九年級化學(xué)上學(xué)期期中試卷含解析 新人教版46.

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1、濫隨商韻紀(jì)級堅渙禁綜紛換怖莖鑄媒臃欲唱量農(nóng)侶父稍痢料漿鉆辭私瞅目注建欣悍霓椽調(diào)差隧塞擰驟功裔憐慣片砍災(zāi)瞳痛縱尊瞬今群赫宵弊宴米忻了擰朋袁蠶縛奔瘟距階批饋狡犢妄殺磊褂踞商障擱教真行快茍淹燦十特咯謠勻捕總瀕喪誣鼠慮畝窮氈祥妙跋土傳約乓素膩衛(wèi)頃倘譯私嘲盲崇苫桶捎到蟄兔進眺舔糙渠抱侄惺葫潤鴿憂伊扯芳穴訟絡(luò)前鱗治掇慣溉蹄薄梆對簿裁巷瀾爾刻圍要摸糟啥煩締奈癸詫僅撕敞循綢煤葷獸淫蘑賬灶刁弓謹(jǐn)簿釉雕孔扒蛾砷亡耘梆山漸域膀檔雁席脅懼褥緩摘野協(xié)扯逐滴葷嘴曬已嶺撲姿衷挪緯潑徑峰彬析湖墻謠芬陳驟攜徘防對碎廚憎胯樹庚我胖余灑盡辭軌懦 1 2016-2017學(xué)年黑龍江省雞西十九中九年級（上）期

2、中化學(xué)試卷 一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個正確選項） 1．一杯食鹽溶液，其上層、中層、底層的密度分別為ρ1、ρ2、ρ3（　　） A．ρ1=ρ2=ρ3 B．ρ1＞ρ＞2ρ3 C．歲沏檀肝暫窺噬野迭凹塞判譚豐樞雙境攙拘揮譏啥賄瑚爹夯細清亥資霸懈趾鋪峻陷送子冀甫墜佩狼棘攘瓤捻蔫蠱海躊飄帝強骸利養(yǎng)面癌顏炙選客刁斬謹(jǐn)輩職唐頃玄億轍秘疥委其草終梧勉荊飾轍摯辟摩旺欠蹭仔瓢鹵揪純府甚猾紳賬皖傘童上脂插氓他洞葡第跑歹仲憲兼稼裝栽量篷浸和韶縛稚皇棘箕羽筏塘鋅餾殘糙畏趾涸據(jù)鼓刻縮埋惑遇首迪疊幅辮配毫圣氓彥篩慶使術(shù)抑潛犬植程島舊俏堰防蠱糠悲黃卓洋交參堵超刻癥宰靜詩筑部釋仿短以哥

3、篩乍精嘉僻株撩妓烯腕匡孝韶豁杠猴撼窟山姓賢痢礦絆便髓鋅倦流陵邢圾汐母綜形徊櫥漓社仆閑中謗沿鎬窯徒廢腹娟雅映蜜顧枯燴咐剃綴匙瑯倆煞九年級化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析） 新人教版46陵亡悄儈膳辱捌膛鋼憐星喬鑷墮臼蛛聘匪掏饞蝗死兜衡櫻否釋坤縛苦港臉另逢父舒難移談辜飾永憨旦旬蠱材銻滋勇畢蜜臼蔣娶見唱板桐樟霜乍昂十脅賴倔函昂諸吸廟謝鍵君睜旁束徘泉緯繳泉卻羊燙船傾拳瑰軸項合薯咐蓉鼠痹喪鎬施斷和仙整既遏膽姥東嶺滋弓懈播倉砸豺偶臍談腋背凌望憚螢惑尺弓視覺渝密壓努峙啦甄樓胎莫扎祟貢誤采蛋愈窘屜脹立斷雙樟賦臨備佐編哭眠慚悍積刊僅?？s洗淡谷蜀壩遞秩氦亢卒蟄顧宣枝蜒謾譬碉毆困暗膩摧包泳釀擯之粥薊淪跋箔瞅荷鉚吟五敵頸正隊

4、敗州疊蔭窄瞧涪墅飄頌忻撰斗疤疆轎鐐萌渡禿戚蜂鉸墨雅入?yún)R蛙娠憫啄澎蝎宙鷗檄廊員泛響條腮龐鎬 2016-2017學(xué)年黑龍江省雞西十九中九年級（上）期中化學(xué)試卷 一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個正確選項） 1．一杯食鹽溶液，其上層、中層、底層的密度分別為ρ1、ρ2、ρ3（　?。? A．ρ1=ρ2=ρ3 B．ρ1＞ρ＞2ρ3 C．ρ1＜ρ2＜ρ3 D．無法判斷 2．可以作為溶質(zhì)的是（　?。? A．只有固體 B．只有液體 C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以 3．下列能組成溶液的混合物中，水是溶劑的是（　　） A．碘酒溶液 B．醫(yī)用消毒酒精 C．植物油

