蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 溶液的配置及分析

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111 第三課時 溶液的配置及分析 基礎(chǔ)梳理 1．物質(zhì)的量濃度（cB）： （1）定義：用單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，用符號cB表示，常用單位有mol/L、mol/m3等。數(shù)學(xué)表達(dá)式為cB＝nB/V。 （2）正確理解物質(zhì)的量濃度應(yīng)注意的問題： ①定義式中的V特指溶液的體積，而不是溶劑的體積，計(jì)算時常用的體積單位是L； ②溶質(zhì)的量是用其物質(zhì)的量來表示的，而不能用其質(zhì)量來表示； ③溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，可以是化合物，也可以是離子或其它組合； ④物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積大小無關(guān)，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）因體積的不同而不同。 2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液： （1）實(shí)驗(yàn)原理：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。因此，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，就是使一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中形成一定體積的溶液的實(shí)驗(yàn)操作。 （2）配制溶液的關(guān)鍵：準(zhǔn)確測量溶質(zhì)的量（溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）；準(zhǔn)確測量所配溶液的體積。 （3）實(shí)驗(yàn)主要儀器　　 ①準(zhǔn)確測量溶質(zhì)的量的儀器：天平和滴定管?！　? 物質(zhì)的物質(zhì)的量是無法直接測量的。但是，物質(zhì)的物質(zhì)的量與質(zhì)量之間、物質(zhì)的量與溶液體積之間都存在著密切的、可以相互換算的關(guān)系。物質(zhì)的質(zhì)量和液體的體積都是易測量出來的。因此，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，準(zhǔn)確測量溶質(zhì)的物質(zhì)的量就轉(zhuǎn)化為準(zhǔn)確測量溶質(zhì)的質(zhì)量或體積了?！　? ②準(zhǔn)確測量所配制的溶液體積的儀器：容量瓶?！　? 準(zhǔn)確測量所配制的溶液體積的主要儀器是一種容積精確的儀器——容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種，如圖1所示： ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，所用的主要儀器還有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平和藥匙等。 （4）操作步驟： 以配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液為例： ①計(jì)算：計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量?！　? n(Na2CO3)＝V[Na2CO3 (aq)]c (Na2CO3)=0.5L0.1mol/L=0.05mol ； m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)M(Na2CO3)＝0.05mol106g/mol＝ 5.3g。 ②稱量：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)Na2CO3?！　? 注意：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量要用電子天平，但中學(xué)可用托盤天平代替。 I．調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)：取一架托盤天平（托盤天平的構(gòu)造如圖2所示）在實(shí)驗(yàn)平臺上放平，用鑷子將游碼撥到標(biāo)尺左端的“0”刻度處。通過平衡螺母調(diào)節(jié)天平平衡。 說明：拔動游碼要用鑷子，防止砝碼生銹；觀察托盤天平要從正面?！　? II．準(zhǔn)確稱取5.3gNa2CO3固體?！　? 取兩塊相同的紙片放在托盤天平的兩個托盤上。用鑷子夾取1個5g的砝碼放在托盤天平的右盤上，再用鑷子將游碼撥到標(biāo)尺上的“0.3g”處，如圖3所示： 用藥匙向托盤天平的左盤上加Na2CO3，當(dāng)還差少量Na2CO3時，一只手持盛有Na2CO3的藥匙，用另一只手輕輕連續(xù)拍打持藥匙的手的手腕，使Na2CO3粉末分次少量落下，直至托盤天平指針左右擺動平衡。將稱得的Na2CO3加到一個潔凈的小燒杯中，妥善收拾托盤天平、砝碼和其他的藥品， 特別提醒的是：把托盤天平的游碼撥回到標(biāo)尺上的“0”刻度處?！? 附：托盤天平的使用應(yīng)注意的問題： ①每套砝碼只對一架托盤天平適用，對其他天平有誤差。因此，不要將砝碼和托盤天平隨意對調(diào)?！　? ②取用砝碼和拔動游碼都要用鑷子，不能直接用手拿，因手上有汗?jié)n等污物，若用手拿，會腐蝕、沾染砝碼、游碼，使它們的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)失真。　　 ③用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時，左盤放物品，右盤放砝碼。　　 ④任何熱的物品都不能用托盤天平測其質(zhì)量，原因一是損壞托盤天平，二是測得的物品質(zhì)量不準(zhǔn)確?！　? ⑤任何化學(xué)藥品都不能直接接觸托盤天平的托盤，原因一是防止托盤被腐蝕；二是防止不同的化學(xué)藥品相互污染。 ③溶解：用潔凈的量筒量取約50mL蒸餾水倒入盛Na2CO3的燒杯中，用潔凈的玻璃棒輕輕攪拌燒杯內(nèi)的混合物，直至Na2CO3全部溶解，并將Na2CO3溶液的溫度恢復(fù)至室溫。 