《溶液pH值的計(jì)算》PPT課件.ppt

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溶液pH值的計(jì)算 單一溶液pH值的計(jì)算 酸 例1 請(qǐng)大家完成下面的填空 常溫下 已知lg2 0 3 濃度為0 1mol L的鹽酸溶液pH值為 濃度為1 10 3mol L的H2SO4溶液pH值為 pH 3的HCl溶液的濃度為 pH 3的H2SO4溶液的濃度為 思考 濃度為0 1mol L的醋酸溶液pH值為 pH 4的醋酸溶液的濃度為 1 2 7 0 001mol L 5 10 4mol L 1 pH 7 1 10 4mol L 單一溶液pH值的計(jì)算 堿 例2 請(qǐng)大家完成下面的填空 常溫下 已知lg2 0 3 濃度為0 1mol L的NaOH溶液pH值為 濃度為0 01mol L的Ba OH 2溶液pH值為 pH 12的NaOH溶液的濃度為 pH 12的Ba OH 2溶液的濃度為 思考 濃度為0 01mol L的氨水pH值為 pH 10的氨水的濃度為 13 12 3 0 01mol L 0 005mol L 7 pH 12 1 10 4mol L 單一溶液pH的計(jì)算 總結(jié) 常溫下濃度為c的強(qiáng)酸HnA的pH 濃度為c的弱酸HA的pH值取值范圍為濃度為c的強(qiáng)堿B OH n的pH 濃度為c的弱堿BOH的pH值取值范圍為 lg n c lgc pH 7 14 lg n c 7 pH 14 lgc 溶液的稀釋 例3 在常溫下 pH 4的鹽酸稀釋10倍 100倍和10000倍 其pH值各為多少 分析 當(dāng)題目中沒(méi)有告訴我們?nèi)芤旱某跏俭w積時(shí) 我們可以假設(shè)一個(gè)體積 這樣有助于我們解題 稀釋10倍后溶液pH 5稀釋100倍后溶液pH 6稀釋10000倍后溶液pH 8 當(dāng)酸或者堿的濃度小于水電離出的H 或OH 濃度10倍時(shí) 就必須同時(shí)考慮水電離出的H 和OH 酸和堿在稀釋過(guò)程中pH值只能接近7不能等于或跨越7 溶液的稀釋 pH 4的H2SO4稀釋10倍 100倍和10000倍 其pH值各為多少 稀釋10倍后溶液pH 5稀釋100倍后溶液pH 6稀釋10000倍后溶液pH接近7 pH 4的醋酸稀釋10倍 100倍 其pH值各為多少 稀釋10倍后溶液4 pH 5稀釋100倍后溶液4 pH 6 溶液的稀釋 pH 11的NaOH稀釋10倍 100倍和10000倍 其pH值各為多少 10倍pH 10100倍pH 910000倍pH接近7但大于7計(jì)算堿的稀釋過(guò)程中 n OH 為不變量 n H 隨水電離程度不同變化 H 不能作為計(jì)算的基準(zhǔn) pH 11的Ba OH 2稀釋10倍 100倍和10000倍 其pH值各為多少 10倍pH 10100倍pH 910000倍pH接近7但大于7 pH 11的氨水稀釋10倍 100倍 其pH值各為多少 10倍10 pH 11100倍9 pH 11 溶液的稀釋 從上面的題目中我們能得到什么規(guī)律呢 設(shè)原酸溶液pH A 堿溶液pH B pH A 1 pH A 2 pH A n pH B 1 pH B 2 pH B n A pH A 1 A pH A 2 A pH A n B 1 pH B B 2 pH B B n pH B pH接近7但小于7 pH接近7但大于7 酸溶液間的混合 例4 取0 1mol LHCl溶液和pH 3的HCl溶液各20mL 所得混合溶液pH值是多少 混合過(guò)程中n H 不變求得混合溶液pH 1 3 取0 1mol LHCl溶液10mL和pH 3的H2SO4溶液100mL 所得混合溶液pH值是多少 求得混合溶液pH 2 0 堿溶液間的混合 例5 現(xiàn)有pH 10的NaOH和pH 13的Ba OH 2 各取50mL混合 求混合溶液的pH值 現(xiàn)有2同學(xué)做法如下 酸和堿溶液中和 例6 取pH 2的鹽酸和pH 12的NaOH溶液等體積混合在一起 求混合溶液的pH值 取pH 2的硫酸和pH 11的NaOH溶液按體積比1 9混合在一起 求混合溶液的pH值 取pH 2的硫酸和pH 13的NaOH溶液混合 混合溶液的pH 11 求硫酸與NaOH溶液的體積比 思考 取pH 2的醋酸和pH 12的NaOH溶液按體積比混合在一起 混合溶液的酸堿性如何 pH 7 pH 4 pH 7 溶液呈酸性 11 1 總結(jié) 經(jīng)過(guò)我們之前的學(xué)習(xí) 大家能否總結(jié)出關(guān)于溶液pH值的計(jì)算的一般解題思路呢 1 判斷混合溶液的酸堿性2 計(jì)算混合溶液中溶質(zhì)中H 或OH 的濃度c n v3 計(jì)算得到混合溶液的pH值 能力提高 例7 現(xiàn)有同濃度的HCl溶液和NaOH溶液 取80mL的NaOH溶液加入到120mL的鹽酸中 得到混合溶液的pH 2 求兩溶液的初始濃度 設(shè)初始濃度為c 列方程求得c 0 05mol L 能力提高 例8 常溫下現(xiàn)有pH a的鹽酸 醋酸溶液各一份 pH b的NaOH溶液 氨水各一份 據(jù)此完成下面填空 若分別取鹽酸和NaOH溶液等體積混合 混合溶液的pH 7 則a b滿足關(guān)系a b14 填 或者 10 1 課后思考 1 pH相同的鹽酸和醋酸溶液 分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍 稀釋后兩溶液pH值仍相同 則m與n的大小關(guān)系為 A m nB m nC m nD 無(wú)法判斷 課后思考 2 工業(yè)上常用不同離子在不同pH值下沉淀來(lái)處理含多種陽(yáng)離子的廢水 從而回收水中的不同離子 已知Mg2 開(kāi)始沉淀的pH值為8 完全沉淀的pH值為10 Fe3 離子沉淀完全的pH值為4 現(xiàn)有1m3含Mg2 和Fe3 各0 1mol L的pH值為1的廢水 通過(guò)加NaOH固體來(lái)沉淀并分離兩種離子 假設(shè)加入NaOH固體不改變?nèi)芤旱捏w積 問(wèn)剛好完全沉淀Fe3 需要加入固體NaOH的質(zhì)量是多少 再加入多少固體NaOH可以完全沉淀Mg2