高一化學(xué)必修一（33）《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》學(xué)案 蘇教版

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111 課時(shí)3 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 【自學(xué)導(dǎo)航】 n 教學(xué)目標(biāo) 1、了解+4價(jià)硫的化合物間的轉(zhuǎn)化以及它們的氧化性、還原性。 2、了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 n 重點(diǎn)難點(diǎn) 從氧化還原反應(yīng)的角度分析不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 【學(xué)習(xí)過程】 n 知識要點(diǎn) 一、硫及其化合物 1、Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng) Hg+S＝HgS （此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg） 2、不同價(jià)態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 轉(zhuǎn)化關(guān)系圖： FeS H2S HgS S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO3 BaSO4 NaSO4 H2SO3 寫出上述物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： n 當(dāng)堂演練 1．氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (體積比1:1) 一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會 ( ) A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定 2．盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是 ( ) A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成 C. 甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有 D. 甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有 3．硫酸亞鐵強(qiáng)熱時(shí)反應(yīng)方程式如下： 2FeSO4 ＝＝ Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將氣體混合物通入足量氯水后加入氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是： ( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀 C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2氣體 n 鞏固練習(xí) 一、選擇題 1．下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是 （ ） ①CuS ②FeS ③SO3 ④Fe2O3 ⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 3．在空氣中不易變質(zhì)的是 （ ） A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亞硫酸 D.氫硫酸 4．已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是 （ ） A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物質(zhì)的量濃度之比最接近于 （ ） A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6% ，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.無法計(jì)算 7．將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體X仍無沉淀，則X可能是 （ ） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 8．對于反應(yīng)3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列說法中正確的是 ( ) A．S是氧化劑，KOH是還原劑 B．若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子 C．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2：1 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2 二、填空題 1．①含硫煤燃燒時(shí)會產(chǎn)生大量的SO2，對大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少SO2的排放，這是為什么？_________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí)多余氣體的處理方法：________________________________。 怎樣檢驗(yàn)在SO2中混有CO2？______________________________。 ③在SO2中混有HCl，怎樣除去？______________________________________。 2．亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水 (1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有__________，看到的現(xiàn)象是____ ，反應(yīng)的方程式為_________________________ _。 (2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_______________，看到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的方程式為________ _。 3．按下列方法制得氣體A、B、C.①Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A；②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B；③FeS與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.試回答下列問題： (1)生成的三種氣體中 具有漂白性， 在空氣中燃燒； (2)把氣體B通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)中， 是還原劑； (3)把氣體A通入FeCl3溶液中，反應(yīng)的現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為 ； (4)把氣體C通入到溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)中 是氧化劑. 三、實(shí)驗(yàn)題 1．某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品w1g; ②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為w2g.試回答： (1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　 (2)BaCl2溶液要稍過量的原因是 　　　　　　　 (3)判斷操作③是否完成。方法是 　　　　　　　　　　　　　　　 (4)判斷沉淀是否洗凈的方法是 　　　　　　　　 (5) Na2SO3純度的表示式為 111