說明：　　 a．所用的燒杯、玻璃棒和量筒等儀器要預(yù)先洗滌干凈?！　　　? b．物質(zhì)在溶劑中溶解，有的要放出熱量，有的要吸收熱量。由于容量瓶不能經(jīng)受驟冷和驟熱，它的標(biāo)定容積又是20℃溫度下的值，因此溶質(zhì)預(yù)溶后形成的溶液必須要恢復(fù)至室溫?！　? c．已準(zhǔn)確稱量的一定質(zhì)量的溶質(zhì)不能再有損失。　　 d．?dāng)嚢锜械幕旌衔飼r要小心輕拌，防止打破燒杯，不能有液體濺出。 ④轉(zhuǎn)移：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，操作方法如圖4所示： 附：容量瓶的使用應(yīng)注意的問題：　　 a．容量瓶的規(guī)格(容積)要與所配制溶液的體積相對應(yīng)?！　? b．容量瓶在使用前先檢查是否完好和瓶口與瓶塞之間是否漏水，只有完好、不漏水的容量瓶才能使用，操作如圖5所示： c．燒杯內(nèi)的液體向容量瓶內(nèi)傾倒時，要用玻璃棒將液體引流至瓶頸內(nèi)刻度線以下，棒的下端靠在瓶頸內(nèi)壁的刻度線以下處，棒身立于瓶口的中央?！　? ⑤洗滌：每次用適量蒸餾水將溶解溶質(zhì)用過的燒杯和玻璃棒洗滌2~ 3次，每次的洗滌液都沿著玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中去?！　? ⑥定容：分兩步加蒸餾水使溶液體積恰好等于容量瓶的標(biāo)定容積。 注意：　a、大量的蒸餾水用燒杯倒入即可，但要用玻璃棒作引流，使水直接進(jìn)入容量瓶的刻度線以下。當(dāng)液面上升至距離瓶的刻度線還差1~2cm時，必須改用膠頭滴管逐滴加水。　　 b、滴加蒸餾水時，要使每一滴水都落在液面的中央，而不能滴在容量瓶瓶頸刻度線以上的內(nèi)壁上。要以平視的方式、以容量瓶的刻度線為目標(biāo)認(rèn)真觀察，當(dāng)液面的最低點(diǎn)與刻度線齊平時 ，立即停止加水。 ⑦振蕩：塞好容量瓶的瓶塞，按如圖6所示的方法雙手持容量瓶，將容量瓶反復(fù)倒、正顛倒振蕩幾次，使液體混合均勻。 注意：a、容量瓶的瓶塞要用食指摁住，以防松動漏出液體。 b、手持容量瓶的方式是用手指接觸瓶底，而不是用手握住整個容量瓶的瓶底。 ⑧分裝：把容量瓶內(nèi)的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶內(nèi)，蓋好瓶蓋，在瓶體上貼好寫明溶液名稱、濃度、配制者姓名和配制日期的標(biāo)簽。　　 注意：a、容量瓶不能長時間儲存溶液，配成的溶液要及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存?！　? b、試劑瓶瓶體、瓶蓋材料的種類(如玻璃、橡膠、塑料)、顏色等，都要符合試劑儲存的要求，如盛堿性溶液的玻璃瓶忌用玻璃瓶塞等。試劑瓶要潔凈、干燥，以防溶液被污染或稀釋?！　? （5）注意事項(xiàng)： ①稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快速稱量。 ②溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復(fù)至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ③往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應(yīng)用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中。 ④定容時，當(dāng)液面接近瓶頸刻度線1～2cm處，應(yīng)改用膠頭滴管滴加。 （6）實(shí)驗(yàn)誤差分析：　　 分析依據(jù)：由物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式c=n(B)/V(液)可知，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，或使溶液的體積減小的操作，都將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高；反之，則將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏低。 具體分析： ① 稱量：若稱量物錯放在托盤天平的右盤上，配出的溶液濃度偏低，因?yàn)榉Qm(左)=m(右)+m(游)?！　? ② 未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，則配出溶液濃度偏大，因?yàn)榕涑龅娜芤涸谌萘科恐欣鋮s后實(shí)際體積偏??；反之，未等溶液升溫到溫室就轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，則配出溶液濃度偏小，因?yàn)榕涑龅娜芤涸谌萘科恐谢謴?fù)到常溫后實(shí)際體積偏大。 ③ 未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶，配出的溶液濃度偏低，因?yàn)槿苜|(zhì)減少了。　　 ④ 量簡量取計(jì)算出的濃溶液體積時仰視刻度，c偏大。　　 ⑤ 除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒，則c偏大，因?yàn)榱客苍跇?biāo)定刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi)，用水洗滌反 而使溶質(zhì)的量偏大，造成c偏大?！　? ⑥ 定容時俯視刻度，c偏大。定容時仰視刻度，c偏小。 例題解析 例1．在4℃時向100ml水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）后形成溶液。下列說法中正確的是（　?。? A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得 D.所得溶液的體積為22.5L 思路分析：解此類題的關(guān)鍵在于從定義出發(fā)，找源頭。 解題：B 本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得：36.5g，100g，所以可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)A：溶液的體積不能簡單等于0.1L，便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10mol/L。