蘇教版化學必修1同步練習 物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系

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111 第三課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系 基礎(chǔ)梳理 物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系 1．物質(zhì)的聚集狀態(tài)：主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。同一物質(zhì)在不同溫度和壓力下物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同。物質(zhì)的體積由三個因素決定：微粒數(shù)目、微粒間距、微粒大小。固體、液體的體積主要決定于微粒數(shù)目和微粒大?。欢鴼怏w的體積主要決定于微粒數(shù)目、微粒間距。 2．分散系：一種或幾種物分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。可分為：溶液（粒子直徑小于10-9m）、濁液（粒子直徑大于10-7m）、膠體（粒子直徑在10-9 ~ 10-7m） 3．3．區(qū)別膠體和溶液可從以下兩個方面： （1）根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來區(qū)分： 分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間的分散系為膠體，小于100nm的分散系為溶液。 （2）根據(jù)有無丁達爾效應來區(qū)分： 膠體粒子對光有散射作用，因而膠體具有丁達爾效應；溶液中陰、陽離子太小，對光的散射極其微弱，因此溶液無丁達爾效應。 注意：下列幾個方面不能用來區(qū)分膠體和溶液： ①是否均一、透明。因為膠體和溶液通常都是均一、透明的分散系。 ②是否透過濾紙。因為膠體和溶液的分散質(zhì)粒子均很小，其分散質(zhì)均能通過濾紙。 重點提示：膠體與溶液外觀上沒有區(qū)別，都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性：具有丁達爾效應，利用此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附性，可作凈水劑，除去水中不溶性雜質(zhì)，使水澄清。例如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。 例題解析 例1．設(shè)計實驗，證明明礬溶于水時會形成膠體。 思路分析：驗證明礬溶于水是否形成膠體，實質(zhì)就是來檢驗某一分散系是否是膠體，可以通過膠體的性質(zhì)來進行檢驗。 解題：取少量明礬加入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，攪拌使之充分溶解；從小燒杯的一側(cè)通入強光照射，從側(cè)面來觀察是否有一條光亮的通路。 誤區(qū)點撥：在新課改中，對同學的要求除了掌握重要的規(guī)律概念，還要求同學能以此為基礎(chǔ)設(shè)計實驗，并加以探究，類似的問題應多重視。 基礎(chǔ)訓練 1．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（ ） A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液 2．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)是　 （ ） A．氯化鈉　 B．固體硝酸銨　 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰 3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ） A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間 B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 4．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ） A． 分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間　　 B． 都能透過半透膜 C．都是透明的澄清液體　　 D． 都呈紅褐色 5．下列分散系不發(fā)生丁達爾效應的是 （ ） A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 霧 C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰塵顆粒的空氣 6．下列現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是（ ） A、 日常生活中看到的煙、云、霧 B、 向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐 C、 FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色 D、 向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到紅褐色透明的分散系 7．下列說法正確的是 （ ） A．一杯溶液里各部分性質(zhì)不全相同，石灰乳是乳濁液 B．Na2CO3晶體加熱后變成無水Na2CO3粉末，這樣的過程叫風化；無水CaCl2、MgCl2 固體暴露在空氣中能潮解 C．相同溫度下，NaCl比KNO3的溶解度大 D．相同溫度下，100g水中最多能溶解的膽礬質(zhì)量比無水CuSO4多 8．t℃時CuSO4的溶解度為25g，將32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4?5H2O晶體析出，則m的取值范圍 （ ） A．18 g ≤m≤ 128 g B．36 g< m <180 g C．18 g< m <128 g D．36 g≤ m ≤180 g 9、用符號回答，下列判斷正確的是 ( ) ①分散系一定是混合物 ②濁液可用過濾的方法分離 ③任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度 ④任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝成較大顆粒形成沉淀析出 ⑤丁達爾現(xiàn)象是膠體的物理性質(zhì) ⑥因為膠粒比溶液中溶質(zhì)微粒大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來 ⑦飽和溶液一定比不飽和溶液濃 ⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些 10、將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達到飽和。試計算：（1）該溫度下KNO3的溶解度。（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 11．今有36.5g10%的鹽酸與40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，把反應后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后，再冷卻至20℃，溶液剛好達到飽和，求20℃時此反應生成物的溶解度。 12、有一包固體混合物中含有和不溶性雜質(zhì)，把它們放入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如下表： 溫度 10℃ 40℃ 75℃ 剩余固體 261 g 175 g 82 g 　　溶解度表 溫度（℃） 10 40 50 55 60 65 75 80 溶解度（g） 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169 　　（1）通過計算，可知所用水的質(zhì)量為________g； 　　（2）原固體混合物中含的質(zhì)量為________g； 　　（3）若要完全溶解此混合物中的，所必須的最低溫度接近上表________℃． 答案1、C 2、D 3、C 4、C 5、A 6、C 7、D 8、C 9、①⑤⑧ 10、（1）100g （2）47.5% 11、36g 12、（1）200g （2）220.8g (3)60℃ 111