高中化學蘇教版必修一專題4 第一單元 第二課時 課下30分鐘演練
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111 一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分) 1.(2011上海高考)濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是( ) A.酸性 B.脫水性 C.強氧化性 D.吸水性 解析:濃硫酸可以吸收蔗糖中的水表現(xiàn)出吸水性,同時可以將蔗糖變成“黑面包”表現(xiàn)出其具有脫水性,也可以與碳發(fā)生反應表現(xiàn)出強氧化性。 答案:A 2.下列氣體中既不能用濃硫酸干燥,又不能用堿石灰干燥的是( ) A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.H2S 解析:Cl2可用濃硫酸干燥,O2既可用濃硫酸又可用堿石灰干燥,SO2可用濃硫酸干燥,H2S會被濃硫酸氧化,又可與堿石灰發(fā)生反應。 答案:D 3.下列物質(zhì)長期存放在敞口容器中,質(zhì)量一定會增加的是( ) A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.膽礬晶體 D.Na2CO310H2O 解析:濃H2SO4具有吸水性,質(zhì)量一定增加,濃鹽酸易揮發(fā),Na2CO310H2O易風化失水,膽礬晶體也易失水。 答案:A4.濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉化中,既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是( ) A.Cu―→CuSO4 B.C―→CO2 C.NaCl―→Na2SO4 D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 解析:反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中,一部分硫元素化合價降低,一部分硫元素化合價不變,所以濃硫酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性。C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價降低;Fe2O3+3H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3+3H2O中硫元素化合價不變。 答案:A 5.[雙選題]足量的濃硫酸與m g銅完全反應,得到標準狀況下n L SO2,則被還原的H2SO4是( ) A. mol B. mol C. g D. g 解析:反應的銅與被還原的H2SO4及生成SO2的關系為:Cu~H2SO4~SO2可見,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量:n=n(Cu)== mol;n=n(SO2)== mol,m(被還原的H2SO4)= mol98 gmol-1= g。 答案:AD 二、非選擇題(本題包括3小題,共30分) 6.(9分)某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與濃硫酸反應”實驗。 (1)試管A中反應的化學方程式是________________________________________。 (2)試管B用來探究SO2的漂白性,則應裝的試劑是__________________________。 (3)試管C中的實驗現(xiàn)象為溴水褪色,則可證明SO2具有________性。 (4)實驗中采用可抽動的銅絲,與直接放銅片相比優(yōu)點是 ________________________________________________________________________。 (5)該裝置存在明顯的缺陷,應如何改進______________________________________。 解析:(1)銅絲與濃硫酸之間的反應方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。 (2)驗證SO2漂白性的試劑為品紅溶液。 (3)SO2與溴水發(fā)生如下反應:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,其中SO2體現(xiàn)還原性。 (4)可抽動的銅絲能控制反應的發(fā)生和停止。 (5)SO2是一種大氣污染物,應加一套尾氣處理裝置。 答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)品紅溶液 (3)還原 (4)可控制反應的起始與停止 (5)增加尾氣吸收裝置 7.(12分)工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分,一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應,生成二氧化硫;在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣化合,生成三氧化硫;三氧化硫流經(jīng)吸收塔時,采用98.3%的濃硫酸吸收,三氧化硫與水化合形成硫酸。為研究吸收SO3應選用的物質(zhì),仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設計了下面的實驗裝置。 (1)根據(jù)上述設計,說明該實驗的目的_____________________________________ ________________________________________________________________________; 寫出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置甲在本實驗中的作用之一是______________________________________。 (3)反應中要求乙反應器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右,控制這一比例的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________;實驗時發(fā)現(xiàn),丁裝置在反應過程中先出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結論中正確的是________。A.濃硫酸不能吸收產(chǎn)生的氣體 B.水與三氧化硫的反應是放熱反應 C.濃硫酸吸收的效果比水好 D.水的吸收效果比濃硫酸好 (4)上述實驗裝置有合理的,也有不合理的。請就某一方面說說你對該實驗裝置的評價:________________________________________________________________________。 解析:(1)該實驗的目的是比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果,工業(yè)制硫酸,沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 (2)裝置甲的作用:①凈化二氧化硫和氧氣,吸收水分, ②使二氧化硫和氧氣充分混合,③通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)氣體的流速。 (3)甲裝置中,通氧氣氣體的導管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通二氧化硫導管口的2倍。 (4)缺少尾氣吸收裝置。 答案:(1)比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2)干燥二氧化硫和氧氣(或使SO2和O2充分混合或調(diào)節(jié)氣體的流速) (3)甲裝置中,通氧氣氣體的導管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是SO2導管口的2倍 BC (4)缺少尾氣吸收裝置等(合理答案均可) 8.(9分)校辦廠漂白車間需22.4 L(標準狀況)SO2,化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0 g鋅粒與110 mL 98%的濃硫酸(ρ=1.84 gcm-3)充分反應,鋅全部溶解后,即將收集所得氣體如數(shù)送至車間,不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗存在嚴重質(zhì)量問題,氣體隨即被退回。 (1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____________(填化學式)。產(chǎn)生這種結果的主要原因是___________________________________________________。 (2)為證實相關分析,化學小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置,對退回氣體(X)取樣進行認真探究(遇有氣體吸收過程,視為全吸收)。 ①組裝好儀器后,裝入藥品前,必要的一個操作是______________。 ②A中加入的試劑可能是________,KMnO4溶液的作用是_______________________。 B中加入的試劑可能是________,作用是______________________________________。 ③可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是:C中____________________。 解析:(1)Zn與濃硫酸反應時放出SO2氣體,隨著反應的進行,濃硫酸變稀,而Zn與稀硫酸反應則放出H2。 (2)組裝好實驗儀器后,應先檢驗裝置的氣密性,氣密性沒有問題時才能裝入藥品,進行實驗。據(jù)(1)的分析,氣體X中有SO2和H2,所以A中可加入品紅溶液,用于證明SO2的存在,然后通入KMnO4溶液中,除去SO2;B中裝入濃硫酸,干燥H2后通過加熱的CuO(C中)后,通過無水CuSO4(D中),使其變藍,證明有水生成,則原混合氣體中有H2。 答案:(1)H2 濃硫酸消耗變稀,Zn與稀硫酸反應放出H2 (2)①檢驗裝置的氣密性?、谄芳t溶液 除去SO2 濃硫酸 干燥氣體 ③黑色CuO變成紅色 111- 配套講稿:
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