《豐富多彩的化學物質》學案2

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111 第一單元 豐富多彩的化學物質 課時1 物質的分類和轉化 〔學習目標〕 1. 能根據(jù)物質的組成和性質對常見物質進行分類，并了解比較和分類對化學研究的作用。 2. 掌握單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系，并了解通過化學反應實現(xiàn)物質轉化的重要意義。 〔知識梳理〕 1.世界上的物質極其繁多，為了簡明有序地掌握其性質及變化規(guī)律，常采用的方法之一是 ，同一類物質在組成和某些性質方面往往具有一定的 性。 2.對于若干種同樣的物質，若分類的依據(jù)不同，則得到的分類結果 。對物質進行分類的常見依據(jù)有 。 3.下圖是根據(jù)物質的 對物質進行分類的一種結果，試填寫其中空格： 單質 純凈物 物質 化合物 　　 混合物 等等 4.單質、氧化物、酸、堿、鹽之間有一定的反應關系，可以相互轉化，請將下列各類物質按其之間的反應關系連線： 非金屬 金屬 鹽 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 [例題解析] 例1.現(xiàn)有下列五種物質：鋅粒、硫酸鋅、氫氧化鋅、氧化鋅、硫酸，試關于它們回答下列問題：(1)根據(jù)它們組成或性質的不同，把它們分成兩大類。（2）寫出它們之間轉化的化學方程式。 解析：（1）對所給物質進行分類，首先應根據(jù)它們在組成、性質、狀態(tài)等方面的不同，明確分類的依據(jù)，然后再針對不同的依據(jù)得出不同的分類結果。從組成上看，鎂條是只含一種元素的純凈物，為單質；另四種物質都是含兩種或兩種以上元素的純凈物，為化合物。從狀態(tài)上看，硫酸為液體，另四種物質為固體。從性質上看，硫酸鎂和硫酸都是易溶物，另三種物質為難溶物，等等 （2）單質、氧化物、酸、堿、鹽之間有一定的轉化規(guī)律，可先明確上述物質所屬物質類型，再根據(jù)此類型物質所具有的性質，寫出相應的化學方程式（注意復分解反應發(fā)生的條件）。 如：鋅屬于活潑金屬，可與酸（或鹽）反應生成相應的鹽，據(jù)此可寫出反應式： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑　, 依此類推，有：2 Zn + O2 == 2 ZnO　, Zn(OH)2 + H2SO4 == ZnSO4 + 2H2O ,　 ZnO +　H2SO4 == ZnSO4 + H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Zn(OH)2 △＝　ZnO + H2O , ZnO + H2 △＝　 　Zn + H2O　　　　　　 〔基礎訓練〕 1. 下列物質中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的是（　　?。? A.NH3　　　　B.CH4　　　　　C.NaHCO3 　　　　D.HClO3 2. 同種類型的物質往往具有某些相同的性質。下列性質中不屬于酸通性的是（　　?。? A.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣　　　　B.與堿反應生成鹽和水 C.使紫色石蕊試液變藍色　　　　　　　D.與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀 3. 鹽是一類常見物質，下列物質可直接反應生成鹽的組合是（　　?。? ①金屬?、趬A性氧化物　③堿?、芊墙饘佟、菟嵝匝趸铩、匏? A.只有①②③　　　B.只有①④⑥　　　　C.只有②⑤⑥　　　D.全部 4.某加碘食鹽包裝袋上標有“忌高溫蒸炒”，由此判斷下列說法中正確的是（　　?。? 　A.此食鹽是純凈物　　　　　　　　　　　B.食鹽中加入了碘單質 　C.所加含碘物質受熱易分解　　　　　　　D.加碘食鹽難溶與水 5.下列化學反應中，屬于置換反應的是（　　?。? 　A. NaOH + HCl == NaCl + H2O D.H2CO3 == H2O + CO2 加熱 點燃 C. H2 ＋　CuO == Cu + H2O B.2CO + O2 == 2CO2 6.現(xiàn)有下列物質：①碳酸鈉 ②氧化鈉 ③二氧化硅 ④鐵 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸　　 　請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處： 　　(1)按組成分類，屬于單質的是　　　　　　　，屬于氧化物的是　　　　　　，屬于酸的是　　　　　，屬于堿的是　　　　　，屬于鹽的是　　　　　　。 　　 (2)按溶解性分類，屬于易溶物的是　　　　　　　　，屬于難溶物的是　　　　　　屬于微溶物的是　　　　　?！? 　　 (3)按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是　　　　　　，屬于液態(tài)的是　　　　　　，屬于氣態(tài)的是　　　　。 7.在一氧化碳、碳單質、氫氣、二氧化碳四種物質中，哪種物質具有不同于其它三種物質的特點（任寫兩種，并說明依據(jù)） 8.試以氫氧化鈉為例，說明堿具有哪些通性，并寫出相應的化學方程式。 9．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出1種或2種為反應物，按下列反應類型各寫1個化學方程式： (1)化合反應 　　　　 　 ； (2)分解反應 ； (3)置換反應 　　　 ； (4)復分解反應 。 10.有鈉、氫、氧、硫四種元素，試關于它們填寫下列空白： （1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式： 單質　　　　　　　　　，氧化物　　　　　　　　　，酸　　　　　　　　　， 　 堿　　　　　　　　　　　，鹽　　　　　　　　　　　。 　