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1、
離子反應(yīng)
導(dǎo)入新課
復(fù)習(xí)電解質(zhì)相關(guān)內(nèi)容引入新課。
【實(shí)驗(yàn)與探究】
實(shí)驗(yàn)2_1
現(xiàn) 象
結(jié)論與解釋
1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。
無明顯現(xiàn)象
沒有發(fā)生反應(yīng),溶液中仍為Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。
產(chǎn)生白色沉淀
SO42- 與Ba2+結(jié)合生成Ba SO4
Cu2+與Cl-沒參與反應(yīng)
【思考與交流】 BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
SO42- 與Ba2+結(jié)合生成Ba SO4(SO42- +Ba2+=Ba SO4↓)
三
2、、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng)：
(1)定義:在溶液中進(jìn)行的有離子參加的反應(yīng). (電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)).
(2)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的分析
①反應(yīng)方程式: CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ Cu Cl 2
② CuSO4、BaCl2在溶液中的電離:
CuSO4: Cu= SO42－＋Cu2＋ BaCl2: BaCl2=Ba2＋＋2Cl－
③反應(yīng)實(shí)質(zhì): SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
2.離子方程式
(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫
3、做離子方程式。
(2)離子方程式的書寫步驟
①“寫”：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ Cu Cl 2
②“改”：把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)、難溶的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示.
SO42－＋Cu2＋＋Ba2＋＋2Cl－= BaSO4↓＋2Cl－＋Cu2＋
③“刪”： 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
④“查”：檢查方程程式式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等
【學(xué)生活動(dòng)】
寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
(1)鐵跟稀硫酸反應(yīng)
(2)碳酸鈣跟硝
4、酸反應(yīng)
(3)氧化銅溶于鹽酸
(4)向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
【溫故知新】
(1)常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律
酸：除硅酸(H2SiO3)外一般均可溶；
堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶；
鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4
（2）常見的弱酸、弱堿
弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3
弱堿：NH3 H2O、難溶堿
演示實(shí)驗(yàn)2_2：向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中加
5、入2ml稀鹽酸,觀察現(xiàn)象.
【思考與交流】補(bǔ)全下列化學(xué)反應(yīng)方程式并寫出相應(yīng)的離子方程式。
① HCl＋NaOH=
②H2SO4＋NaOH=
② H2SO4＋KOH =
④HNO3＋Ba(OH)2 =
［小結(jié)］這四個(gè)中和反應(yīng)的離子方程式均為：H＋＋OH－=H2O，這說明酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：由酸電離出來的H＋和由堿電離出來的OH－結(jié)合生成了水.
3.離子方程式的意義：
離子方程式不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的離子反應(yīng)。
【思考與交流 】
完成下列反應(yīng)的離子
6、方程式并歸納出H＋＋OH－=H2O可表示哪一類型的中和反應(yīng)?
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為：
由此可見: H＋＋OH－=H2O表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的一類中和反應(yīng).
練一練:下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ 如:
⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓如:
⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O 如:
⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑如:
同步練習(xí):
7、
1.離子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物質(zhì)可以是( )
A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3
2.下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH—=H2O 表示的是( )
A.硝酸溶液和氫氧化鈉溶液混合 B.氫氧化鐵膠體溶液和鹽酸溶液混合
C.氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合 D.氫氧化銅和硫酸溶液混合
3.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是( )
A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3
8、 B.Fe+HCl；Fe +H2SO4
C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl
4.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )
A.H++OH—=H2O B.2H++CO32—=H2O+CO2↑
C.Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D.Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
5.下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： H+ + OH－ = H2O
B.氨水與醋酸溶液反應(yīng)： CH3COOH
9、+ NH3·H2O = CH3COO－ + NH4+ + H2O
C.Fe與FeCl3溶液反應(yīng)： Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
D.BaCO3與鹽酸的反應(yīng)： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O
小結(jié)：本節(jié)課學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及離子方程式相關(guān)的定義；
離子方程式的書寫及它的意義
作業(yè)：P34 5、8、10
板書設(shè)計(jì)：
三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng)：
(1)定義:在溶液中進(jìn)行的有離子參加的反應(yīng). (電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)).
(2)CuSO4溶液與B
10、aCl2溶液反應(yīng)的分析
2.離子方程式
(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
(2)離子方程式的書寫步驟
①“寫”：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ Cu Cl 2
②“改”：把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)、難溶的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示.
SO42－＋Cu2＋＋Ba2＋＋2Cl－= BaSO4↓＋2Cl－＋Cu2＋
③“刪”： 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
④“查”：檢查方程程式式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等
3.離子方程式的意義：
離子方程式不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類型的離子反應(yīng)。
高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第二章 第2節(jié) 離子反應(yīng)2Word版