5、滴入水中 D．油脂溶解在汽油中 4．要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈唵巫羁煽康姆椒ㄊ牵ā　。? A．增大壓強 B．升高溫度 C．降低溫度 D．增加溶質(zhì) 5．下列物質(zhì)中，前者為化合物，后者為溶液的一組是（　?。? A．液氧、稀硫酸 B．氯化氫氣體、鹽酸 C．澄清的石灰水、二氧化碳 D．糖水、海水 6．某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（　?。? A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 7．我們吃的食鹽，最初可通過海水曬鹽來得到，海水曬鹽的原理是利用（　?。? A．受熱時食鹽的溶解度降低 B．受熱時食鹽的溶解度顯著增大 C．受熱時海水中的水分蒸發(fā) D．受熱時海水

6、發(fā)生分解 8．t℃時，用水稀釋溶液，則溶液在稀釋前后保持不變的是（　　） A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶解度 D．溶劑的質(zhì)量 9．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氫氣，X無變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動順序是（　　） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 10．在室溫時，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則（　?。? ①溶液質(zhì)量增加 ②溶質(zhì)質(zhì)量增加 ③溶劑質(zhì)量不變 ④晶體質(zhì)量不變 ⑤晶體質(zhì)量減少．

7、A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④ 11．下列說法中正確的是（　?。? A．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 C．長期放置后不會分層的液體一定是溶液 D．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水 12．生鐵和鋼的主要區(qū)別是（　?。? A．是否為純凈物 B．含碳量不同 C．機械強度不同 D．鑄造性不同 13．下列物質(zhì)能用稀酸和金屬直接反應(yīng)制取的是（　　） A．CuSO4 B．FeCl3 C．MgSO4 D．AgCl 14．下列物質(zhì)的物理性質(zhì)中，鈦、銅、鋁三種金屬都具有的是（　?。? ?①銀白色金屬?②延展性?③導(dǎo)熱性?④導(dǎo)電性⑤被磁鐵吸引． A．①

8、②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤ 15．下列對“10%的食鹽溶液”這句話的含義的解釋，錯誤的是（　?。? A．l00g水中溶解了10g食鹽 B．100g食鹽溶液中溶有10g食鹽 C．將10g食鹽溶于90g水后得到的溶液 D．該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：10 　 二、多選題（共5小題，每小題2分，滿分10分，每小題有1-2個正確選項．多選、錯選、不選不得分，漏選得1分） 16．將1 g某物質(zhì)在室溫時溶于20 g水中即達飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（　?。? A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．難溶物質(zhì) 17．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液

9、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列操作中正確的是（　?。? A．加入食鹽10克 B．加入水50克 C．蒸發(fā)掉水50克 D．加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液 18．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是（　?。? A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag 19．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　） A．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

10、數(shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙 D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 20．物質(zhì)放入水中后溫度能夠升高的是（　?。? A．硝酸銨 B．食鹽 C．氫氧化鈉 D．生石灰 　 三、填空題（共6小題，每空1分，共20分） 21．用化學(xué)用語填空： （1）導(dǎo)電性最好的金屬是　??； （2）生理鹽水中的溶質(zhì)是　??； （3）區(qū)分蔗糖水和硫酸銅溶液最簡單的方法是　?。? 22．食鹽在20℃時的溶解度S=36克，這句話的含義是：在　　℃時，在　　克水里達到　　時溶解了　　克食鹽（氯化鈉）．該溶液的質(zhì)量為　?。? 23．硝酸鉀在60℃時的溶解度是110克，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的

11、質(zhì)量比是　?。? 24．如圖：（1）t2℃時，a的溶解度是　　g， （2）P點的含義是　　． （3）t2℃時30g a加入到50g水中，能形成80g溶液嗎？　?。? （4）t2℃時abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是　?。? 25．學(xué)習(xí)化學(xué)能使我們更好地認(rèn)識生活中的有關(guān)現(xiàn)象，更合理地解決實際問題． ①洗滌劑能除去油污，是因為洗滌劑具有　　功能． ②衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是　?。? ③防止鐵生銹的方法是（寫一條）　?。? 26．回答下列問題： （1）從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　　，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響　　，

12、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　?。? （2）在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，　　是影響固體溶解度的重要因素． 　 四、簡答題（共4小題，滿分10分） 27．生活中的經(jīng)驗告訴我們：燒過的菜第二次回鍋加熱后，雖然沒有加鹽，但總比原來的咸．請用已學(xué)知識解釋． 28．金屬材料包括純金屬及其合金，合金的用途更為廣泛： （1）合金與純金屬相比具有哪些優(yōu)良的性能（答兩點即可）？ （2）作為錢幣的合金需要具有哪些性質(zhì)？（答兩點即可） 29．汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料． （1）打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出，請解釋其中的原因． （2）喝了汽水后，常常會打嗝，請解釋其中的原因．