（2）寫出上述物質間相互發(fā)生反應的化學方程式： 單質與酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； 　　酸與氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　 　　堿與氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； 　　酸與堿　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? 　　單質與單質　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　(3)又知潛水艇中需要配備氧氣再生裝置，利用過氧化鈉（O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 〔能力拓展〕 1.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，?？吹接邪咨腆w生成，該白色固體是（　　?。? 　A.氫氧化鈉　　　B.氧化鈉　　　　　C.碳酸鈉　　　　D.碳酸氫鈉 2.經測定一瓶氣體中只含C和H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（　　?。? 　A.一種化合物　　　　　　　　　　　B.一種單質和一種化合物的混合物 　C.兩種化合物　　　　　　　　　　　D.兩種單質 3.下圖是某廠生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題： （1）標簽上鈣含量中，鈣是指 ； （2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是 ； 配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀 凈含量：500g 氯化鈉：≥88％ 鈣；（0.5～1.3）％ 碘：（20～50）mg/kg （3）為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于 水，加入足量鹽酸，生成0.132克二氧化碳。請 計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)。 4.A是廢鐵屑表面上紅色固體的主要成分，B、C、F都是單質，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉化關系如下圖： 氣體F 稀硫酸 淺綠色溶液G 固體C 固體A 高溫 白色沉淀E 氣體D 固體B 過量石灰水 試寫出下列各物質的化學式：A. B. C. D. E. F. 5.美國和日本正在研究用亞硫酸鈉（Na2SO3）吸收法作為治理二氧化硫污染的一種新方法。第一步是用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉；第二步是加熱溶液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到含高濃度二氧化硫的副產品。試寫出上述兩步反應的化學方程式： 第一步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? 　第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6.日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，試回答下列相關問題： （1） 根據(jù)你的推測，摩擦劑應具備下列性質中的哪幾條？ 。 ① 易溶于水 ②難溶于水 ③堅硬 ④柔軟 ⑤顆粒較大 ⑥顆粒較小 你認為摩擦劑另外還應具備哪些性質和特點？ （2）據(jù)調查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質類別依次是 、 、 。 （3）作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。張華同學為工廠設計了一種制備碳酸鈣的生產方案，其流程圖為： 生石灰 石灰水 碳酸鈣 石灰石 ① 高溫 ② 加水 ③ 加碳酸鈉溶液 請你寫出上述方案中有關反應的化學方程式： ① ② ③ 。 （4）請你也用石灰石為原料，設計另一種制備碳酸鈣的生產方案（其它試劑任選），畫出生產的流程圖： 石灰石 你設計的方案與張華的方案比較，優(yōu)點是 ，缺點是 。 （5）檢驗牙膏中的摩擦劑是否為碳酸鈣的實驗方法是 。 7.某化學興趣小組對一批鐵樣品（含有不溶于水也不溶于酸的雜質）進行分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表： 　 甲 乙 丙 反應前　燒杯＋稀硫酸 200g 150g 150g 　　　加入的鐵樣品 9g 9g 14g 反應后　燒杯＋剩余物 208.7g 158.7g 163.7g (1)請認真分析數(shù)據(jù)，判斷哪位同學取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？并說明根據(jù)。 (2)計算樣品中鐵的質量分數(shù)。 課時2 物質的量（1） 〔學習目標〕 1.理解物質的量及其單位－摩爾,引入物質的量的意義 2.理解微粒數(shù)、物質的量和阿伏加德羅常數(shù)之間的關系如何？ 〔知識梳理〕 一．物質的量及其單位－摩爾 （1）物質的量是一個物理量 物質的量是國際單位制中七個基本 之一，它表示一定數(shù)目微粒的集合體。其符號為 ，單位是 。 （2）摩爾基準的確定： 摩爾是 的單位，我們把含有 個微粒的集合體計量為1mol其符號 （3）摩爾的使用范圍 （4）阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用 表示，通常使用近似值 來計算 （5）物質的量（ ）、物質所含的微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)( )的關系： [例題解析] 例1：下列說法中正確的是 A.