2012屆高三化學復習《鋁及其化合物》.ppt

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鋁及其化合物 一 鋁的性質(zhì) 1 鋁原子的結(jié)構(gòu) 2 鋁的物理性質(zhì) 銀白色金屬 硬度和密度小 具有良好的導電導熱性和延展性 在空氣中具有很好的耐腐蝕性 老年性癡呆癥與鋁有密切關(guān)系 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖 核外電子排布式 電子式的書寫 3 鋁的化學性質(zhì) Al的化學性質(zhì)活潑 具有較強還原性 1 與非金屬反應(yīng) 鋁在空氣中緩慢氧化 在氧氣中點燃劇烈燃燒 思考 在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面 那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢 鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面 阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸 2 與酸反應(yīng) 注意 鋁在冷的濃硫酸 濃硝酸中鈍化 某些金屬在常溫下遇強氧化性酸如濃硫酸 濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜 從而阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應(yīng) 這種現(xiàn)象稱為鈍化 化學變化 思考 鋁在熱的濃硫酸 濃硝酸中的反應(yīng) 3 與堿反應(yīng) Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 還原劑和氧化劑是 反應(yīng)的實質(zhì) 分兩步進行 將 1 2 2 4 與鹽溶液反應(yīng) 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 5 與某些氧化物 Fe2O3 Cr2O3 MnO2 V2O5等 反應(yīng) 現(xiàn)象 化學方程式 鋁熱劑 鋁熱反應(yīng)的用途 焊接鐵軌 冶煉金屬 鋁熱反應(yīng) 鋁粉和氧化鐵反應(yīng)裝置圖 鋁熱反應(yīng)引燃 在鋁熱劑上面加少量的氯酸鉀 并在混合物中間插上一根鎂條 將其點燃 發(fā)出耀眼的光芒 放出大量的熱 有熔融物生成 試一試 寫出Al分別與MnO2 V2O5的反應(yīng)方程式 二 鋁的化合物 1 氧化鋁 Al2O3 物理性質(zhì) 白色 不溶于水的固體 熔點很高 2054 常作耐火材料 剛玉的主要成分是Al2O3 其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石 含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石 Al2O3的化學性質(zhì) 具有兩性 酸 鋁鹽水 堿 偏鋁酸鹽水 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁 但由于鋁的熔點很高 故在氧化鋁中添加冰晶石 Na3AlF6 降低其熔點 2 氫氧化鋁 Al OH 3 1 物理性質(zhì) 氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì) 不溶于水 有強的吸附性 可以吸附水中的懸浮物和各種色素 2 化學性質(zhì) 不穩(wěn)定性 氫氧化鋁不穩(wěn)定 受熱易分解 2Al OH 3 Al2O3 2H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法 氫氧化鋁為兩性氫氧化物 H AlO2 H2OAl OH 3Al3 3OH 堿式電離 酸式電離 左右逢源 與堿反應(yīng) 與酸反應(yīng) Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 步步高53頁考點三深化理解 KAl SO4 2 12H2O KAl SO4 2 K Al3 2SO42 無色晶體 易溶于水 3 明礬 AlCl3中逐滴加入NaOH 三 Al3 與堿 AlO2 與酸的反應(yīng) AlCl3中逐滴加入氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 故 用Al3 制取Al OH 3用弱堿更合適 NaAlO2中逐滴加入鹽酸 NaAlO2中緩慢通入CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 故 由AlO2 制取Al OH 3用弱酸更合適 NaAlO2AlCl3 Al 四 Al3 Al OH 3 AlO2 間的轉(zhuǎn)化 鋁的存在 鋁元素占地殼總量的7 73 是地殼中含量最多的金屬 由于鋁是活潑的金屬 因此鋁元素在自然界中均以化合態(tài)的形式存在 五 從鋁土礦中提取鋁 鋁元素在地殼中的主要存在于中 其主要成分 還含有少的 Al2O3 鋁土礦 Fe2O3 SiO2 Al2O3Fe2O3SiO2 過量鹽酸 過濾 SiO2除去 AlCl3FeCl3HCl溶液 過量NaOH溶液 過濾 Fe OH 3除去 NaAlO2NaClNaOH溶液 過量CO2 過濾 濾液除去 Al OH 3 Al2O3 方法1 酸溶法 酸堿 弱 酸 Al2O3Fe2O3SiO2 過量NaOH溶液 過濾 Fe2O3除去 NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液 過量鹽酸 過濾 AlCl3NaClHCl溶液 過量氨水 過濾 濾液除去 Al OH 3 方法2 H2SiO3除去 Al2O3 堿溶法 堿酸 弱 堿