選項(xiàng)D：溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡單加和。即不等于22.5L。 誤區(qū)點(diǎn)撥：氣體與液體混合時體積不能簡單加和，液體與液體混合。除非特別指出稀溶液，否則在給出密度的情況下，不能簡單相加。溶液的體積不等于溶劑的體積。 例2．配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ） A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C．俯視確定凹液面與刻度線相切 D．用敞口容器稱量NaOH且時間過長 思路分析： 除了稱量和試劑因素外，以下操作將引起誤差： (1) 不洗滌燒杯、玻璃棒，造成所配制的溶液濃度偏低。(2) 在燒杯中溶解固體或稀釋濃溶液時，不放置至室溫，而趁熱轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容，所得溶液的濃度偏高。(3)定容后上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線時，再加水至刻度線，則所配制溶液的濃度偏低。。(4) 定容時俯視，所配溶液濃度偏高；定容時仰視，配制溶液濃度偏低。(5) 在溶解、轉(zhuǎn)移和洗滌過程中，把溶液濺到容器外，則所配制的溶液濃度偏低。 題中A項(xiàng)，容量瓶配制溶液最后須加蒸餾水定容，無需干燥；B項(xiàng)操作造成溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液濃度減??；C項(xiàng)，俯視定容，所加蒸餾水的量不足，溶劑量減少，濃度偏高；D項(xiàng)，稱量過程中，NaOH固體已經(jīng)部分吸收H2O及CO2，溶質(zhì)減少，濃度偏低。 解題：C 誤區(qū)點(diǎn)撥：分析實(shí)驗(yàn)誤差應(yīng)從物質(zhì)的量濃度的定義式c=n(B)/V(液)出發(fā)，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，或使溶液的體積減小的操作，都將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高；反之，則將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏低。 例3．下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是___________ A．測定溶液pH的操作是：將濕潤的pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。 B．容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置，觀察是否漏水。 C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，先往容量瓶中加水，然后按計(jì)算結(jié)果將一定體積濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，搖勻。 D．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。 【解析】該題考察的是一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。用pH試紙測定溶液pH值時，不能預(yù)先用水潤濕，否則會引起待測液濃度減小，pH值改變；容量瓶使用之前必須要檢查是否漏水，方法為：在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后，再次檢驗(yàn)；容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解或稀釋；焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是用于蘸取待測物的鉑絲必須潔凈，所以每次檢測前后需蘸取鹽酸清洗，清洗后放在火焰上灼燒，直至與原來火焰焰色相同為止，再蘸取待測物進(jìn)行檢驗(yàn)，以排除雜質(zhì)的干擾。答案為A、B、C、D。 例4．配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ） A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C．俯視確定凹液面與刻度線相切 D．用敞口容器稱量NaOH且時間過長 【解析】 除了稱量和試劑因素外，以下操作將引起誤差： (1) 不洗滌燒杯、玻璃棒，造成所配制的溶液濃度偏低。(2) 在燒杯中溶解固體或稀釋濃溶液時，不放置至室溫，而趁熱轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容，所得溶液的濃度偏高。(3)定容后上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線時，再加水至刻度線，則所配制溶液的濃度偏低。(4) 定容時加水超出刻度線，又用滴管把多余的溶液取去，此時所得溶液濃度偏低。(5) 定容時俯視，所配溶液濃度偏高；定容時仰視，配制溶液濃度偏低。(6) 在溶解、轉(zhuǎn)移和洗滌過程中，把溶液濺到容器外，則所配制的溶液濃度偏低。 題中A項(xiàng)，容量瓶配制溶液最后須加蒸餾水定容，無需干燥，只要潔凈即可，故不會對配制溶液的濃度產(chǎn)生影響；B項(xiàng)操作造成溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液濃度減?。籆項(xiàng)，俯視定容，所加蒸餾水的量不足，溶劑量減少，濃度偏高；D項(xiàng)，稱量過程中，NaOH固體已經(jīng)部分吸收H2O及CO2，溶質(zhì)減少，濃度偏低。選C。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1．下列儀器中，通常不能用作反應(yīng)容器的是 （ ） A. 容量瓶 B. 燒杯 C. 錐形瓶 D. 量筒 2．容量瓶上需標(biāo)有①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸或堿式中的（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 3．在40g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有1.4gFe3+離子，則此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．