物質的量就是物質的質量 B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C. 6.021023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù) D.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集合體為1mol 〔基礎訓練〕 1．摩爾是（ ） A．物質的數(shù)量單位 B．表示物質的質量單位 C．表示物質的量的單位 D．既是物質的數(shù)量單位又是物質的質量單位 2．下列敘述錯誤的是（ ） A．1mol任何物質都含有約6.021023個原子 B．0.012kgC-12 含有約6.021023個碳原子 C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類 D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 3．下列有關摩爾使用的說法中不正確的是（　　?。? 　A.1摩爾氧原子 B.1摩爾氧分子 C.1摩爾氧氣 D.1摩爾氧 4．下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（ ） A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù) B．阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kgC-12中所含的原子數(shù) C．阿伏加德羅常數(shù)是6.021023 mol－1 D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似值為6.021023 mol－1 5．0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ） A．3.011023 B．6.021023 C．0.5 D．1 6.（1）1mol碳原子含有 個碳原子（2）1mol氧氣含有 個氧分子 （3）1mol硫酸含有 個硫酸分子 （4）1mol氫氣含有 個氫原子 （5）1molSO42-可表示為 NA SO42- ，所含電荷數(shù)為 NA、 個。 8.說出下列符號的含義 （1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2 9.（1）3．011023個氫原子，合多少摩爾？則其氫氣的物質的量是多少？ （2）5mol的氧氣中有多少個氧分子？（3）N個水分子的物質的量是多少？ 10（1）0．5mol水中含有 個水分子 （2）2mol水中含有 個水分子， 個氫原子 （3）1個水分子中有 個電子，1 mol的水分子中有 個電子 （4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶質粒子是 ，它們的物質的量是 〔能力拓展〕 1.下列數(shù)量的各物質中,含原子個數(shù)最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 個碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 2. 下列物質中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質是( ) A、0.3moLHNO3 B、3.6121023個HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH4 3. 1mol Na轉變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為（ ） A、3.011023 B、6.021023 C、1.2041023 D、6.0210—23 4.某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為（ ） A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 5.在一定質量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質的量之比是（ ） A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：3 6.下列哪種物質所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等( ) A.0.4molH2O2 B.0.2molH2SO4C.0.8molHCl D.0.3molHNO3 7.a molH2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( ) A.a/4b mol－1 B.b/4a mol－1C.a/b mol－1 D.b/a mol－1 8.相等物質的量的CO和CO2相比較,下列有關敘述中正確的是( ) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1 ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1:2 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3 ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1:1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7:11 A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤ 9.稀有氣體的不活潑性是相對的，在一定條件下它們也可和某些物質（如F2等）發(fā)生化學反應。