《九年級(jí)化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律課件人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律課件人教版（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式提出問(wèn)題：提出問(wèn)題： 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量與新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量總和相比較，生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？存在什么樣的關(guān)系？ 作出猜想：作出猜想：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和量總和分組實(shí)驗(yàn)：分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡平衡m1m3m2 m4 產(chǎn)生大量的白煙，放出大量產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱
2、，氣球先變大后變小，的熱，氣球先變大后變小，天平平衡天平平衡m1m2 ，反應(yīng)前后總，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等質(zhì)量相等m3m4 ，反應(yīng)前后總，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等質(zhì)量相等實(shí)驗(yàn)1分析：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氮?dú)忮F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（剩余氣體）氮?dú)獍琢踪|(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷白磷五氧化二磷五氧化二磷氧氣氧氣實(shí)驗(yàn)2分析：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）燒杯硫酸銅硫酸銅水參加反應(yīng)的鐵參加反應(yīng)的鐵（鐵釘）燒杯硫酸亞鐵硫酸亞鐵水銅銅（硫酸
3、亞鐵溶液）鐵質(zhì)量鐵質(zhì)量+硫酸銅質(zhì)量硫酸銅質(zhì)量=硫酸亞鐵質(zhì)量硫酸亞鐵質(zhì)量+銅質(zhì)量銅質(zhì)量不參加反應(yīng)的鐵不參加反應(yīng)的鐵（硫酸銅溶液）得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)的的質(zhì)量質(zhì)量總和總和，等于反應(yīng)后生，等于反應(yīng)后生成的成的各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和。一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1.定義：定義：參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，等，等于于反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。討論：根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1是因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)后生成了是因
4、為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳，逸散到空氣中，所以出現(xiàn)生成物的質(zhì)二氧化碳，逸散到空氣中，所以出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-2是因?yàn)橛醒鯕鈪⒓臃磻?yīng)，而反應(yīng)前是因?yàn)橛醒鯕鈪⒓臃磻?yīng)，而反應(yīng)前所稱量的只是鎂條的質(zhì)量，所以出現(xiàn)生成物的質(zhì)所稱量的只是鎂條的質(zhì)量，所以出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的特殊情況應(yīng)注意的特殊情況:有氣體參加或有氣體生成的有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)注意考慮到氣體的反應(yīng)，應(yīng)注意考慮到氣體的質(zhì)量質(zhì)量為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)遵循為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)遵循質(zhì)量守恒
5、定律？質(zhì)量守恒定律？碳原子碳原子氧原子氧原子分裂重新組合碳碳+氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃（C） （O2）（CO2）重新組合氫原子氫原子水水 氫氣氫氣+氧氣氧氣通電通電(H2O) (H2) (O2) 分裂質(zhì)量守恒的原因：質(zhì)量守恒的原因： 2 反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減；3 反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。1 反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變；課堂小結(jié)課堂小結(jié) 1 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究從宏觀角度得出、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究從宏觀角度得出并驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律；并驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律； 2 2、用分子和原子的有關(guān)知識(shí)從微、用分子和原子的有關(guān)知識(shí)從微觀角度分析了質(zhì)量守恒的原因；觀角度分析了質(zhì)量守恒的原因； 1、反應(yīng)、反應(yīng)
6、A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 g B參參加了反應(yīng)，生成了加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有，則有_g D生成。生成。 3練習(xí)練習(xí) 2、 10g的糖溶于的糖溶于10g的水，總質(zhì)量為的水，總質(zhì)量為20g，由此，由此說(shuō)明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說(shuō)法對(duì)嗎說(shuō)明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說(shuō)法對(duì)嗎?不對(duì)，因?yàn)樘侨苡谒粚儆诨瘜W(xué)變化不對(duì)，因?yàn)樘侨苡谒粚儆诨瘜W(xué)變化3、已知某有機(jī)物在空氣中燃燒，、已知某有機(jī)物在空氣中燃燒，生成二氧化碳生成二氧化碳和水，該有機(jī)物和水，該有機(jī)物一定含有（一定含有（ ）元素，可能含）元素，可能含有（有（ ）元素。）元素。C和和HO有機(jī)物有機(jī)物+O2 CO2+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃4. a克白磷在克白磷在b克氧氣中恰好完全燃燒，同克氧氣中恰好完全燃燒，同時(shí)生成時(shí)生成C克五氧化二磷，下列敘述中不正確克五氧化二磷，下列敘述中不正確的是（的是（ ）A.a與與b之和等于之和等于cB.反應(yīng)前后磷元素和氧元素種類不變反應(yīng)前后磷元素和氧元素種類不變C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D.反應(yīng)前后磷原子總數(shù)和氧原子總數(shù)不變反應(yīng)前后磷原子總數(shù)和氧原子總數(shù)不變 C作業(yè)作業(yè)1、復(fù)習(xí)教材、復(fù)習(xí)教材2、完成書(shū)、完成書(shū)P95，P96習(xí)題習(xí)題1、2、3、4
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