d　　　　　B． d　　　　　 C． d　　　　　D． d 4．已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的體積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤溶質(zhì)的溶解度 ⑥溶液的密度。其中不能用來計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度的組合是 （ ） A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③④ D．①③④⑤ 5．向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中正確的是（ ） A．溶液中的Na＋總數(shù)不變 B．單位體積內(nèi)的OH－數(shù)目不變 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 D．溶液的質(zhì)量不變 6．用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是（ ）　 ①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 7．等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液。現(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比為（ ） A．1:1:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．9:3:1 8．某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl—四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的濃度為3mol/L，則SO42-的濃度為（ ） 　A．2mol/L B．3 mol/L 　　C．4 mol/L D．8 mol/L 9．與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（ ） A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液 10．將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 11．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1molL－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）。 A．.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B．.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 12．用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 13．配制1L1mol/LNaOH溶液，需進(jìn)行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準(zhǔn)確稱量40g固體氫氧化鈉，并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完燒杯中的溶液后，接著將容量瓶振蕩混勻，小心加蒸餾水至液面接近刻度1cm~2cm處；⑤用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩搖勻，靜置，此時凹液面低于刻線，再滴加蒸餾水至刻度線。其中正確的是（ ）。 A. ①②③ B. ④⑥ C. ②④⑤ D. ②⑤ 14．4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 ，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)? 。 15．純Na2CO3mg與20mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。若上述Na2CO3不純，雜質(zhì)可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一種，當(dāng)用上述鹽酸反應(yīng)時，所用鹽酸體積大于20mL，則其中所含雜質(zhì)可能是 。 16．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題： (1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。 (2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 ?，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是 (填代號)。 (3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。 (4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中： 錯誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號)。 ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4 ④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 ⑦定容時，俯視標(biāo)線 17．研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。 答1．AD 2．A 3．D 4．C 5．BC 6．C 7．D 8．C 9．BC 10．C 11．D 12．B 13．D 14．1mol/L ，1mol/L，0.1 mol/L 15．，NaOH 16．(1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流 燒杯和玻棒 1 cm～2 cm 膠頭滴管 凹面正好跟刻度相平 (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦ 17．30L 111