若將1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定體積的容器中，于400℃和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol F2,則所得無色晶體產物中,氙與氟的原子個數(shù)比為多少? 課時3 物質的量（2） 〔學習目標〕 1.理解摩爾質量的含義，摩爾質量與物質的量、物質的質量三者之間的關系 2.理解物質的量在化學反應中的意義 〔知識梳理〕 二、摩爾質量 1.　　　　某種物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號 表示,單位為　　　　　，數(shù)值上等于 　　　　 　　　 。 2.現(xiàn)有一定量某種物質，若其分子數(shù)為N, 物質的量為n，則N與n的關系是（用代數(shù)式表示）　　　　　　　　　　　。若其質量為m，物質的量為n，摩爾質量為M，則三者之間的關系是（用代數(shù)式表示）　　　　　　　　　　。 3.化學方程式中的化學計量數(shù)可以代表分子或原子數(shù)，也可以代表物質的物質的量，若如此，則2H2＋O2 2H2O可以讀作_________________________________________。 〔例題解析〕 例1. 現(xiàn)有硫酸鋁和硫酸鋅兩種鹽，試關于它們回答下列問題： （1） 0.5摩爾硫酸鋁中所含鋁離子的個數(shù)是多少？ （2） 1摩爾硫酸鋁的質量和硫酸鋁的摩爾質量各是多少？ （3） 在一定量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中，SO42－的物質的量共2 mol,若鋁離子和鋅離子的物質的量之比為2?。?，則此混合物中硫酸鋅的質量為多少？ 解析：（1）物質的化學式可直觀地顯示出所含各離子的個數(shù)關系，可首先寫出硫酸鋁的化學式Al2(SO4)3,這樣可一目了然地看出1摩爾Al2(SO4)3中含2摩爾Al3＋，進而求出0.5摩爾硫酸鋁中Al3＋的物質的量和其個數(shù): N(Al3＋)=0.5 mol26.021023 mol-1=6.021023 . （2）1摩爾硫酸鋁的質量和硫酸鋁的摩爾質量在數(shù)值上都等于硫酸鋁的式量342，但單位不同，前者是質量單位為g，后者是物質的量單位為g/mol . （3）由Al2(SO4)3和ZnSO4的化學式可知，當Al3＋和Zn2＋物質的量之比為2∶3時，表明Al2(SO4)3和ZnSO4物質的量之比為1∶3 ， Al2(SO4)3中的SO42－和ZnSO4中的SO42－之比為1∶1，即混合物總共2摩爾SO42－中有1摩爾來自ZnSO4，故ZnSO4的物質的量為1摩爾，質量為160克。 　　例2.　將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應，求所生成硫酸亞鐵的物質的量和所生成銅的質量。 解析：這道題目是關于化學反應的計算，已知反應物的量求生成物的量.可首先寫出反應的化學方程式，然后根據(jù)化學方程式所反映出的量的關系進行計算。與初中不同的是,若求某物質的質量,其基準值可設為質量;若求某物質的物質的量,其基準值可設為物質的量,從而直接列比例計算。 同時要注意，反應中各物質之間的單位要左右呼應，同一種物質的單位要上下相同。 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 56 g 1 mol　　64 g 5.6 g n(FeSO4) m(Cu) 56g / 5.6g = 1mol / n(FeSO4) n(FeSO4) = 5.6 g 1mol / 56g = 0.1mol 56g / 5.6g = 64g / m(Cu) m(Cu) = 5.6g 64g / 56g = 6.4g [基礎訓練] 1．下列敘述中錯誤的是（ ） A．H2SO4的摩爾質量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)相同 C．等質量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同 D．等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等 2．下列敘述正確的是( ) A．1 mol H2SO4 的質量為98 gmol-1 　 　B．H2SO4的摩爾質量為98 g C．9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子　　D．6.021023個H2SO4分子的質量為9.8 g 3.下列說法或表示法中正確的是（ ） A. 質量為53克的碳酸鈉，其物質的量為0.5摩爾 B. 等質量的氫氣和氧氣比較，氫氣所含的分子數(shù)較少 C. 與1.8克水含有相同氫原子數(shù)的硫酸的物質的量為98克 D. 對于水而言,36克等于2摩爾 4.在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個數(shù)為（　　?。? 　A. 1 B. 0.25 C.6.021023 D.51023 5.質量相等的下列物質中，含分子數(shù)最多的是（　　?。? A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO2 6.對于同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系中正確的是（　　?。? 　A．含氧原子的個數(shù)比為2∶3　　　　　　B.含硫元素的質量比為5∶4 　C.含氧元素的質量比為6∶5　　　　　　 D.含硫原子的個數(shù)比為1∶1 7填寫下列表格： 物質 分子數(shù) 質量(g) 物質的量(mol) 摩爾質量(g/mol) 氮氣 　 14 　 　 H2SO4 3.011022 　 　 　 H2O 　 　 0.5 　 8. 等物質的量O2和臭氧(O3)，所含的分子數(shù)之比為 ，所含的氧原子數(shù)之比 為 　,其分子量之比為　　　　　　，其質量之比為　　　　　　　。 若O2和O3質量相等，則其分子數(shù)之比為　　　　　，氧原子數(shù)之比為　　　　　?！? 9.試回答下列問題： （1）0. 