的風(fēng)化和CaCl2的潮解均屬化學(xué)變化( )21.電離、電解均有新物質(zhì)生成，所以它們均是化學(xué)變化( )22.水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化( )23.電

4、解熔融態(tài)Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化( )24.將飽和FeCl3溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱，可以制備Fe(OH)3膠體，同樣把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制備Fe(OH)3膠體( )25.H2S溶于水顯酸性，是因?yàn)镠2S 2HS2( )26.H2SO4只有在水溶液中才能導(dǎo)電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電( )答案27.碳酸氫鈉溶于水，其電離方程式為NaHCO3 Na ( )28.NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為NaHSO4=NaH ( )29.Al(OH)3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離( )30.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均屬離子化合物( )31.電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子( )答案