化學(xué)第二節(jié) 第一課時(shí)（物質(zhì)的量的單位——摩爾） 新人教版必修1教案

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111 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（學(xué)案） 第一課時(shí)（物質(zhì)的量的單位——摩爾） 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 ①了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系； ②通過(guò)對(duì)1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系； ③通過(guò)對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系； 過(guò)程與方法 通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)，體會(huì)定量研究方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用； 情感態(tài)度與價(jià)值觀 在探究中學(xué)會(huì)與同學(xué)之間的交流合作，體驗(yàn)科學(xué)的艱辛和樂(lè)趣。 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) ： ①物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)； ②摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算； ： ①物質(zhì)的量概念的教學(xué)； ②摩爾質(zhì)量概念的建立； 新課： 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 引入：一只水杯裝滿了乒乓球，數(shù)一數(shù)有幾個(gè)？ 一只水杯裝滿了黃豆，數(shù)一數(shù)有幾粒？ 一只水杯裝滿了小米，數(shù)一數(shù)有幾粒？ 一只水杯裝滿了水，數(shù)一數(shù)有幾個(gè)水分子？ 對(duì)于分子、原子和離子這些微觀粒子只能用一個(gè)龐大的粒子集體來(lái)計(jì)量——“物質(zhì)的量”。 1.物質(zhì)的量 （1）定義：是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目的粒子集合體。是國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本物理量之一。 基本物理量 物理量的符號(hào) 單位名稱(chēng)及符號(hào) 長(zhǎng)度 l（L） 米（m） 時(shí)間 t 秒（s） 品質(zhì) m 千克（kg） 溫度 T 開(kāi)爾文（K） 發(fā)光強(qiáng)度 I（Iv） 坎德拉（cd） 電流 I 安培（A） 物質(zhì)的量 n 摩爾（mol） （2）符號(hào)： ； （3）單位： 。摩爾是表示 的單位。 （4）1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與 相同約為 。 （5）阿伏加德羅常數(shù) ①含義： 中所含的 數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。 ②符號(hào)： ③近似值：約為 。 ④單位： 。 含有6.021023 個(gè)粒子的任何粒子集合體都稱(chēng)為1mol 6.021023個(gè)H2O分子為1molH2O分子 6.021023個(gè)O原子為1molO原子 6.021023個(gè)SO42－離子為1molSO42－離子 3.表達(dá)式（物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系） N N A N —— 粒子數(shù) n —— 物質(zhì)的量 N A n === ——阿伏加德羅常數(shù) [例1]3.011022 個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？ ※ 使用“物質(zhì)的量”應(yīng)注意： ①物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的物件，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。不能用于“宏觀物體”。 ②在“mol”之后必須用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不能用中文名稱(chēng)。 [例2]下列說(shuō)法正確的是------------------------------------------------------------------------（ ） A.0.01mol H2O B.2mol 鐵釘 C.0.2 mol 氧 D.1mol 汽車(chē) 3.下列表示方法中，錯(cuò)誤的是 　?。ˋ）2mol氮　?。˙）1molH2O（C）4mole－　?。―）0.5molH2SO4 4．下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是 　?、?.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4 　?。ˋ）①④③②　?。˙）④③②①（C）②③④①　?。―）①④②③ 5.。0.012kg12C含有的碳原子數(shù) 自我測(cè)評(píng)、填空 （1）1mol O中約含有____________個(gè)O。 （2）3molH2SO4中約含有_____________個(gè)H2SO4。 （3）4mol O2中約含有______________個(gè)O2。 （4）10 molNa+中約含有_____________個(gè)Na+。 （5）2.408x10^24個(gè)H2O，其物質(zhì)的量為_(kāi)____________。 （6）1.204x10^24個(gè)e-，其物質(zhì)的量為_(kāi)______________。 （7）2.40810^24個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量是 。 （8）0.25molH3PO4分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是_______________。含有氧原子數(shù)目為 __________________________。 （10）0.3molH2O與0.4molCO2物質(zhì)的量之比為 ，所含分子數(shù)目之比為 ，所含氧原子數(shù)目之比為 。 2、請(qǐng)說(shuō)出下列的含義 （1）1molH （2）3molH2O 3、判斷正誤，并說(shuō)明理由。 A.1mol氫 B. 1mol CO2 4、選擇題 （1）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是（ ） A、3.01x1023 B、6.02x1023 C、0.5 D、1 （3）與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23個(gè) HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 （4）對(duì)于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說(shuō)法不正確的是 A、分子數(shù)相同 B、氧原子數(shù)相同 C、原子總數(shù)相同 D、氫原子數(shù)相同 (7)現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 （ ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 8)下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A 1molO2所含的原子數(shù)目為NA B 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 教學(xué)反思 二摩爾質(zhì)量 下圖中1mol 任何粒子集合體都含有 6.021023 個(gè)粒子，但是它們的質(zhì)量并不相同。 1.定義： 的物質(zhì)所具有的 叫做“摩爾質(zhì)量” 2.符號(hào)： ； 3.單位： 或 。 4.數(shù)值：1mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)以 為單位時(shí)其 都與該粒子的 或 相等。 