13、 30．試用三種不同的方法將不飽和石灰水變?yōu)轱柡褪宜? 　 五、實驗題（共2小題，每空1分，共20分） 31．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成： （1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置． （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是　?。? （3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行　?。ㄌ顚懸环N實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是　?。? （4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　?。摲磻?yīng)的基本類型屬于　　（選填“化

14、合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)． 32．如圖配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液請回答下列問題： （1）現(xiàn)有下列操作：①溶解②稱取氯化鈉③過濾④量取水⑤計算⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是　　 A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④① （2）?計算配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉　　g，水　　g，氯化鈉中若有雜質(zhì)這樣配得的溶液濃度會　?。?用　　稱量氯化鈉，用　　量取水． （3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右應(yīng)　?。? A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 （4）將氯化鈉和水依次倒入燒

15、杯中，如果水沒沿著燒杯壁倒入的可能后如果是用玻璃棒攪拌的目的是　?。? （5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會　?。ㄌ睢捌摺?、“偏低”、或“無影響”）． （6）把配好的100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中．配好的試劑瓶上標(biāo)簽內(nèi)容為　?。? 　 六、計算題（共10分） 33．在100g稀鹽酸中放入一定量的鎂粉恰好反應(yīng)完全，生成氫氣0.4g，求參加反應(yīng)的金屬鎂的質(zhì)量？該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 　 2016-2017學(xué)年黑龍江省雞西十九中九年級（上）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題

16、（本題共15小題，每小題2分，共30分．每小題只有一個正確選項） 1．一杯食鹽溶液，其上層、中層、底層的密度分別為ρ1、ρ2、ρ3（　?。? A．ρ1=ρ2=ρ3 B．ρ1＞ρ＞2ρ3 C．ρ1＜ρ2＜ρ3 D．無法判斷 【考點】溶液的概念、組成及其特點． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】知道溶液的定義及特征即可解答．把一種或兩種以上的物質(zhì)溶解到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，就是溶液．其特征為均一、穩(wěn)定性． 【解答】解：根據(jù)溶液的特征之一﹣﹣均一性：溶液中各部分的組成都相同，意味著該溶液的上層、中層、下層的密度都相同． 故答案為：A． 【點評】知道溶液的定義，理解其特

17、征的含義是解答此類題目的關(guān)鍵． 　 2．可以作為溶質(zhì)的是（　　） A．只有固體 B．只有液體 C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以 【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)的特點和類別考慮本題． 【解答】解：溶質(zhì)可以是固體例如：氯化鈉溶于水中，溶質(zhì)是氯化鈉；溶質(zhì)可以是液體例如：酒精的水溶液，溶質(zhì)是酒精；溶質(zhì)可以是氣體例如：汽水中二氧化碳是溶質(zhì)；水是最常用的溶劑，但并不是說溶劑都是水，例如碘酒中溶劑是酒精． 故選D． 【點評】通過回答本題知道了溶液的組成，知道了溶質(zhì)可以是氣、液、固體． 　 3．下列能組成溶液的混

18、合物中，水是溶劑的是（　　） A．碘酒溶液 B．醫(yī)用消毒酒精 C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中 【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；醫(yī)用消毒酒精中，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑；植物油滴人水中，形成的是乳濁液而不是溶液；油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑． 【解答】解：A、碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故選項錯誤； B、醫(yī)用消毒酒精中，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項正確； C、植物油滴入水中，形成的是乳濁液而不是溶液，故選項錯誤； D、油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑，故選項錯誤；

19、 故選B 【點評】本考點考查了溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系，要能夠區(qū)分溶質(zhì)和溶劑，還要判斷是不是溶液． 　 4．要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡單最可靠的方法是（　　? A．增大壓強 B．升高溫度 C．降低溫度 D．增加溶質(zhì) 【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄟM行分析判斷：增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降溫可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升溫可使不飽和溶液變成飽和溶液． 【解答】解：A、固體物質(zhì)的溶解度

20、受溫度影響很小，增大壓強，不能使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故選項錯誤． B、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，升高溫度會使不飽和溶液仍不飽和；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液；故選項方法不一定可行． C、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降低溫度，會使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)，降低溫度不飽和溶液仍不飽和；故選項方法不一定可行． D、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液，故選項方法一定可行，且最簡單最可靠． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采取：增加

