高一化學《從鋁土礦到鋁合金》教案（1） 蘇教版

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111 教學目的： 1．了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁在自然界的主要存在形式，了解工業(yè)上從鋁土礦獲得氧化鋁的方法，了解電解法制鋁的方法。 2．知道AlO的性質，了解兩性氧化物。 3．掌握Al(OH)的制備和性質： 教學重點：AlO的性質、Al(OH)的制備和性質： 教學難點：AlO的兩性 教學方法：合作探究 教學過程： 知識鏈接： 什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？試舉例說明。（用方程式表示） 一、 鋁的存在： 自主學習： 閱讀：P64中間一段，結合圖3—2 填空： 鋁元素在地殼中的存在形式：鋁元素占地殼總量的____________,是地殼中含量_______的金屬元素；鋁土礦的主要成分是_____________,是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一。 點撥：地殼中含量最多的四種元素依次是______、______、_______、_________. 二、ALO的性質： 1．物理性質： 自主學習： 閱讀P65第一段，結合P65資料卡 填空： AlO是一種__________的化合物，熔、沸點較________，常用于制造______________。 2．化學性質： 提出問題： （1）金屬鋁的化學性質較活潑，為什么卻可以穩(wěn)定存在？ （2）假如有一種氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，其屬于什么氧化物？ 實驗探究：把一表面被氧化的鋁片分別投入到稀HSO、稀NaOH溶液中，將實驗現(xiàn)象和結論填入下表： 實驗現(xiàn)象 結論 與HSO溶液 與NaOH溶液 根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出方程式： （1）___________________________________;（2）__________________________________ 離子方程式： （1）___________________________________;（2）____________________________________ 歸納總結： AlO的兩性： AlO+ HSO— AlO+ NaOH — 三、 Al(OH)的制備和性質： 活動與探究：P65 將實驗現(xiàn)象和結論填入下表： 實驗現(xiàn)象 實驗結論 將2ml 2molLAlCl溶液分別注入2支潔凈的試管，逐滴加入6 molL氨水 向實驗1中的一支試管中加入6molL鹽酸，向另一支試管中加入6molL NaOH溶液 根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出方程式： （1）___________________________________;（2）___________________________________ 離子方程式： （1）___________________________________;（2）____________________________________ 歸納總結： 1．制備： AlCl+NHHO — AlCl+NaOH — 思考：用上述兩種制備方法哪一種更安全可靠？ 過渡：Al(OH) 象AlO一樣也具有兩性。 l 化學性質： Al(OH)+HCl — Al(OH) +NaOH — 思考：Al(OH)能否溶解在過量的弱堿氨水中？ 四、從鋁土礦中提取鋁 自主學習： 閱讀P64：從鋁土礦制備鋁的工藝流程 思考：（1）用氫氧化鈉溶解鋁土礦的目的是什么？是否都能與氫氧化鈉溶液反應？ （2）向過濾后所得溶液中通入二氧化碳后，除了得到氫氧化鋁沉淀外，濾液中的主要成分是什么？ （3）從鋁土礦制備三氧化二鋁過程中發(fā)生了哪些反應？ 師生共同歸納總結有關原理 ① ② ③ ④ 五、明礬的凈水作用 自主學習 學生閱讀P66資料卡 氫氧化鋁膠體制備原理： 氫氧化鋁膠體具有很強的 能力，能凝聚懸浮物，從而達到凈水的目的。 小結： 作業(yè)：P70第7、9題。 自我測試 A級 1．物質的性質決定物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性 ④延展性 ⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。 （1）用鋁錠制成包裝用的鋁箔 ； （2）用鋁制成高壓鋁鍋 ； （3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ； （4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。 2．鋁用作焊接鋼軌是利用了 A．鋁同氧氣反應生成了穩(wěn)定的保護層； B．鋁是熱的良導體 C．鋁是強還原劑； D．鋁合金強度大 3．等物質的量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積之比為 A．1：1； B．2：1； C．3：13； D．1：3 4．鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為 A．鋁不活潑； B．鋁具有兩性 C．鋁與氧氣在常溫下不反應 D．鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜 5．鎂粉中混入少量鋁粉，將鋁粉除去，可選用的試劑是 A．鹽酸；　　　　　　　　　　　B．CuSＯ溶液 C．NaOH溶液； 　 D．HO 6．鋁在人體內積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染源之一”而加以控制，鋁在下列場合使用： ①糖果香煙內包裝；②電線電纜；③牙膏皮；④氫氧化鋁膠囊（作內服藥）；⑤用化學式為KAl(SO4)212H2O的明礬凈水；⑥用明礬和蘇打混合物作食品膨化劑；⑦制造炊具和餐具；⑧制防銹漆。其中必須加以控制的是 。 7．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的物質是 A．Al(OH)3；　　　　　　　　　　　B．NaHCO3 C．Al2O3；　　　　　　　　　　D．(NH4)2CO3 B級 1．將一定質量的Mg、Zn、A l混合物與足量的稀HSO反應，生成H2．8升（標準狀況下）,原混合物的質量可能是 A．2 g B．4g C．8g D．10g 2．相同物質的量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應時，放出氫氣的體積比（相同狀況下）為 ；相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應時，放出氫氣的體積比（相同狀況下）為 ；分別為0.3mol鈉、鎂、鋁分別投入到100ml 1molL的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生氫氣的體積比（相同狀況下）為 ； 111