例如：1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量： 水的摩爾質(zhì)量是18 g／mol； OH－的摩爾質(zhì)量是17 g／mol； 蔗糖的摩爾質(zhì)量是342 g／mol； CO32－的摩爾質(zhì)量是60 g／mol； Fe的摩爾質(zhì)量是56 g／mol； SO42－的摩爾質(zhì)量是96 g／mol； Mg的摩爾質(zhì)量是24 g／mol Cu的摩爾質(zhì)量是63.5 g／mol； CO2的摩爾質(zhì)量是44 g／mol； S的摩爾質(zhì)量是32 g／mol 微觀粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)之間的聯(lián)系 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 === 1個(gè)粒子的質(zhì)量NA （宏觀可稱(chēng)量） （微觀不可稱(chēng)量） [例3]計(jì)算1個(gè)水分子的質(zhì)量： H2O的摩爾質(zhì)量 解： 1個(gè)水分子的質(zhì)量 === ———————— NA === 答： 5.表達(dá)式：物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系 n === m / M 【課堂小結(jié)】 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(ＮＡ)、微粒數(shù)（N）、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量（m）之間的關(guān)系。 NA M 微粒數(shù)（N）n（物質(zhì)的量）m（質(zhì)量） NA M [例4]24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？含H2SO4分子數(shù)是多少？ 解： H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g／mol； 24.5gH2SO4的物質(zhì)的量：n（H2SO4）=== 24.5gH2SO4含H2SO4分子數(shù)： N（H2SO4）=== 答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是 ，含H2SO4分子數(shù)為 。 【自我測(cè)評(píng)】 一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)正確） 1、下列說(shuō)法正確的是------------------------------------------------------------ ( ) A.摩爾是含有6.021023個(gè)微粒的集體 B.0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.021023 C.0.5mol H2 含有0.5NA 個(gè)H原子 D.1molH2SO4的質(zhì)量是98g 2、下列說(shuō)法正確的是------------------------------------------------------------ ( ) A.摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B.10gHF含有0.5molHF分子 C.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量 3、下列說(shuō)法正確的是------------------------------------------------------------ ( ) A.2mol的鹽酸 B.0.1mol氫 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素 4、所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是------------------------------------------------- ( ) A.1gH2和1gN2 B.1molH2O和36.5g鹽酸 C.3.2gO2和4.8gO3 D.44gCO2和16gO2 5、設(shè)ＮA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是---------------------------------（ ） Ａ.２.４ｇ金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為０.１ＮA Ｂ.３２ｇ氧氣所含原子數(shù)目為ＮA Ｃ.１７ｇ氨氣所含電子數(shù)目為１０ＮA Ｄ.１.８ｇ水所含的質(zhì)子數(shù)目為１０ＮA 6.設(shè)ＮA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是---------------------------------（ ） A.1molCH3＋（碳正離子） 含有9 NA 個(gè)電子 B.2.5molHe 中含有10 NA 個(gè)質(zhì)子 C. 6.021022 H2SO4個(gè)分子在溶液中可電離出2NA 個(gè)H＋ D.1molFe與鹽酸完全反應(yīng)可失去電子的物質(zhì)的量為2NA 7.下列說(shuō)法正確的是------------------------------------------------------------( ) A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量 B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C.科學(xué)上規(guī)定含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol D.0.5mol 氫的質(zhì)量是0.5g 8.1gN2中含有n個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為---------------------------（ ） A.14n/mol B. 28n/molC. n/14mol D. n/28mol 9.下列敘述正確的是--------------------------------------------------------------------------------（ ） A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 C. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量 D. 物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位 10.FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為---（ ） A. 1:3:4 B. 2:3:6 C. 6:9:8 D. 3:8:9 二、填空題 1. 3.4gNH3 的物質(zhì)的量為 mol ，含有質(zhì)子數(shù)為 ；含有電子數(shù) NA ；含有 個(gè)H ；含有 個(gè)N原子； 與 g 水含有相同的 H ；與 g 硝酸銨含有相同的 N原子；與 g 硫酸銨含有相同的 N原子；與 gCO2 含有的分子數(shù)相同。 2. 在9. 5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl－ ，此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 3. 在氯化物ACl3 中，A元素與氯元素的質(zhì)量比為 1 ：3.94 ，則A 的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 4. 9.2g氮的氧化物NOX 中含有氮原子0.2mol ，則NOX 的摩質(zhì)量為 ，X的數(shù)值為 。 5. 8gNaOH溶于 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子。 6. 5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目是 含有的CO32-的離子數(shù)是 含有的O原子數(shù)是 。 7. 質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，他們的物質(zhì)的量之比為 ，所含原子總數(shù)之比為 ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為 ，所含硫原子個(gè)數(shù)之比為 。 8. 13.9gXSO4.nH2O晶體，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的相對(duì)原子質(zhì)量為結(jié)晶水分子數(shù)n的8倍，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 n為 教學(xué)反思 111