高一化學教學案：2《碳酸鈉的性質與應用》

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111 班級：高一（ ）班 姓名： 　學號： 成績： 專題二: 第二單元 鈉鎂及其化合物 碳酸鈉的性質與應用 【學海導航】1.碳酸鈉的性質 2.Na2CO3與NaHCO3的性質與比較 3.侯制堿法 【主干知識】一.碳酸鈉的性質 碳酸鈉俗名___________或__________,____色_________狀;碳酸鈉晶體含結晶水,化學式為________________,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_____________,并逐漸碎裂成粉末. 【實驗探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實驗現象. 現象_________________________________________________________ 反應方程式______________________________________________________ ______________________________________________________ 【實驗探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實驗現象. 現象____________________________________________________________ 反應方程式______________________________________________________ 【實驗探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH. 現象_____________________________________________________________ 結論_____________________________________________________________ 【實驗探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5molL-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況. 現象_____________________________________________________________ 結論_____________________________________________________________ 【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么? _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉化 反應方程式分別為 ______________________________________________________ ______________________________________________________ 二.Na2CO3與NaHCO3的性質與應用比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 組成 俗名 晶體色態(tài) 溶解性 熱穩(wěn)定性 與酸反應 與堿反應 與CO2反應 與BaCl2 水溶液堿性 主要用途 三.侯氏制堿法原理 工業(yè)上以_____________為原料生產純堿 將__________通入____________的__________飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,反應方程式 ___________________________________________________________ 過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉 過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經降溫后副產品氯化銨晶體析出. 【鞏固練習】 題號 １ ２ ３ ４ 5 ６ ７ ８ 9 10 答案 1、下列物質熱穩(wěn)定性最好的是 A．石灰石 B．小蘇打 C．純堿 D．碳銨 2、下列各物質中的雜質(括號內)可用加熱的方法除去的是 A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3） C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3） 3、一般情況下，將下列物質置于空氣中，不發(fā)生變化的是 A．Na2CO310H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O 4、質量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加熱一段時間后質量變?yōu)閎克，當NaHCO3完全分解時，b值為 A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190 5、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經加熱也加入足量鹽酸，反應完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的質量比為 A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1 6、可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是 A．加熱時有無氣體放出 B．滴加鹽酸時有無氣泡放出 C．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO2 8、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量為 A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g ※9、下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是 A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過量CO2通入澄清石灰水中 C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中 ※10、有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。則甲、乙、丙三種溶液依次是 A．CaCl2、稀HNO3、BaCl2三種溶液B．CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液 C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液D．CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三種溶液 11、通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ，也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _______________。 12、把A g NaHCO3固體加熱分解一段時間后，固體質量變?yōu)锽 g。求： (1)未分解的NaHCO3的質量和生成的Na2CO3的質量。 (2)當B為多少時，表明NaHCO3完全分解。 13、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：(1)原混合物中各物質的質量。（2）所用鹽酸的物質的量濃度。 111