3mol NH3分子中所含質子數(shù)與____________mol H2O分子中所含質子數(shù)相等。 （2）等物質的量的CO和CO2所含的原子個數(shù)之比是_______________。 （3）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04mol C和31.67克D，則C的摩爾質量為__________________。 〔能力拓展〕 1. 0.1摩爾某固體單質與氯氣完全化合后質量增加了7.1克，則此固體單質可能是（　　） 　 A .鈉　　　　　　　B. 鎂　　　　　　C. 鋁　　　　　　　D. 鐵 2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　） A. 24克鎂單質變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)為NA　 　B. 18克水所含的電子數(shù)為NA C. 8克氦氣所含分子數(shù)為NA　　　　　 D. 3.2克氧氣所含氧原子數(shù)為0.2NA 3. 若1克水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為（　　） 　 A. m/9 　　 B. 9m 　　C. 2m D. 18m 4．某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－ 、SO42－ 四種離子，若Na+為 0.2 mol, Mg2+為0.4 mol, Cl－ 為0.4 mol, 則SO42－物質的量為 ( ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 5．如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（ ） A．x B．4x C．0.5x D．3x 6．1g O2和1g O3中（ ） A．所含分子數(shù)相同 B．所含分子數(shù)不同 C．所含原子數(shù)相同 D．1g O3中所含分子數(shù)較多 7.一定量某營養(yǎng)液中溶質的配方分別如下： 　配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4 　配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2 　對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（　　?。? 　A. 只有n (K+)相同　　　　　　　 　　B. 只有n (Cl-)相同 　C. 完全相同　　　　　　　　　　　　D. 各離子的物質的量完全不同 8. 15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量為 ，X的相對原子質量為 　　 。 9．將4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20:1，此溶液中溶質的質量分數(shù)為 。 10. 已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04摩爾C和31.67克D，則C的摩爾質量為　　　　　　　。 11. 在化學反應X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，當1.6克X與Y恰好完全反應后，生成4.4克R，同時生成M的質量為 克，Y與M的質量之比為 ，解答此題時使用到的化學定律是 。 12.Na、Mg、Al分別與鹽酸反應： （1）若鹽酸足量，等物質的量的Na、Mg、Al產生H2的質量之比為_________________。 （2）若鹽酸足量，等質量的Na、Mg、Al產生H2的質量之比為_________________，溶液增重的質量之比為____________________。 （3）若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Na、Mg、Al的質量之比為____________________。 （4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是________________。 課時4 物質的聚集狀態(tài)（1） [學習目標] 1. 知道固態(tài)物質、液態(tài)物質和氣態(tài)物質的一些常見特性。 2. 了解影響物質體積的因素。 3.了解氣體摩爾體積的概念及標準狀況下氣體的摩爾體積。 〔知識梳理〕 1.許許多多的分子等微觀粒子聚集在一起形成宏觀物質的時候，聚集狀態(tài)主要有 、 、 三種。影響物質聚集狀態(tài)的外界因素有 和 。 2.對于不同狀態(tài)的物質，其微觀結構、微粒運動方式和物質的宏觀性質是不同的，試填寫下表： 　 微粒間空隙 微粒運動方式 有無固定形狀 受壓時表現(xiàn) 固體 　 　 　 　 液體 　 　 　 　 氣體 　 　 　 　 3.在溫度和壓強一定時，從微粒角度來看，物質的體積主要由 、 和 三者決定。 4.對于一定量的固體或液體而言，它們的組成微粒之間距離很 ，故它們的體積主要決定于 ；而不同物質 是不同的，所以1摩爾不同固體或液體的體積各不相同。 對于氣態(tài)物質而言，其構成微粒之間的距離比微粒本身 很多，故氣態(tài)物質的體積主要決定于 ，而在同溫同壓下，任何氣體分子之間的距離都相同，所以，在同溫同壓下，1摩爾任何氣體的體積都相同。 5. 稱為氣體摩爾體積，用符號 表示，常用單位為 。 6.標準狀況是指溫度為 壓強為 。在標準狀況下，氣體摩爾體積約為 。溫度 或壓強 時，氣體摩爾體積會增大。 〔例題解析〕 例1.下列說法中正確的是（ ） A. 任何一個水分子，其本身都是固體。 B. 逐漸加熱升溫，碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化 C. 面包是固體，但在受壓時體積縮小，故可以說固體易被壓縮 D. 