《豐富多彩的物質(zhì) 物質(zhì)的量》學(xué)案20

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111 物質(zhì)的量 學(xué)習(xí)目標 1.認識物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義，初步學(xué)會定量的研究方法。 2.理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系，能根據(jù)它們之間的關(guān)系進行簡單的計算。 3.理解用化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作用。 點燃 教學(xué)過程 [導(dǎo)入] 化學(xué)方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含義有哪些? 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫。 微觀粒子的數(shù)目： 。 質(zhì)量關(guān)系： 。 根據(jù)微觀粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，我們能得出怎樣的結(jié)論？2g氫氣和71g氯氣含有 數(shù)目的分子。這個數(shù)目是多少呢？ 經(jīng)測定約為 個，科學(xué)家將其稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為 ，表示為 。 如此龐大的數(shù)字使用和計算都不是非常方便，因此科學(xué)家將 個微粒作為一個集合體，稱為 。這樣就將分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱c客觀存在、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)聯(lián)系起來。 [練習(xí)] 1 mol H2約含 氫分子。 1 mol H約含 個氫原子。 1 mol SO42-約含 個硫酸根離子。 一、物質(zhì)的量 1.物質(zhì)的量是一個 ，符號為 ，單位為摩爾 。 2.1 mol粒子的數(shù)目是 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為 。 3.1 mol粒子的數(shù)目又叫 ，符號為 ，單位 。 練習(xí)：判斷正誤，說明理由。 A. 1 mol氫 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 練習(xí)：根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進行計算。 （1） 1.2041024個H2含多少 摩爾氫分子？ （2） 5 mol O2中有多少個氧分子？ （3） NA個水分子的物質(zhì)的量是多少？ 練習(xí)： （1）0.5 mol H2O中含有 個水分子。 （2）2 mol H2O中含有 個水分子， 個氫原子。 （3）1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。 （4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? （5）1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢? 二、摩爾質(zhì)量 1.定義： ［問題解決1］ 　參考下列解題方式，完成下列計算： ?。?）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量　　　　　　　。（0.1 mol） ?。?）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量　　　　　　。（0.1 mol） ?。?）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量　　　　　　　　。（25 g） ?。?）2.0 mol H2O的質(zhì)量　　　　　　　　。（36 g） ［問題解決2］ 根據(jù)上述計算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系　　　　　。 2.數(shù)學(xué)表達式： ［問題解決3］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。 ?。?）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。　　　　　　　　　　　　　　　?。弧　　? ?。?）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。　　　　　　　　　　　?。弧　　　　　? ?。?）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。　　　??；　　　　　　　　 ?。?）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)?！　　　　　　　。弧　　　　　　? ［例題］483 g Na2SO410H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？ ［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。物質(zhì)的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來：N=nNA= NAm/M。 111