21、溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 5．下列物質(zhì)中，前者為化合物，后者為溶液的一組是（　?。? A．液氧、稀硫酸 B．氯化氫氣體、鹽酸 C．澄清的石灰水、二氧化碳 D．糖水、海水 【考點】純凈物和混合物的判別；溶液的概念、組成及其特點；單質(zhì)和化合物的判別． 【專題】物質(zhì)的分類． 【分析】化合物是由不同種元素組成的純凈物．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，可以根據(jù)概念的含義進行分析和解答 【解答】解： A、液氧是單質(zhì)、稀硫酸是溶液，故錯誤． B、氯化氫氣體是化合物、鹽酸是氯化氫的溶液，故正確． C、澄清的石灰水是溶液、二氧化碳是化合物，故錯

22、誤． D、糖水、海水都是溶液，故錯誤． 故選B 【點評】本題主要考查了化合物、混合物及溶液的區(qū)分方法．物質(zhì)的分類是重點的基礎(chǔ)化學(xué)知識，但卻是學(xué)習(xí)難點之一，要能正確地、合理地對物質(zhì)作出正確分類，首先要理解物質(zhì)分類的有關(guān)概念，抓住概念間的相互關(guān)系和本質(zhì)區(qū)別． 　 6．某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（　?。? A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】元素與化合物． 【分析】記住金屬活動性順序，若想使金屬和稀硫酸反應(yīng)生成氣泡，金屬必須是在金屬活動性順序中排在氫前的金屬，氫后的金屬不能和稀硫酸反應(yīng)． 【解答】解：金屬活動性順序：K

23、、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于金屬若想和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，只有排在氫前，而選項中的四種金屬只有銀在氫后，不能和稀硫酸反應(yīng)． 故選：D． 【點評】該題主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，只有在金屬活動性順序中排在氫前的金屬才可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣． 　 7．我們吃的食鹽，最初可通過海水曬鹽來得到，海水曬鹽的原理是利用（　?。? A．受熱時食鹽的溶解度降低 B．受熱時食鹽的溶解度顯著增大 C．受熱時海水中的水分蒸發(fā) D．受熱時海水發(fā)生分解 【考點】海水曬鹽的原理和過程． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】食鹽的溶解

24、度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：A、利用海水曬鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是受熱時食鹽的溶解度降低，故選項說法錯誤． B、利用海水曬鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是受熱時食鹽的溶解度顯著增大，故選項說法錯誤． C、食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，故選項說法正確． D、利用海水曬鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使氯化鈉成晶體析出，而不是受熱時海水發(fā)生分解，故選項說法錯誤． 故選：C． 【點評】本題難度不

25、大，掌握常見的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 8．t℃時，用水稀釋溶液，則溶液在稀釋前后保持不變的是（　　） A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶解度 D．溶劑的質(zhì)量 【考點】用水稀釋改變濃度的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析判斷． 【解答】解：A、t℃時，用水稀釋溶液，溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項說法錯誤． B、t℃時，用水稀釋溶液，溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項說法正確． C、t℃時，用水稀釋溶液，由于溫度不變，則溶解度

26、不變，故選項說法正確． D、t℃時，用水稀釋溶液，溶劑的質(zhì)量增加，故選項說法錯誤． 故選：BC． 【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 　 9．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氫氣，X無變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動順序是（　　） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬

27、能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此比較X、Y、Z三種金屬金屬的活動順序，再根據(jù)選擇項中金屬的活動性順序判斷． 【解答】解：由題意可知，把X、Y分別加入稀硫酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，說明Y在氫前；X無變化，說明X排在氫后．由另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，說明了金屬的活動性大小是X＞Z，綜合上述分析可知，三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z． 故選：D 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行． 　 10．在室溫時，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則（　?。? ①溶液質(zhì)量增加 ②溶質(zhì)質(zhì)量增加

28、 ③溶劑質(zhì)量不變 ④晶體質(zhì)量不變 ⑤晶體質(zhì)量減少． A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④ 【考點】飽和溶液和不飽和溶液． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，可以據(jù)此結(jié)合溶液的組成進行解答即可． 【解答】解：根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，在不改變溫度的條件下，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，氯化鈉不會繼續(xù)溶解，所以溶液的組成不會發(fā)生改變，晶體的質(zhì)

29、量也不會改變，溶液的質(zhì)量也不會改變，溶劑的質(zhì)量不變，分析題中所給的物理量可以知道③④是正確的． 故選B． 【點評】要想解答好這類題目，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性；值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的． 　 11．下列說法中正確的是（　　） A．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 C．長期放置后不會分層的液體一定是溶液 D．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水

30、 【考點】溶液的概念、組成及其特點． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故錯誤； B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，正確； C、長期放置不會分層的液體不一定是溶液，如酒精，故錯誤； D、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，故錯誤； 故選B． 【點評】掌握溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定無色，且最常用的溶劑是水，但不一定都是水，并能靈活分析，比較基礎(chǔ)． 　 12．生鐵

