高考化學二輪復習專項測試：專題二 物質的量、氣體摩爾體積 2 Word版含答案

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題二? 物質的量、氣體摩爾體積（2） 1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．常溫下，1L pH＝10的NaClO溶液中水電離出的OH－數(shù)目為10－4NA B．7.8g Na2O2分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應，轉移的電子數(shù)目均為0.2NA C．標準狀況下，2.24L丙三醇（甘油）中含有的氧原子數(shù)為0.3NA D．向含0.1mol Na2SiO3的溶液中逐漸滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NA 2、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下 各種情況中排序正確的是（ ）

2、 A.當它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度 B.當它們的溫度、體積和密度都相同時，三種氣體的壓強P(H2)>P(Ne) >P(O2) C.當它們的質量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.當它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質量m(H2 )>m(Ne)>m(O2) 3、下列各組數(shù)據中,前者剛好是后者的兩倍的是( ) A.2mol 的摩爾質量和1mol 的摩爾質量 B.200mL 1氯化鈣溶液中和100mL 2氯化鈣溶液中 C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù) D.20% NaOH溶液

3、中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度 4、按照阿伏加德羅定律,下列敘述不正確的(???) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比 B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比 C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比 D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比 5、兩份質量相同的CH4和NH3比較,下列結論錯誤的是(?? ) A.分子個數(shù)比為17:16 B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17:16 C.氫原子個數(shù)比為17:12 D.原子個數(shù)比為17:16 6、以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關于熱化學方程式C2H

4、2 (g) +5/2O2( g ) =2CO2( g )+H2O ( l )?? △H = -1300kJ / mol 的說法中,正確的是(???) A.當10NA個電子轉移時,放出1300kJ的能量 B.當1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300kJ的能量 C.當1NA個氫氧共價鍵生成時,放出1300kJ的能量 D.當4NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量 7、肼()是火箭常用的高能燃料,常溫下,為液體。一定條件,肼與雙氧水可發(fā)生反應,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A. 標準狀況下,11.2L N2中所含電子的總數(shù)為5NA B. 標準狀況

5、下,22.4L N2H4中所含原子的總數(shù)為6NA C. 標準狀況下,3.2g N2H4中含有共價鍵的數(shù)目為0.6NA D. 若生成3.6g H2O,則上述反應中轉移電子的數(shù)目為0.2NA 8、已知一個N2O3分子的質量為a,一個N2O5分子的質量為b,若以一個氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準,則NO2的相對分子質量數(shù)值可以表示為(?? ) A.8(b+a)/( b-a)??B.16(b+a)/(b-a)???C.8(b-a)/(b+a)???D.16(b-a)/(b+a) 9、為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常利用NaOH溶液進行吸收處理（反應方程式:2NO2+

6、2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收（無氣體剩余），則此NaOH溶液的物質的量濃度為（ ） A. B. C. D. 10、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網發(fā)生氨氧化反應,若有標準狀況下V L氨氣完全反應。并轉移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(?? ) A. B. C. D. 11、某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質量為M g/mol,該氣體的質量為m g。設阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,

7、則: (1)該氣體在標準狀況下的體積為 L; (2)該氣體在標準狀況下的密度為 g/L; (3)該氣體所含的原子總數(shù)為 ; (4) 一個該氣體分子的質量為 ; 12、同溫同壓下,若A容器中充滿和B容器中充滿 1.若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是__________ 2.若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是__________ 3.若兩容器的體積比為3∶2,則和物質的量之比為__________,質量之比為__________,密度之比為__________。 13、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O

8、2。 實驗步驟如下: ①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。 ②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g。 ③加熱,開始反應,直到不再有氣體產生為止。 ④測量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL。 ⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g。 根據上述實驗過程,回答下列問題: （1）如何檢查裝置的氣密性?_______________________________________ （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟: ①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的

9、液面高度相同 ②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內液體的體積 這三步操作的正確順序是_______(請?zhí)顚懖襟E代碼)。 進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 （3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是______mol;實驗測得氧氣的摩爾體積是_______(保留小數(shù)點后兩位)。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：A項，同T同P時，，故p(O2)>p(Ne)>p(H2);B項，密度、體積相同，由知質量相同，在同溫同體積同密度時，壓強

10、與摩爾質量成反比，即P(H2)>P(Ne) >P(O2);C項，在T、p、m相同時，體積與摩爾質量成反比，即V(O2)>V(Ne)>V(H2);D項，同溫同壓同體積即同物質的量，其質量與摩爾質量成正比，即m(H2 )>m(Ne)>m(O2) 3答案及解析： 答案：C 解析：物質的摩爾質量為定值,與該物質的物質的量多少無關,A項錯誤;氯化鈣溶液中,與2氯化鉀溶液相等,B項錯誤;64g二氧化硫中氧原子的物質的量為,標準狀況下,22.4L一氧化碳中氧原子的物質的量為,C項正確;因20% NaOH溶液的密度(設為)大于10% NaOH溶液的密度(設為),則,D項錯誤。

11、 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析：根據N元素守恒,可知反應后得到的NaNO2和NaNO3的總物質的量為(a+b+2c)mol;再根據鈉元素守恒,可知參與反應的NaOH為(a+b+2c)mol,故c(NaOH)=(a+b+2c)/V mol·L-1。 10答案及解析： 答案：D 解析： 1

12、1答案及解析： 答案：（1）（2）（3）（4） 解析：根據及等公式進行計算（1）（2），則標準狀況下的密度為（3）,則所含原子總數(shù)為（4）一個分子的質量為 12答案及解析： 答案：1.1:1; 2.3:2; 3.3:2; 1:1; 2:3 解析：1.根據阿伏加德羅定律:同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù),故A容器和B容器的容積比是1:1。 2.原子總數(shù)相等,則分子總數(shù)之比為3:2,物質的量之比為3:2,故兩容器容積比是3:2。 3.兩容器的體積比為3:2,則兩氣體的物質的量之比為3:2,質量之比為(3×32):(2×48)=1:1,密度之比為(1÷3):(1

13、÷2)=2:3。 13答案及解析： 答案：（1）往廣口瓶中注滿水,塞緊橡皮塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升,松開手后,過一會兒長玻璃管內的液面下降,則證明該裝置不漏氣(合理即得分); （2）②①③; 偏小; （3）0.0125;22.38L/mol(不寫單位不得分) 解析：（1）往廣口瓶中裝滿水,使裝置左側形成密閉體系,通過焐熱試管看廣口瓶中長導管內液面高度的變化來判斷裝置的氣密性。 （2）在測量收集到的體積時,先將裝置中的氣體冷卻至室溫,否則氣體受熱膨脹時,會使排出水的體積偏大,然后調整量筒高度,使量筒內液面和廣口瓶中液面相平,以保證廣口瓶中氣體的壓強和外界氣壓相等,從而使排出水的體積與產生的的體積相等,最后再讀取量筒內水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內的液面,會使讀取的體積偏小。 （3）根據質量守恒定律,產生的質量為15.95g-15.55g=0.4g;的摩爾體積為。