在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停的運動 解析: 物質的固、液、氣三態(tài)是大量分子聚集時所表現(xiàn)出的一種狀態(tài)。故單個分子不能說聚集狀態(tài)，A錯。碳酸氫銨受熱時，在熔化之前就已分解，故無法體現(xiàn)本身的三態(tài)變化，B錯。面包不是單一的固體，它里面包含了大量的氣體，受壓時體積縮小是其中的氣體被壓縮排出所致，而不是固體本身被壓縮，C錯。在水的三種狀態(tài)中，其分子都在不停運動，只是運動的方式、速率不同，故D對。 例2. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質中物質的量為1摩爾的是（ ） A.通常狀況下22.4 L氯氣 B.18毫升水 C. NA 個H2分子 D.標準狀況下22.4 L H2O 解析：物質的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，它們之間的關系如下：（1）NA個微粒為1 mol,(2)標準狀況下22.4 L的任何氣體約為1 mol，（3）1 mol物質的質量，以克為單位時，數(shù)值上與物質的相對分子質量相等。A中不是標準狀況，錯。B中18毫升水不一定是18克水，故不一定是1 mol。D中水不是氣體，故不成立。只有C正確。 〔基礎訓練〕 1.下列說法中正確的是（ ） A. 水被冷卻到00C以下時變成冰，是因為水分子從液體變成了固體 B. 所有物質在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化 C. 不降低溫度，只增大壓強，也可能使物質從氣體變成液體 D. 物體能夠熱脹冷縮是因為構成物體的微粒能夠熱脹冷縮 2.下列變化中，能使構成物質的微粒之間的距離變大的是（ ） A. 升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 3.現(xiàn)有下列各項關于不同狀態(tài)的物質屬性的描述 ：①構成微粒間有較小空隙，②構成微?？梢宰杂梢苿樱蹧]有固定形狀，④不易被壓縮。某物質具備下列哪種組合的屬性能夠判斷該物質為液體（ ） A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④ 4.現(xiàn)有下列四種因素：① 溫度和壓強 ② 所含微粒數(shù) ③ 微粒本身大小 ④ 微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是（ ） A.只②③④ B.只②④ C.只①③④ D. ①②③④全部 5. 下列因素中，決定固體物質或液體物質體積的主要因素是（ ）對氣體物質的體積無明顯影響的是（ ） A.溫度和壓強 B.所含微粒數(shù)目 C.微粒本身大小 D.微粒之間的距離 6. 下列說法中不能成立的是（ ） A. 1 mol某種物質的質量稱為該物質的摩爾質量 B. 1 mol某種物質的體積稱為該物質的摩爾體積 C. 固體和液體的摩爾體積各不相同 D. 氣體摩爾體積都約為22.4 L/ mol 7. 固體可以分為兩類，一類是 ，如 ， 規(guī)則的幾何外形和固定熔點；另一類是 ，如 ， 規(guī)則的幾何外形和固定熔點。 8. 下列物質中，常溫下屬于晶體的 , 沒有固定熔點和規(guī)則幾何外型的是 。 A. 鋁 B.氯化鉀 C.氫氧化鈉 D.干冰 E.塑料 F.玻璃 G.鐵礦石 H.硫酸 J.石蠟 。 9. 試從微觀結構上分析為什么氣態(tài)物質容易被壓縮，而固態(tài)和液態(tài)物質不易被壓縮？ 10. 試簡述1摩爾固體或液體的體積為何各不相同？ 在同溫同壓下，1摩爾不同氣體的體積為何都大約相同？ 〔能力拓展〕 1.下列說法中不正確的是（ ） A. 在同溫同壓下，1摩爾固體或液體的體積各不相同 B. 在同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積都大致相同 C. 氣體摩爾體積約為22.4 L/ mol D. 只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才約為22.4 L/ mol 2.下列判斷中正確的是（ ） A. 在標準狀況下，1 mol單質溴的體積約為22.4 L B. 在標準狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 L C. 常溫常壓下，1 mol氫氣的體積為22.4L D. 常溫常壓下，1 mol氧氣的質量為32克 3.等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ） A.原子數(shù) B.體積 C.質子數(shù) D.質量 4. 標準狀況下，下列物質體積最大的是（ ） A. 2克氫氣 B. 20克二氧化硫 C. 23克鈉 D. 160克溴 5. 在標準狀況下，將1克氦氣，11克二氧化碳和4克氧氣混合，所得混合氣的體積約為（ ） A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L 6.籃球隊正在室溫為250C的室內體育館進行比賽。室外溫度為－40C。如果將籃球放在室外運動場上，該籃球可能會發(fā)生怎樣的變化？ 7. 森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62千克二氧化碳氣體，呼出49千克氧氣，即在標準狀況下吸收 L 二氧化碳，呼出 L的氧氣。 課時5　物質的聚集狀態(tài)（2） ［學習目標］ 1.有關氣體摩爾體積的計算。 2.有關阿佛加德羅定律的應用 ［知識梳理］ 1.試在圖中箭頭上標明完成有關換算所需采用的方法 氣體分子數(shù) 　　　　　　　　 　氣體物質的量 標況下氣體體積 氣體質量　　　　 2.氣體特性可推知：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，這個規(guī)律被稱為阿伏加德羅定律，由此可知：在同溫同壓下，氣體的分子量越大，則氣體的密度　　　　，即氣體的密度與其分子量成　　比。 