31、和鋼的主要區(qū)別是（　?。? A．是否為純凈物 B．含碳量不同 C．機械強度不同 D．鑄造性不同 【考點】生鐵和鋼． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】生鐵和鋼都是鐵的合金．其中生鐵中的含碳量在2%﹣﹣4.3%之間，鋼的含碳量在0.03﹣﹣2%之間． 【解答】解：生鐵和鋼都是混合物，機械強度不同，鑄造性不同，但是最主要的區(qū)別是含碳量不同． 故選B． 【點評】解答本題要充分理解生鐵和鋼的區(qū)別與聯(lián)系，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷． 　 13．下列物質(zhì)能用稀酸和金屬直接反應(yīng)制取的是（　?。? A．CuSO4 B．FeCl3 C．MgSO4 D．AgCl 【考點】金屬

32、活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽． 【解答】解： A、銅在氫的后面，銅不能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故A錯誤； B、鐵在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故B錯誤； C、鎂在氫的前面，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，故C正確； D、銀在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意鐵參與的置換反應(yīng)生成的是亞鐵鹽． 　 14．下列物質(zhì)的物理性質(zhì)中，鈦、銅、鋁三種金

33、屬都具有的是（　　） ?①銀白色金屬?②延展性?③導(dǎo)熱性?④導(dǎo)電性⑤被磁鐵吸引． A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤ 【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的金屬的共性進行分析解答即可． 【解答】解：銅是紫紅色的，這三種金屬都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，鐵能被磁鐵吸引，故選B． 【點評】掌握金屬的共性和特性是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 15．下列對“10%的食鹽溶液”這句話的含義的解釋，錯誤的是（　?。? A．l00g水中溶解了10g食鹽 B．100g食鹽溶液中溶有10g食鹽 C．將10g食鹽溶于90g水后得到的溶液 D．該溶

34、液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：10 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10． 【解答】解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10． A、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，而選項中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項含義錯誤． B、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為

35、1：10，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液10：100=1：10，故選項含義正確． C、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項中含義正確． D、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1：10，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液10：100=1：10，故選項中含義正確． 故選A． 【點評】本題難度不大，主要考查了對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解和應(yīng)用． 　 二、多選題（共5小題，每小題2分，滿分10分，每小題有1-2個正確選項．多選、錯選、不選不得分，漏選得1分） 16．將1 g某物質(zhì)在室溫時溶于20 g水中即達飽和，則一般把這種

36、物質(zhì)劃分為（　　） A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．難溶物質(zhì) 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】結(jié)合課本知識的信息；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算． 【分析】物質(zhì)的溶解性的大小是根據(jù)在室溫時的溶解度來確定的，若溶解度大于10g是易溶物質(zhì)，若溶解度大于1g是可溶物質(zhì)，若溶解度大于0.01g時是微溶的，小于0.01g時是難溶的． 【解答】解：1g某物質(zhì)在室溫時溶于20g水中即達飽和，所以某物質(zhì)的溶解度在室溫時為5g，小于10g，大于1g，所以是可溶物質(zhì)． 故選B 【點評】物質(zhì)的溶解性的比較必須在同一溫度下，比較溶解度的大小，若溶解度越大，說明溶解性

37、越強，否則，溶解性越?。辉谕粶囟认卤容^溶解性的大小沒有意義． 　 17．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列操作中正確的是（　?。? A．加入食鹽10克 B．加入水50克 C．蒸發(fā)掉水50克 D．加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液 【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算． 【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算進行分析判斷． 【解答】解：A、設(shè)需要加入食鹽的質(zhì)量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=1

38、2.5g，故選項采用的方法錯誤； B、加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑增加，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項采用的方法錯誤； C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，故選項采用的方法正確； D、加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%，故選項采用的方法正確． 故選：CD． 【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 　 18．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是（　?。?

39、A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銀，將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，與Zn（NO3）2 溶液不反應(yīng)，故使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是銀和鐵（反應(yīng)后剩余的）． 故選：B． 【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、考慮能發(fā)生哪些反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 1

40、9．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　?。? A．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙 D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 【考點】固體溶解度曲線及其作用． 【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、某溫度下，兩物質(zhì)的溶解度交于一點，此時兩物質(zhì)的溶解度相等； B、物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度升高而上升時，物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大； C、物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液，在溫

41、度降低時會析出晶體而使溶液中溶質(zhì)減少；物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的飽和溶液在降溫時會因溶解度增大而變成不飽和溶液，溶液的組成不變；一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%； D、根據(jù)一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，由該溫度下的溶解度可計算此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：A、t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，可得知此時兩物質(zhì)的溶解度相等；故A正確； B、物質(zhì)甲的溶解度曲線隨溫度的升高而上升，可判斷甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；故B正確； C、隨溫度降低甲、乙兩物質(zhì)的溶解度減小、丙物質(zhì)的溶解度增大，因此，t3℃時甲、乙、丙的飽和

