高一化學(xué):2.3 《氧化還原反應(yīng)》同步測(cè)試(A卷)(人教版)
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111 一、選擇題(只有1個(gè)正確答案;共6小題,每小題3分,共18分。) .有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是 ( ) A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B.是否有元素的化合價(jià)的變化 C.是否有氧元素的參加 D.是否有原子的重新組合 .下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 ( ) A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中,其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B.實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2 C.實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D.實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2 .下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 .氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮 C. 食物腐敗 D.點(diǎn)制豆腐 . 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 ( ) A.Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 二、選擇題(有1-2個(gè)答案,只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的,選對(duì)一個(gè)給2分,選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題,每小題4分,計(jì)40分。) .下列說法中,能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.反應(yīng)前后,元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B.反應(yīng)前后,元素是否有化合價(jià)變化 C.反應(yīng)前后,是否有氧元素參加 D.反應(yīng)前后,是否有氫元素參加 .對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法,其中正確的是 ( ) A.不可能是氧化還原反應(yīng) B.只能是復(fù)分解反應(yīng) C.可能是置換反應(yīng) D.可能是化合反應(yīng) .下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( ) A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.MnO4-、K+、I-、H+ D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- .屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 ( ) A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- C.HCO3-+H+ = CO2+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ .下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A.C→CO2 B.CO2→ CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 .氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 ( ) A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O C. H2+CuO=Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ .下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 ( ) A.5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ .下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 ( ) A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C. 2KClO3 2KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O .氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià)),反應(yīng)方程式如下: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是 ( ) A.既不是氧化劑也不是還原劑 B.是氧化劑 C.是還原劑 D.既是氧化劑又是還原劑 .一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( ) A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 三、填空題(計(jì)42分) .(11分)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑______電子,發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng);還原劑________電子,發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_________,生成物中鐵是_______價(jià),鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________,生成物中鐵是________價(jià),這一事實(shí)證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。 .(8分)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 。 .(10分)閱讀下面兩條科普信息,回答問題: (1)一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。 (2)在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌,它們提取海水中的亞鐵離子,利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵),后來便沉積下來形成鐵礦;該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2,反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(用甲醛:CH2O表示)。 問題: 這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價(jià)化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性,鐵離子具有 性,(1)中的維生素C是 劑,(2)中的CO2 劑,寫出(2)中的離子方程式 。 .(13分)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的, 4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 試回答下列問題: (1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎? ,如果是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)指出 是氧化劑, 是還原劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 (2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大),其作用是 。 (3)氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣。 (4)一次實(shí)驗(yàn)中,用濃鹽酸80mL,其密度為1.19gcm-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,跟MnO2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生了5.6L(STP)的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。 參 考 答 案 一、選擇題1.A 2.C 3.D 4.B 5.D 6.A 二、選擇題7. AB 8.C 9.C 10.BD 11.A 12.B 13.CD 14.AD 15.B 16.A 三、填空題 17.(每空1分,化學(xué)方程式2分)得到 ;還原; 失去; 氧化; 2Fe+3Cl22FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;強(qiáng) 18.(前兩空各2分,后四空各1分)氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。 19.(每空2分,)還原性;氧化性;還原;氧化;CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H+ 20.(每空1分,離子方程式2分,計(jì)算結(jié)果各3分)(1)是;MnO2;濃鹽酸;4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O; (2)除去氯氣中混有的HCl氣體 (3)濃氫氧化鈉(濃堿) (4)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是: 被氧化的HCl的物質(zhì)的量為:(5.6L/22.4Lmol-1)2=0.5mol (提示:由化學(xué)反應(yīng)方程式可知,氯氣是氧化產(chǎn)物,1mol氯氣生成,則有2mol的HCl被氧化)。 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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