高中化學(xué)蘇教版必修一專題2 第二單元 第二課時(shí) 課下30分鐘演練
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111 一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分) 1.為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用NaHCO3作發(fā)泡劑,因?yàn)樗? ) ①熱穩(wěn)定性差?、谠黾犹鹞丁、郛a(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④ 解析:NaHCO3熱穩(wěn)定性差,加熱可以分解產(chǎn)生CO2,使面包松軟可口。 答案:B2.下列說法不正確的是( ) A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源 B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化還原反應(yīng),它們都是堿性氧化物 C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè),而NaHCO3可用于治療胃酸過多,制造發(fā)酵粉等 D.NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定,可用作調(diào)味品解析:堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,根據(jù)定義Na2O屬于堿性氧化物,而Na2O2與酸反應(yīng)相當(dāng)于先和水反應(yīng),產(chǎn)物再和酸反應(yīng),因此產(chǎn)物中會有O2生成,故Na2O2不是堿性氧化物。答案:B 3.(2011上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( ) A.2.0 mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24 mol/L 解析:若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則鹽酸的濃度是0.12 mol/L;若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,則鹽酸的濃度是0.24 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度只能是介于0.12 mol/L~0.24 mol/L之間。答案:C 4.下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體,不能達(dá)到預(yù)期目的的是( ) A.分別向等量的白色固體中加入等體積、等濃度的稀鹽酸,比較生成氣體的快慢 B.分別取少量的白色固體溶于水配成無色溶液,分別向兩種溶液中加入BaCl2溶液,比較是否有沉淀生成 C.分別取少量的白色固體溶于水配成無色溶液,分別向兩種溶液中加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成 D.分別將等量的白色固體在大試管中加熱,將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中,比較澄清石灰水是否變渾濁 解析:C項(xiàng)中都會生成CaCO3沉淀。 答案:C 5.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( ) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體 C.CaO固體(CaCO3),將混合物加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾 解析:D項(xiàng)引入新的雜質(zhì)NaOH,且Na2CO3也可與Ba(OH)2反應(yīng),故不正確。 答案:D 二、非選擇題(本題包括3小題,共30分) 6.(10分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì),請回答下列問題。 (1)碳酸鈉俗稱________,其水溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。 (2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量,前者_(dá)_______后者(填“>”、“<”或“=”)。 (3)用化學(xué)方程式表示除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法____________________。 解析:(1)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,測定其水溶液的pH>7,說明其水溶液呈堿性; (2)碳酸氫鈉與胃酸(HCl)反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O,根據(jù)碳酸鈉及碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式可知,相同質(zhì)量情況下,碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2更多; (3)要除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉,可以用加熱的方法。 答案:(1)純堿或蘇打 堿 (2)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ < (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 7.(8分)除雜:將所需物質(zhì)、試劑或方法填在相應(yīng)橫線上。 (1)Na2CO3中混有Na2O2__________________________________________________; (2)NaCl溶液中混有NaHCO3_____________________________________________; (3)CO2中混有HCl______________________________________________________; (4)NaOH溶液中混有Na2CO3_______________________________________________。 解析:(1)將混合物裝入干燥管,通CO2至不再產(chǎn)生O2,Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2CO3。 (2)向溶液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,使NaHCO3跟鹽酸反應(yīng)生成NaCl和CO2,然后將溶液加熱,驅(qū)除CO2。 (3)將氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液,即可除去HCl,因CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小,使CO2少損失,不可用Na2CO3溶液、NaOH溶液,因CO2也與之反應(yīng)。 (4)向溶液中滴加Ca(OH)2溶液,至不再產(chǎn)生白色沉淀,即可除去Na2CO3,并轉(zhuǎn)化為NaOH。過濾除去沉淀。 答案:(1)CO2 (2)稀鹽酸 (3)飽和NaHCO3溶液 (4)Ca(OH)2溶液 8.(12分)已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì),D是無色氣體,E是一種難溶物質(zhì),它們具有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系: (1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式 A________,B________, C________,D________, E________。 (2)寫出①②兩個(gè)箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 ①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________。 解析:根據(jù)D是無色氣體,能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E,可推出D是CO2,E是CaCO3;A既能和少量CO2反應(yīng),又能和足量CO2反應(yīng),可推出A是NaOH,B是NaHCO3,C是Na2CO3。答案:(1)NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3 (2)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH ②CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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