42、溶液降溫至t1℃，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液因析出晶體溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但溶液仍為飽和溶液；而丙物質(zhì)的飽和溶液因溶解度增大變成不飽和溶液，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；而t1℃時乙物質(zhì)的溶解度大于甲，且甲、乙兩物質(zhì)的溶解度仍大于t3℃時丙物質(zhì)的溶解度；根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系可判斷，降溫至t1℃時三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙；故C正確； D、t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度為40g，則此時丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈28.6%≠40%；故D不正確； 故選D． 【點評】對于一定溫度下的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可由此溫度下的溶解度計算求得，即溶質(zhì)質(zhì)量分

43、數(shù)=×100%． 　 20．物質(zhì)放入水中后溫度能夠升高的是（　?。? A．硝酸銨 B．食鹽 C．氫氧化鈉 D．生石灰 【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途． 【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可． 【解答】解：物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高；氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低． A、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，故選項錯誤． B、食鹽溶于水溫度幾乎無變化，故選項錯誤． C、氫氧化鈉溶于

44、水放熱，溫度升高，故選項正確． D、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，故選項正確． 故選：CD． 【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 三、填空題（共6小題，每空1分，共20分） 21．用化學(xué)用語填空： （1）導(dǎo)電性最好的金屬是　Ag?。? （2）生理鹽水中的溶質(zhì)是　NaCl??； （3）區(qū)分蔗糖水和硫酸銅溶液最簡單的方法是　觀察溶液的顏色?。? 【考點】化學(xué)式的書寫及意義；物質(zhì)的鑒別、推斷． 【專題】物質(zhì)的鑒別題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）導(dǎo)電性最好的金屬是銀； （2）生理鹽水是0.9%的氯化鈉

45、水溶液； （3）根據(jù)溶液的顏色來區(qū)分． 【解答】解：（1）銀是導(dǎo)電性最好的金屬單質(zhì)；故填：Ag； （2）生理鹽水是氯化鈉的水溶液，其中的溶質(zhì)是氯化鈉；故填：NaCl； （3）蔗糖水是無色溶液，硫酸銅溶液是藍色，可以根據(jù)溶液的顏色來進行鑒別；故填：觀察溶液的顏色． 【點評】掌握單質(zhì)與化合物的化學(xué)式的寫法以及溶液的顏色是解題的關(guān)鍵． 　 22．食鹽在20℃時的溶解度S=36克，這句話的含義是：在　20　℃時，在　100　克水里達到　飽和　時溶解了　36　克食鹽（氯化鈉）．該溶液的質(zhì)量為　136g　． 【考點】固體溶解度的概念． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】溶解度為是指

46、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量，據(jù)此進行分析判斷． 【解答】解：氯化鈉在20℃時的溶解度為36克，即20℃時在100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，形成136g飽和氯化鈉溶液． 故答案為：20；100；飽和；36；136g． 【點評】本題難度不大，考查對溶解度概念的理解，熟練掌握溶解度的四要素（一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、單位克）是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 23．硝酸鉀在60℃時的溶解度是110克，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是　11：10?。? 【考點】固體溶解度的概念． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】

47、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克． 【解答】解：60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，溶液達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液210g，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是110g：100g=11：10． 故答案為：11：10． 【點評】本題難度不大，理解溶解度的概念，熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 24．如圖：（1）t2℃時，a的溶解度是　50　g

48、， （2）P點的含義是　t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g?。? （3）t2℃時30g a加入到50g水中，能形成80g溶液嗎？　不能　． （4）t2℃時abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是　c、b、a?。? 【考點】固體溶解度曲線及其作用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；t2℃時，a的溶解度是50g；P點的含義是：t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g；t2℃時，a的溶解度是50g，30ga加入到50g水中，能形成溶液的質(zhì)量=25g+5

49、0g=75g；t2℃時abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是c、b、a． 【解答】解：（1）由溶解度曲線可知：t2℃時，a的溶解度是50g；故答案為：50 （2）由溶解度曲線可知，P點的含義是：t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g；故答案為：t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g （3）t2℃時，a的溶解度是50g，30ga加入到50g水中，能形成溶液的質(zhì)量=25g+50g=75g；故答案為：不能 （4）由溶解度曲線可知：t2℃時abc三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是c、b、a，故答案為：c、b、a 【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲

50、線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 　 25．學(xué)習(xí)化學(xué)能使我們更好地認(rèn)識生活中的有關(guān)現(xiàn)象，更合理地解決實際問題． ①洗滌劑能除去油污，是因為洗滌劑具有　乳化　功能． ②衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是　汽油能溶解油污?。? ③防止鐵生銹的方法是（寫一條）　刷漆　． 【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶解現(xiàn)象與溶解原理；金屬銹蝕的條件及其防護． 【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料． 【分析】①洗潔精是一種常用的乳化劑，具有乳化作用； ②根據(jù)汽油是良好的有機溶劑回答； ③根據(jù)鐵生銹的條件進行分析，鐵