已知空氣的平均分子量為29，試判斷氨氣的密度將比同溫同壓下空氣的密度　　　，收集時可用向 排空氣法。。 3.在氣體的溫度（K）、壓強（P）、體積（V）、物質的量（n）四個物理量中： 若兩種氣體有三個物理量相同，則另一個量　　　　　　　　　??； 若兩種氣體有兩個物理量相同，則另兩個量　　　　　　　　　　，如： 若溫度和壓強相同，則其體積與其物質的量成　　　比； 若物質的量和溫度相同，則其體積和壓強成　　　比； 若物質的量和壓強相同，則體積和絕對溫度成　　　比。 （試把上述第3條中的“兩種”改為“一種”，“相同”改為“一定”，再思考作答） ［例題解析］ 例1. 把200 g 9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應，求（1）能生成氫氣多少克。（2）這些氣體中所含分子個數(shù)為多少？（3）若欲用500mL集氣瓶來收集這些氫氣，則需準備幾個集氣瓶（設實驗在標準狀況下進行）？ 解析：第（1）步是已知反應物的量求生成物的量，屬于化學方程式的計算，先寫出化學方程式，然后按初中所學方法進行計算即可求得氫氣質量。 第（2）步和第（3）步是在已求得氫氣質量的基礎上，再求其分子個數(shù)和標況體積，此三種量之間的轉換，皆以物質的量為中心，可先求得其物質的量，再轉換成要求的量。 （1）H2SO4 + Zn ═ ZnSO4 + H2↑ 98 2 2009.8％ m 98 2 ═ 200 g9.8% m , m = 0.4g0.4g 2g/mol （2）n(H2)＝ ＝ 0.2mol, N(H2) = 0.2mol6.021023 /mol = 1.2041023 4.48L 0.5L （3）V（H2）＝0.2mol22.4L/mol = 4.48 L, 需集氣瓶數(shù)： ≈ 9 ［基礎訓練］ 1.下列說法中正確的是（　　） A.在常壓下，把一定量氣體從100C升溫到200C，氣體體積將增大1倍 B.化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子（Mg2+）時失去電子數(shù)為2NA C.標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子 D.標準狀況下，18克水中所含的分子數(shù)為NA 2.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　） A.同質量、不同密度的N2和C2H4　　　B.同溫度、同體積的O2和N2 C.同體積、同密度的CO和CH4　　　　D.同壓強、同體積的N2和O2 3.兩個容積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫、同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（　　） A.原子總數(shù)　　　B.質子總數(shù)　　C.分子總數(shù)　　D.質量 4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L B. 25℃，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA D. 標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA 5.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（　?。? A. 80g SO3 　　　　 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 6.下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　?。? ① 0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4LHe ③ 4℃ 時的9mL水 ④0.2mol H3PO4 A.①④②③ 　　B.④③②①　　C.②③④①　　　D.①④③② 7.下列說法正確的是（　　） A.氣體摩爾體積就是22.4L/mol B.非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L C.標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.021023個分子 D.1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4L 8.在相同狀況下，某氣體質量與相同體積的空氣的質量比值為0.966，則該氣體密度比空氣 ，其分子的相對分子質量為 ，該氣體在標準狀況下的密度為 。 ［能力拓展］ 1. 448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（　?。? A.64g 　　B.64　　　　C.64gmol-1 D.32gmol-1 2. 在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.125g，則該氣體可能是下列物質中的（　?。? A.氨氣　　B.氮氣　　C.二氧化碳　　D.一氧化碳 3.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（　?。? A.XY3　　　　B.XY　　　C.X3Y　　　D.X2Y3 4.某混合氣體由N2和CH4組成，測得該混合氣體在標準狀況下的密度為0.82lg/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（　?。? A. 1∶1　　　B. 1∶4 C. 1 ∶ 2 D. 2∶1 5.同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A 的式量為（　?。? A.60　　 　B.32　 　　C.44　　 　　D.28 6.將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到氫氣11.2L（標準狀況），該混合物的組成可能是（　?。? A.