2019-2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料

1、2019-2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第十講 無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)與綜合應(yīng)用 主要知識(shí)點(diǎn) 一、常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) 1、常見(jiàn)分子（或物質(zhì)）的形狀及鍵角 （1）形狀： 型：H2O、H2S 型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3。

2、2019 2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第七講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 知識(shí)點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率 1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式 2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)點(diǎn)二 化學(xué)平衡 1 化學(xué)平衡 1 化學(xué)平衡研究的對(duì)象 可逆反應(yīng)。

3、2019 2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第五講 鹽類的水解 考點(diǎn)知識(shí) 一 水解的本質(zhì) 1 鹽類水解定義 中和 水解 酸 堿 鹽 水 2 鹽類水解的本質(zhì) 弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子和水電離出的H 或OH 離子結(jié)合生成弱電解質(zhì) 促進(jìn)了。

4、2019 2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第二講 物質(zhì)的量及其應(yīng)用 1 物質(zhì)的量 1 定義 2 基準(zhǔn) 2 阿伏加德羅常數(shù) 注意 1 用物質(zhì)的量來(lái)表示微粒時(shí) 要用化學(xué)式注明微粒的名稱 2 物質(zhì)的量只適用于微觀粒子 3 摩爾質(zhì)量 混合氣體。

5、2019 2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第一講 離子反應(yīng) 一 知識(shí)要點(diǎn) 1 判斷物質(zhì)導(dǎo)電的依據(jù) 例 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電 為什么能導(dǎo)電 鹽酸 NaOH溶液 NaCl固體 石墨 蔗糖溶液 酒精溶液 K2SO4溶液 Cu 2影響溶液導(dǎo)電能力的因素。

6、2019 2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第九講 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2 一 各類烴化學(xué)性質(zhì)比較 例 下列各組試劑中 能用溴水加以鑒別的是 A CH4與C3H8 B 與C6H10 C CCl4與 D 與 CH3 例 有八種物質(zhì) 甲烷 苯 聚乙烯 乙烯 2 丁炔 環(huán)乙。

7、2019 2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第六講 熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與能量變化 一 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 2 兩個(gè)角度看放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)及圖像表達(dá) 3常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 4 反應(yīng)熱。

8、2019 2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第三講 原電池和電解池 考點(diǎn)總結(jié) 1 原電池和電解池的比較 裝置 原電池 電解池 實(shí)例 原理 形成條件 反應(yīng)類型 自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 非自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 電極名稱 電極反應(yīng) 負(fù)極 正極。

9、2019 2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第四講 弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液PH值 考點(diǎn)知識(shí) 一 弱電解質(zhì)的電離平衡 電離平衡 定義 弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn) 逆 等 定 動(dòng) 變 影響電離平衡的因素 濃度 溫度 外加試劑的影響 弱。

10、2019 2020年高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料 第八講 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1 一 官能團(tuán)及有機(jī)物的分類 例 1 下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是 A 氰化鉀 KCN B 氰酸銨 NH4CNO C 尿素 NH2CONH2 D 碳化硅 SiC 2 下列表示的是有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式中的一。