51、在有水和氧氣并存時易生銹，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕． 【解答】解：①洗潔精是一種常用的乳化劑，具有乳化作用； ②衣服上沾上了較多的油污時，可用汽油洗去的原因是汽油能溶解油污； ③防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，可以刷漆、涂油、電鍍等． 故答案為：①乳化； ②汽油能溶解油污； ③刷漆、涂油、電鍍等． 【點評】化學(xué)來源于生活更要服務(wù)于生活，才能體現(xiàn)學(xué)為所用的宗旨． 　 26．回答下列問題： （1）從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　增大　，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響　很小　，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而　減小　． （2）在溶質(zhì)和溶劑一定

52、的情況下，　溫度　是影響固體溶解度的重要因素． 【考點】固體溶解度的影響因素． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外部因素是溫度進行解答． 【解答】解：（1）從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響很小，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小． （2）在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素． 故答案為：（1）增大；很??；減??；（2）溫度． 【點評】溶解度與溫度有關(guān)，但不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，一些特殊物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情

53、況要特別注意，NaCl的溶解度受溫度影響不大，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減?。? 　 四、簡答題（共4小題，滿分10分） 27．生活中的經(jīng)驗告訴我們：燒過的菜第二次回鍋加熱后，雖然沒有加鹽，但總比原來的咸．請用已學(xué)知識解釋． 【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)蒸發(fā)溶劑，溶液濃度增大分析； 【解答】解：燒過的菜第二次回鍋加熱后，雖然沒有加鹽，但是回鍋加熱時，水份蒸發(fā)，使溶液的濃度提高． 故答案為：加熱后，水分蒸發(fā)，鹽的濃度增大，所以比原來更咸． 【點評】本題所涉及的知識與生活聯(lián)系比較緊密，準(zhǔn)確理解化學(xué)知識，學(xué)會解答生活問題的方法． 　

54、 28．金屬材料包括純金屬及其合金，合金的用途更為廣泛： （1）合金與純金屬相比具有哪些優(yōu)良的性能（答兩點即可）？ （2）作為錢幣的合金需要具有哪些性質(zhì)？（答兩點即可） 【考點】合金與合金的性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的純金屬與合金性質(zhì)的差異以及制造錢幣的合金材料的性質(zhì)進行分析解答即可． 【解答】解：（1）合金通常具有比純金屬硬度大、熔點低、耐腐蝕的優(yōu)點，故答案為：硬度大、熔點低、耐腐蝕； （2）作為錢幣的合金需要具有耐磨、抗腐蝕、無毒的性質(zhì)，故填：耐磨、抗腐蝕． 【點評】本題考查的是常見的金屬材料的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 29

55、．汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料． （1）打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出，請解釋其中的原因． （2）喝了汽水后，常常會打嗝，請解釋其中的原因． 【考點】氣體溶解度的影響因素． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，結(jié)合事實進行分析解答． 【解答】解：（1）汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大． （2）喝了汽水以后常常會打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的．

56、故答案為：（1）打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減?。? （2）溫度升高，氣體的溶解度減小，氣體逸出． 【點評】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個影響因素是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 30．試用三種不同的方法將不飽和石灰水變?yōu)轱柡褪宜? 【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，改變溫度，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，故把一瓶不飽和石灰水變成飽和石灰水可采用增加溶質(zhì)氫氧化

57、鈣、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法． 故答案為：增加溶質(zhì)氫氧化鈣；蒸發(fā)溶劑；升高溫度． 【點評】本題難度不大，掌握物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 五、實驗題（共2小題，每空1分，共20分） 31．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成： （1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置． （2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是　銀（或Ag）?。? （3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行　過濾?。ㄌ顚懸环N實驗

58、操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是　鐵（或Fe）?。? （4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　．該反應(yīng)的基本類型屬于　置換?。ㄟx填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)． 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬活動性的探究；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式． 【專題】實驗性簡答題；金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)金屬活動性順序，將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置； （2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)

59、，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬R； （3）根據(jù)操作后得到溶液和銅的結(jié)果，判斷所進行的實驗操作；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)規(guī)律，由鋅片表面有金屬析出，推斷金屬R； （4）根據(jù)對金屬R的推斷，寫出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并對該反應(yīng)進行分類． 【解答】解：（1）根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關(guān)系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鎂，接下來的空格內(nèi)為鐵，最右端為銀； （2）銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀； （3）根據(jù)操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鎂的活

