高一化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案：第二節(jié)《富集在海水中的元素》

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111 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 （1）能夠復(fù)述氯氣的物理性質(zhì)并能夠從氯原子的結(jié)構(gòu)推導(dǎo)氯氣具有強(qiáng)氧化性。 (2)能夠描述氯氣與氫氣、氯氣與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并能準(zhǔn)確書寫對(duì)應(yīng)得化學(xué)方程式。 (3) 理解氯氣與水、與堿的反應(yīng)原理，知道漂白粉制取方法及成分，能解釋漂白粉的漂白原理 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 氯氣的化學(xué)性質(zhì)（與水，與堿的反應(yīng)）；氯水成分及性質(zhì) 【知識(shí)鏈接】 1. 氯氣是 色氣體，具有 氣味， 毒性，密度比空氣 ， 溶于水，氯氣的水溶液稱為 。 2. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________，其最外層上有_______個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_______電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯_______價(jià)，故氯氣具有強(qiáng)_______________（填“氧化”或“還原”）性。 【實(shí)驗(yàn)探究】氯氣的化學(xué)性質(zhì) （一）氯氣與單質(zhì)的反應(yīng) 1、氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng) （1）與金屬銅反應(yīng)___________________________________； 【思考】1、銅與氯氣反應(yīng)生成的固體是什么顏色？溶于水又是什么顏色？ 2、回憶鐵與氧氣的反應(yīng)的注意事項(xiàng)，比較銅絲與氯氣反應(yīng)。 （2）與金屬鐵反應(yīng)___________________________________。 【注意】由于氯氣具有較強(qiáng)的___________（填“氧化”或“還原”）性，因此氯氣與具有變價(jià)的金屬反應(yīng)時(shí)生成_____________（填“高價(jià)”或“低價(jià)”）的氯化物。 氯氣與金屬反應(yīng)的通式（用R表示金屬，最高價(jià)為+n）：___________________________。 2、氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) （1）氫氣與氯氣的反應(yīng) 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 燃燒的定義 （二）氯氣與水的反應(yīng) 科學(xué)探究：氯水的漂白作用 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 有色布條、氯水 有色布條 氯水有 作用 有色布條、干燥的氯氣 有色布條 干燥的氯氣 漂白作用 氯氣的水溶液稱為 ，溶液呈 色。 （1） 氯氣與水反應(yīng)的原理 化學(xué)反應(yīng)方程式 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: （2） 氯水的成分 氯水所含粒子種類 （3） 氯水的性質(zhì) ①具有 性（氯水中含有 、 ）；能與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 ②具有 性（氯水中含有 ）；能使有色布條 。 ③具有 的通性（氯水中含有 、 ）； 能使指示劑先 后 。 （4） 次氯酸的性質(zhì) ①具有弱酸性，比碳酸的酸性 ②具有 性 次氯酸是一種強(qiáng) 劑,能殺死水中的 ,所以自來水常用 來殺菌消毒.次氯酸的強(qiáng)氧化性還能使某些染料和有機(jī)色素 ,可用作 ③具有 性，見光易分解 【思考與交流】 1.實(shí)驗(yàn)室中如何保存氯水？ 2.新制氯水與久制氯水在成分及性質(zhì)上有何區(qū)別 （三）氯氣與堿的反應(yīng) （1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)原理 化學(xué)方程式 　　　　　 離子方程式 　　　 （2）應(yīng)用：工業(yè)制漂白粉 Cl2通入Ca(OH)2溶液，反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式 ， ①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是 。 ②：漂白粉的漂白原理：反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式 ， ③：漂白粉的保存：密封保存，露置空氣中易失效 漂白粉失效原因，化學(xué)方程式 　 【過關(guān)訓(xùn)練】 1、下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（ ） A、氯氣以液態(tài)形式存在時(shí)可稱為氯水或液氯 B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色固體氯化銅 C、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行 D、鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉 2．用氯氣跟單質(zhì)化合不能制取的物質(zhì)是（ ） A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 3. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A. 氯水 B. 鹽酸 C. 液氯 D. 漂白粉 4．下列物質(zhì)中含無Cl-的是（ ） A．KCl溶液 B．KClO3 C．NaCl晶體 D．氯水 5.下列關(guān)于氯水的說法正確的是 A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 C 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 D.氯水久置數(shù)天后溶液酸性減弱。 6. 將下列物質(zhì)分別加到濕的紅色布條上,不能使其褪色是 A. 新制氯水 B. 液氯 C. 次氯酸鈉溶液和HCl混合液 D. 氯化鈣 7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 A. 向漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：ClOˉ+H2O+CO2 === HClO+HCO3ˉ B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O====2H++ Clˉ+ ClOˉ C.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Clˉ Mn2++2H2O+Cl2↑ D. 碳酸鈣粉末與氯水反應(yīng):CaCO3+2H+==== Ca2++CO2↑+H2O 8. 下列說法正確的是（ ） A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色 B. 欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶 C. 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密閉保存 D. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀鹽酸加熱法制Cl2時(shí)，若14.6 g HCl參加反應(yīng)，則可制得3.55 g Cl2 9、有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl244.8L，其中氯原子的物質(zhì)的量為___________，所含電子的物質(zhì)的量為__________，與足量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________, 10、寫出下列物質(zhì)與新制氯水反應(yīng)的現(xiàn)象或化學(xué)方程式 （1）紫色石蕊試液 （2）硝酸銀溶液 （3）碳酸鈉 （4）鎂粉 B組 11．有X、Y、Z三種元素 （1）X、Y、Z的三種單質(zhì)在常溫下均為氣體 （2）X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色； （3）XZ極易溶于水，電離出X+和Z－離子，水溶液可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅； （4）2moLX可與1molY化合生成2molX2Y，X2Y常溫下為液態(tài) （5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，溶液有漂白作用，則三種元素符號(hào)依次是X Y Z ，它們化合物的化學(xué)式XZ X2Y 。 12．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 （1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式： A B C D （2）寫出A→B D→A的離子方程式 A→B 13．在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}： ?。?）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有： 　　①__________________________；　②__________________________?！。?）簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪色的原因是①或者是②。 　　原因：________ ______________。 14．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______ ________________。 （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程 式表示）_________________________________。 根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號(hào)填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO 111