鈣和鋅　　 　B.鎂和銅　 　C.鋁和鎂　　 　D.鋅和鐵 7.同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質量比為　　　　　　，其密度比為　　??；若質量相等時，兩種氣體的體積比　　　??；。 8.如果a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標準狀況下的體積約是 . 9. 在標準狀況下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合氣體的質量為7.6g，則混合氣體的平均相對分子質量為　　　；混合氣體中甲烷的體積分數(shù)為　　　，一氧化碳的質量為　　。 10.現(xiàn)有CH4和O2兩種氣體，它們的相對分子質量之比為　　　　　　　，若各取1g，則它們 的物質的量依次是　　　　　　　，它們的物質的量之比為　　　　　　。由此可見， 當 兩種氣體的質量相同時，它們的分子數(shù)和相對分子質量成　　　比。 11. 已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。若2.3g鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質的量和所生成的H2在標準狀況下的體積。 12. 標準狀況下CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質的量各是多少？ 課時6　物質的分散系 ［學習目標］ 1. 了解分散系的含義和常見類型。 2. 知道膠體是一種常見的分散系，并了解膠體的重要性質及應用 3. 了解電解質和非電解質的概念，知道酸、堿、鹽是電解質，并會書寫強酸、強堿和鹽的電離方程式。 ［知識梳理］ 1、 叫分散系。它分為 、 、 三種。在溶液中 是分散 質， 是分散劑。具體如 ，其中 是分散質， 是分散劑。 2. 雞蛋清溶液、淀粉溶液都屬于膠體，它們的分散質粒子直徑范圍是 。 3. 試關于分散系填寫下表： 舉例 分散質粒子直徑 外觀性狀 穩(wěn)定性 丁達爾現(xiàn)象 濾紙 半透膜 溶液 膠體 濁液 4. 將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體將變?yōu)? 色，得到的是 ，反應的化學方程式為 ?！　　　　　　? 5. 丁達爾現(xiàn)象是指： ,常用于鑒別 。 知識簡介 *電泳 膠體粒子可以選擇性地吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷， 在通電時向異性電極定向移動，這種現(xiàn)象稱為電泳。氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通 電時向負極移動。 * 聚沉 當向膠體中加入濃電解質溶液時，膠粒會聚集成較大顆粒而形成沉淀， 這個現(xiàn)象稱為聚沉。聚沉常用的方法有加入電解質、加熱、加相反電荷的膠體、 攪拌等。 　　　　 *濾紙和半透膜 濾紙有微孔，溶質微粒和膠體粒子可以通過，懸濁液粒子不能通 過；半透膜（如雞蛋殼內膜、動物膀胱等）上有更小的孔，只能讓溶質粒子（單 個分子或離子）通過，膠粒不能通過。 * 滲析 利用半透膜除去膠體中的雜質分子或離子的操作叫做滲析。 6. 在 能 的 叫電解質。 在 都不能 的 叫非電解質。 酸、堿、鹽都 （是，不是）電解質。 ［例題解析］ 例1.現(xiàn)有氯化鐵溶液，氫氧化鐵懸濁液和氫氧化鐵膠體三種顏色接近的混合物，（1）試述怎樣鑒別它們？（2）若有三者的混合物，怎樣分離它們？ 解析：（1）三者盡管顏色接近，但只有氫氧化鐵懸濁液是混濁的，可首先鑒別出來；剩余兩者中，只有氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，剩下的就是氯化鐵溶液。 （2） 三者中只有氫氧化鐵懸濁液顆粒不能透過濾紙，可首先分離出來；余下的 二者中只有氫氧化鐵膠粒不能透過半透膜，可隨后分離出來；剩下的就是氯化鐵溶液。 （答案略） 例2. 判斷下列物質中不屬于電解質的是（ ） A. 硝酸鉀 B. 鹽酸 C. 三氧化硫 D. 氫氧化鋇 解析：判斷一種物質是否電解質，一方面要看是否符合定義中的三個條件，另一方面要看導電是不是其本身電離所致。鹽酸是混合物，不符合定義，故B不是。三氧化硫雖然表面上符合定義中的三個條件，但導電并不是其本身電離所致，而是它與水反應生成的硫酸電離所致，故其不是電解質。A和D從表面到本質都符合電解質的定義，故A和D是電解質。 ［基礎訓練］ 1. 濁液區(qū)別于其他分散系最本質的特征是（　　） A.外觀混濁不清 B.分散質粒子不能透過半透膜　 C.不穩(wěn)定 D.分散質粒子直徑大于100nm 2. 將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液中，能得到膠體的是（ ） A. 冷水 B. 沸水 C. 氫氧化鈉濃溶液 D. 氯化鈉濃溶液 3. 下列家庭小實驗不能制得溶液的是（　?。? 4. 氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液共同具備的性質是（ ） A.都是較穩(wěn)定的有色透明液體 B.都有丁達爾現(xiàn)象 C.加入鹽酸后，先產生沉淀，隨后沉淀溶解 D.分散質微粒都可通過濾紙 5. 據(jù)2000年8月10日出版的英國《自然》雜志報道，科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米（1nm＝10－9m）級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合，下列分散系中分散質的微粒直徑與納米級鑷子具有相同數(shù)量級的是（　　） A.溶液　 　B.膠體　 　C.懸濁液　 　D.乳濁液 6. “納米材料”研究是當今材料科學研究的前沿陣地，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散