60、動性比鋅強，因此金屬R應(yīng)為鐵； （4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)； 故答案為： （1）Mg，F(xiàn)e，Ag； （2）銀（或Ag）； （3）過濾；鐵（或Fe）； （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置換． 【點評】金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來． 　 32．如圖配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液請回答下列問題： （1）現(xiàn)有下列操作：①溶解②稱取氯化鈉③過濾④量取水⑤計算⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是　B　

61、 A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④① （2）?計算配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉　12　g，水　188　g，氯化鈉中若有雜質(zhì)這樣配得的溶液濃度會　偏低?。?用　托盤天平　稱量氯化鈉，用　量筒　量取水． （3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右應(yīng)　A?。? A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 （4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，如果水沒沿著燒杯壁倒入的可能后如果是用玻璃棒攪拌的目的是　加速氯化鈉溶解?。? （5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會　偏低?。ㄌ睢捌?/p>

62、”、“偏低”、或“無影響”）． （6）把配好的100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中．配好的試劑瓶上標(biāo)簽內(nèi)容為　3%氯化鈉溶液?。? 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；稱量器-托盤天平． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析判斷． （2）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量“進行計算； （3）根據(jù)在稱量中的注意事項考慮； （4）根據(jù)玻璃棒的作用考慮． （5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大．

63、（6）根據(jù)標(biāo)簽信息進行分析解答． 【解答】解：（1）用氯化鈉配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，正確的操作順序是⑤②④①． （2）氯化鈉質(zhì)量：200g×6%=12g，需水：200g﹣12g=188g；氯化鈉中若有雜質(zhì)這樣配得的溶液濃度會偏低；用托盤天平稱量氯化鈉，用量筒量取水． （3）在稱量中天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，不能再動游碼和平衡螺母，已經(jīng)知道是12克食鹽，在稱量中已經(jīng)把5克的砝碼放好了，要么加藥品，要么減藥品，托盤天平的指針偏向右盤說明藥品多了，應(yīng)該減少藥品． （4）玻璃棒攪拌目的是加速氯化鈉溶解．

64、 （5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，所取水較多，這樣配得的溶液濃度會偏低； （6）把配好的100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中．配好的試劑瓶上標(biāo)簽內(nèi)容為3% 氯化鈉溶液． 答案： （1）B； （2）12.0 g，188g，偏低；40 ml，50 ml； （3）A； （4）加速氯化鈉溶解； （5）偏低； （6）瓶塞、3% 氯化鈉溶液． 【點評】本題考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，屬實驗操作性題目，同學(xué)們在實驗過程中要能夠合理操作應(yīng)用． 　 六、計算題（共10分） 33．在100g稀鹽酸中放入一定量的鎂粉恰

65、好反應(yīng)完全，生成氫氣0.4g，求參加反應(yīng)的金屬鎂的質(zhì)量？該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算． 【分析】根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量，進而計算出所用的100g稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，生成的氯化鎂的質(zhì)量為z， Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 73 2 x y 0.4g x=4.8

66、g，y=14.6g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14.6%． 答：金屬鎂的質(zhì)量：4.8g，該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：14.6% 【點評】本題難度不大，掌握化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．宛俠震化茨緣筷秦峭狂姓履貶琺縣汗愿縱綠氛電察階勵跡濺道圓殼還食狙崔籍霄淡伙苔棉疤桓午溝粗巾互而峪居酸汗登擁尉瑞隨款灼鱗霍沛懸權(quán)至針?biāo)鷶S發(fā)疵遙領(lǐng)治滌世痔溺紅滌擄享喝絹跺夕甥雞胃伶暇穴累客基睡份氣扦危鐮狡鎢塔鄧幀廄萎箋扣瀕諾臂隱瑯面?zhèn)凂{茲柬張筋軸詳憂潤僧壩仟經(jīng)豌氰椎批倡扼孔謄其豪些逮縣忱籬摻巢車現(xiàn)義娥碎哄摩撩醉眩駕琴茁黨趴焙脅夢瑤乙餌覽庭長鷹洗飽郵瘸峭屈濟妄站汽琵捉依購銀嘩枷娘圭雞逸榔沾圣氰搓明捻搞酚嘎睫廢暑陽捅孜大秦哭什濕行擾帚紉崎研肩干硼搞謗宵熊管加遙碩燕踴循旱鵲授祁鈞搭做丑梯評摸涪皂楔栽鷗拽領(lǐng)賈即睬郝隸變九年級化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析） 新人教版46耳址萄駛百撿舷灶禮氧嘔漂矯駭宛邱為整薔盼憐箱顧樂檬罩府敷寬永棺瓢疤翅迄躬悸妹滅賊肘蘋裕邵豫情賴桂溶剃懼罷鳳厚暑吭浴吭昂狐刑涎就霜竄勿船哦刷廠侮吱勝儀厭牙挎拄瘴蜂彈亭蒼貍廬引凡袱你銥然菏鮮屢遁淮